硫酸銨廢水

1. 南方離子型稀土礦，池浸，用硫酸銨做浸出劑，用碳酸氫銨做沉澱劑，關於沉澱後的廢水是如何處理

可以直接重抄復利用， 廢水裡其他鐵離子等雜質不斷重復會造成雜質離子的富集,但是其它雜質不會和碳酸氫銨產生沉澱反應。並且廢水每經過一次流程工序都會蒸發更流失，你再往池裡面注入等量的水就可以了。還有，就是現在提煉離子型稀土基本上都用草酸作為沉澱劑，沉澱出來的草酸稀土雜質要比碳酸稀土少很多，反應沉澱時間也快很多。

2. 請問您是否知道工業廢水中硫酸銨含量超高的情況下怎樣處理呢謝謝！

過一遍反滲透就得了

3. 過硫酸銨檢驗廢水中的三價鉻離子方程式如何書寫

三價鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應氧化成六價版鉻：
Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4
然後測權定總鉻量，從總鉻量中減去六價鉻量，即得三價鉻量。過量的過硫酸銨經煮沸後完全分解。
2(NH4)2S2O8+2H2O===2（NH4)2SO4+2H2SO4+O2↑
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4. 我想問：含有硫酸銨和草酸的廢水，加入石灰粉和聚合氯化鋁後會生成什麼反應過程是怎樣的

PH會發生變化，並且發生絮凝反應，使水變清

5. 您好，廢水中蛋白質的分離與純化鹽析要加入硫酸銨的量

其凝膠層復析用於測定蛋制白質量；4）吸附性質.主要離交換層析：稱凝膠濾、電泳離蛋白質混合物各種主要根據蛋白質溶液性質,布於同液層離.見離提純蛋白質：蛋白質高於或低於其pI溶液帶凈負或電荷.3：蛋白質溶液加入量性鹽：利用混合物各組理化性質差異：利用透析袋膜超濾性質：1,電場移.6.凡能與水任意比例混合機溶劑,相互接觸兩相（固定相與流相）間布同進行離.2、氯化鈉、超速離.5,蛋白質能進入孔內徑直流、甲醇,均引起蛋白質沉澱.用性鹽,同蛋白質離,蛋白質進入孔內,柱滯留間較：硫酸銨,經超速離,凝膠層析、鹽析與機溶劑沉澱：1）.超速離用測定蛋白質量,溶液pH蛋白質等電點處效,破壞蛋白質膠體性質,稱鹽析、篩,乙醇；3）電荷；2）溶解度,蛋白質溶液加於柱頂部.4、硫酸鈉等,吸附層析及親層析等,使蛋白質溶液沉澱析、層析,蛋白質量與其沉降系數S比、透析.鹽析.電泳遷移率主要取決於蛋白質所帶電荷量及、丙酮等；5）其物親力等進行離：利用物質密度同,物質與物質離,任其往滲漏

6. 含硫酸銨廢水如何處理

（來1）酸或鹼抑制水電離，含自有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或鹼中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中氫離子濃度最大、②中氫離子濃度小於③中氫氧根離子濃度，④促進水電離，則由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；（2）相同濃度的④、⑤、⑦、⑧四種溶液中，一水合氨是弱電解質，c（NH4+）最小，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子水解銨根離子水解，這四種溶液中c（NH4+）大小順序是⑦④⑤⑧，故答案為：⑦④⑤⑧；（3）混合溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、NH3．H2O，溶液呈鹼性， A．根據物料守恆得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水電離出氫氧根離子，一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+），故A正確； B．溶液體積增大一倍，所以鈉離子濃度降為原來的一半，c（Na+）=0.05mol/L，故B錯誤； C．根據電荷守恆得c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C錯誤； D．溶液呈鹼性，則c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；

7. 一噸8000mg/l的氨氮廢水需要用多少kg的98%的濃硫酸變成硫酸銨

設廢水密度為1，一噸8000mg/l的氨氮廢水中含氨氮為8000g，氨氮分子量為回31，可得摩爾數為258，2個氨氮分子與一個硫酸答分子生成一個硫酸銨分子，得純硫酸摩爾量為129，那麼純硫酸的量為129*98=12642g，那麼需要98%的硫酸為12642/98%=12900g，15%的硫酸需要12642/15%=84280g

8. 硫酸銨溶液，想當廢水直接排掉，可以嗎，廢水排放標准中有這方面的規定嗎，哪位知道告訴我一下哦

看你的濃度高低了。
俗話說，沒有垃圾，只有放錯地方的資源。
我不知回道你所在地區對鹽答的排放有沒有限制，但一般的污水，對於氨氮要求較為嚴格的。你的銨鹽中含有較高量的氨氮（綜合排放標准一級中氨氮只有幾十毫克升的要求）
建議做肥料處理，回收。

9. 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的

A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因內為不是兩種或兩種以上物質反容應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A

10. 如何提取廢水中的硫酸銨

（1）酸或鹼抑制水復電離，含制有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或鹼中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中氫離子濃度最大、②中氫離子濃度小於③中氫氧根離子濃度，④促進水電離，則由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）相同濃度的④、⑤、⑦、⑧四種溶液中，一水合氨是弱電解質，c（NH4+）最小，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子水解銨根離子水解，這四種溶液中c（NH4+）大小順序是⑦④⑤⑧，故答案為：⑦④⑤⑧；
（3）混合溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、NH3．H2O，溶液呈鹼性，
A．根據物料守恆得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水電離出氫氧根離子，一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+），故A正確；
B．溶液體積增大一倍，所以鈉離子濃度降為原來的一半，c（Na+）=0.05mol/L，故B錯誤；
C．根據電荷守恆得c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C錯誤；
D．溶液呈鹼性，則c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；