廢水中硫酸鈉含量測定

Ⅰ 過硫酸鈉試劑中過硫酸鈉含量的測定方法，急求

碘量法
就是加入KI，再用硫代硫酸鈉反滴定

Ⅱ 廢水中硫酸鈉的含量如何檢測

加入過量氯化鋇溶液，之後過濾，通過稱量沉澱的質量，在這里沉澱即為硫酸鋇，算出硫酸鋇的物質的量，從而算出硫酸根的物質的量，即為硫酸鈉的物質的量，即可得出含量

Ⅲ 化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方

（1）設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x20g×20%

98

x

＝

80

20g×20%

解得：x=4.9g
答：廢水中硫酸的質量為4.9g
（2）當加入30gNaOH溶液，回溶液的pH值大於7，說答明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30gNaOH溶液時，燒杯中的溶質為Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉澱，所以會導致測定結果偏高．
故答案為：偏高；BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應．

Ⅳ 硫化鈉中硫酸鈉含量的測定方法

用氯化鋇使SO42-變成BaSO4沉澱，然後調節pH=10左右，以鉻黑T作指示劑，用EDTA滴定過量的Ba2+，計算硫酸鹽的含量。
SO42- + Ba2+ = BaSO4
Ba2+ + H2Y2- = BaY2 + 2H+
步驟：移取10ml試樣液於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度搖勻，此溶液為A溶液。
1、 移取A溶液25ml於250ml的三角瓶中，加10ml氨-氯化銨緩沖溶液，4滴鉻黑T作指示劑，用0.05mol/L的EDTA標准溶液滴定至由紅色到藍色為終點，記下消耗的體積（V1）。
2、 移取A溶液25ml於250ml的三角瓶中，加5ml2N鹽酸溶液，用移液管准確滴加10ml氯化鋇-氯化鎂混合液（過量），搖勻，加10ml氨-氯化銨緩沖溶液和25ml乙醇，4滴鉻黑T作指示劑，用0.05mol/L的EDTA標准溶液滴定至由紅色到紫紅色，再補加2滴鉻黑T，記下消耗的體積（V2）。
3、 移取10ml氯化鋇-氯化鎂混合液，按上述「1」中操作，記錄消耗的體積（V3）。
4、 計算
Na2SO4（g/L）= M（ V3 + V1 — V2）×0.142
W×25/250 M——EDTA標准溶液的濃度
V1——試樣沉澱SO42-前消耗EDTA的體積（ml）
V2——試樣沉澱SO42-後消耗EDTA的體積（ml）
V3——空白氯化鋇-氯化鎂溶液的體積（ml）
W —— 取樣的體積
0.142=Na2SO4/2000

Ⅳ 怎樣檢測減水劑的硫酸鈉含量

測定步驟
稱取樣品2.5g（稱准至0.0002g）於瓷蒸發皿中，加少量蒸餾水濕潤後加20mL濃鹽酸，然專後在水浴鍋加熱蒸發屬（攪拌）。當蒸發到10mL時，再加入1mL濃鹽酸，繼續蒸發至糊狀，取下用洗瓶吹洗蒸發皿邊沿，用快速濾紙過濾到燒杯中。用熱蒸餾水洗到濾液無氯離子（1%硝酸銀試）。
加蒸餾水使濾液總體積為200-300 mL。加蓋在電爐上加熱至近沸，取下燒杯吹洗表面，滴加10%氯化鋇溶液（攪拌）7-8 mL，繼續加蓋在電爐上加熱煮沸半小時後冷卻至室溫，用雙層定量濾紙過濾，用帶橡皮頭的玻璃棒擦杯壁，並用熱蒸餾水洗到無氯離子。將沉澱和試紙折迭起來，放在已恆重的瓷坩鍋中，在電爐上烘乾灰化。當濾紙完全灰化後將坩鍋轉到高溫爐在800±100C灼燒1.5小時，取出坩鍋，冷卻3-5min再置於乾燥器中半小時後稱重。
計算
SO4-%（m/m）=【（m2－m1）×0.4115】÷m×100
式中：m2-灼少後硫酸鋇和坩鍋總質量，g
m1-坩鍋總質量，g
m-試樣質量，800度灼燒基， g
0.4115-由硫酸鋇換算為硫酸根的系數

Ⅵ 硫酸鈉的測定

1 用燃燒法測定鈉元素的存在
2 在未知液體中加入過量的鹽酸，後逐滴加入氯化鋇溶液（氯化鋇的濃度知道），有白色沉澱，即可測定硫酸根的存在，進而根據加的氯化鋇的量，通過化學方程式計算得到硫酸鈉的量

Ⅶ 溶液中硫酸鈉的濃度用什麼測量

Na2SO4是鹽呀
用可溶性鋇鹽如氯化鋇,生成BaSO4沉澱後稱量沉澱的質量,即可求得Na2SO4的量,再求濃度.
直接測量的儀器那就得用分析化學的儀器了.那是大學以後要學的.

Ⅷ 關於測定硫酸鈉的含量涉及問題

1、共沉澱是一種沉澱從溶液中析出時，引起某些可溶性物質一起沉澱的現象。其原因有：
（1）表面吸附 表面吸附是由沉澱表面構晶離子的力場不平衡引起的。以AgCl沉澱為例，晶體內部的每個Ag+離子周圍排布著6個Cl－離子，每個Cl－離子周圍也排布著6個Ag+離子，力場處於平衡狀態。晶體表面的每個Ag+（或Cl－）離子僅與5個相反電荷的構晶離子為鄰, 從而導致力場不平衡。晶棱和晶角上構晶離子的力場不平衡狀態更甚。力場不平衡的構晶離子具有吸附異電荷微粒的能力。例如, AgCl沉澱表面能吸附過量沉澱劑（NaCl）帶進溶液中的Cl－離子形成吸附層，吸附層的Cl－離子還可以通過靜電引力吸附溶液中的Na+離子和H3O＋離子形成擴散層，擴散層中的部分離子還可因Cl－離子的強烈吸引力而進入吸附層。
吸附雜質的多少與沉澱的總表面積和溶液的溫度有關。對同量沉澱而言, 顆粒越小比表面越大, 與溶液的接觸面積越大, 吸附的雜質也越多。無定形沉澱的比表面特別大, 表面吸附現象也特別嚴重。由於吸附是放熱過程, 因而提高溫度有利於減少對雜質的吸附。
溶液中的離子可被沉澱表面吸附, 表面吸附的離子也可重新進入溶液。因而通過洗滌操作可使沉澱凈化。
（2）吸留 沉澱生成速率太快, 導致表面吸附的雜質離子來不及離開沉澱表面, 而被後來沉澱上去的離子覆蓋在沉澱內部的共沉澱現象叫吸留。洗滌方法不能除去由吸留造成玷污, 除去這類雜質一般通過沉澱陳化或重結晶的途徑實現。
（3）混晶或固溶體的生成 晶形沉澱都有一定的晶體結構。如果溶液中存在與構晶離子電荷相同、半徑相近的雜質離子, 晶格中構晶離子就可能部分地被雜質離子取代而形成混晶, 混晶是固溶體的一種。生成混晶的條件十分嚴格，但只要具備了條件，避免生成混晶也困難。例如，Pb2+離子和Ba2+離子的電荷和半徑滿足生成混晶的條件, 只要有Pb2+離子存在（不論其濃度多麼低），BaSO4沉澱過程中難以避免生成BaSO4-PbSO4混晶。以混晶方式存在的雜質不能通過洗滌方法除去，陳化的方法也不奏效。如果有這種雜質, 只能在沉澱操作之前預先分離。

2、兩次稱量重量差異在萬分之三以下算恆重。灼燒至恆重才能更准確的測定樣品的含量。

3、定量分析濾紙在製造過程中，紙漿經過鹽酸和氫氟酸處理，並經過蒸餾水洗滌，將紙纖維中大部分雜質除去，所以灼燒後殘留灰分很少，對分析結果幾乎不產生影響，適於作精密定量分析。不能用其他濾紙代替，其他濾紙灼燒後殘留的灰分很多，對測定結果有影響。