濕法冶銅廠排放的廢水

1. 某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給

設500g廢水中CuSO4的質量為復制χ，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)
160 80 98
χ y×20％ 19.6g

χ=32g(1分) y=80g(1分)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)
98 80
z (120g一80g)×20％

z=9.8g(1分)
廢水中硫酸的質量分數為9.8/500g×100％=1.96%(1分)
答：該廢水中硫酸的質量分數為1.96％

2. 某環保小組監測到一濕法治銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，

沒有看到圖，不好意思

3. 誰知道中國幾大銅冶煉廠污酸廢水的處理工藝

比較簡單、經濟、便宜的辦法就是，在廢酸中加入石灰，用攪拌桶攪拌PH值到達中性後直接排放（我們車間就是這樣處理廢酸的）。還有就是用「戈爾膜過濾」工藝，這樣成本比較大。

4. 某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，

(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)Na2SO4、NaOH

(3)解：設500g廢水中CuSO4的質量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x 19.6g

160:98=x:19.6g

x=32g

廢水中硫酸銅的質量分數版為32/500g×權100％=6.4%

答：500g該廢水中CuSO4的質量分數為6.4％。

原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納
 
【你的10分滿意，我們團隊的無限動力】

5. 初中化學計算題求解

（1）設500g該廢水中硫酸銅的質量為X克，參加反應的NaOH為Y克，從圖中可知，內加入120克氫氧化鈉溶液可得容氫氧化銅沉澱19.6克。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 40 98
X Y 19.6g
160/X=98/19.6g
X=32g
40/Y=98/19.6g
Y=8g
120克氫氧化鈉溶液中含NaOH的質量=120g×20%=24g
與硫酸反的NaOH的質量=24g-8g=16g
（2）設該廢水中硫酸的溶質質量分數為Z%
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
500g×Z% 16g
98/500g×Z%=80/16
Z=3.92%
答：（略）

6. 某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x y 19.6g z
160/x=80/y=98/19.6g=142/z
x=32g
y=16g
z=28.4g
16g/20%=80g
(120g-80g)*20%=8g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g m n
80/8g=98/m=142/n
m=9.8g
n=14.2g
（1）抄500克該廢水中襲硫酸銅的質量 32g
（2）該廢水中硫酸的溶質質量分數 9.8g/500g*100%=1.96%
（3）滴加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時生成的溶液里溶質的質量分數
(28.4g+14.2g)/(500g+120g-19.6g)*100%=7.1%



7. （2011煙台）某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各

（1）設來500g廢水中CuSO₄的質量自為x，與CuSO₄反應的NaOH溶液的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

=

98

19.6g

x=32g

80

y×20%

=

98

19.6g

y=80g
（2）設500g該廢水中H₂SO₄的質量為z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
z （120g-80g）×20%

98

z

＝

80

(120g?80g)×20%

z=9.8g
廢水中硫酸的質量分數為

9.8g

500g

×100%=1.96%．
答：（1）500g該廢水中CuSO₄的質量是32g，
（2）該廢水中硫酸的質量分數為1.96%．