某含鉻廢水用硫酸亞鐵
⑴ 某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4（NH4）2 SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱．該
A．由鐵元素守恆，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，專消耗硫酸亞鐵銨的物質的屬量為n（3-x）；或由得失電子守恆得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正確；
B．根據鉻原子守恆，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質的量為
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，故C錯誤；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe為正三價，由得失電子守恆知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選：C．
⑵ 某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和
反應中鐵元素和鉻抄元素完全轉化為沉澱n mol FeO·FeyCrxO3，由鉻原子守恆得B選項正確。1 mol Cr2O72-在反應中得6 mol 電子， mol Cr2O72-反應中轉移的電子數為6×mol ＝ 3nx mol，C選項正確。沉澱中FeO的化合價沒有變化，由得失電子守恆得3nx=ny， 3x＝y D選項正確。而由鐵元素守恆知消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的。
⑶ 某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱．該
A．由鐵元素守恆，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3電中性知內3x+3y=6，代入前式得，消容耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恆得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正確；
B．根據鉻原子守恆，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質的量為
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，故C錯誤；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe為正三價，由得失電子守恆知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選C．
⑷ 某含鉻Cr2O7 2-廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應後鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱．該沉澱經乾燥後得到
A、由鐵來元素守恆，消源耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恆得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A錯誤； B、根據鉻原子守恆，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質的量為nx 2 ，故B正確； C、得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，故C正確； D、FeO?FeyCrxO3中，Fe為正三價，由得失電子守恆知3x-y=0，即3x=y，故D正確．故選A．
⑸ 某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素
因為重抄鉻酸根離子具有強氧化性襲，與硫酸亞鐵銨發生反應。
必然會有 正6價的鉻離子 氧化亞鐵離子 轉化為正3價的鉻離子和 正三價的鐵離子。
但是乾燥物中通過結構式可知 亞鐵離子仍然存在，這就說明了是亞鐵離子過量，從而得出正6價的鉻離子全部參與了氧化還原反應轉變為了正3價的鉻離子。
那麼由此 一個亞鐵離子四個氧 化合價就是負6價， 那麼綜合三價的鐵和鉻離子就是 3x+3y+（-6）=0 從而 3x+3y=6
因此D是錯誤的。
全是手打，希望你看到後能夠採納，避免回答者空手而歸。謝謝
⑹ 某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱
A．由鐵元素守恆，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），故A正確；
B．根據鉻原子守回恆，Cr原子為nxmol，故答Cr2O72-的物質的量為
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nymolFe被氧化，化合價由+2價升高為+3價，則轉移的電子數為nymol，故C正確；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe為正三價，由得失電子守恆知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，則y=1.5，故D正確．
故選：B．
⑺ 某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱。
a：消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸內亞鐵的物質的量為n(3－x)
b：容Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物質的量為nx/2
c：得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nx molCr參加反應，1molCr轉移電子3mol，且僅Cr失電子，故轉移的電子數為3nxmol
d:FeO·FeyCrxO3中，Fe為正三價，由得失電子守恆知3x-y=0，即3x=y