1. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑．工業上ClO2
根據題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應中Cl元素化合價由+5價變為+4價、S元素化合價由+4價變為+6價，其轉移電子數為2，根據轉移電子相等配平方程式為H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2：1，
故選D．
2. 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．（1）工業上制
（1）①HCl中的氯元素在產物存在於Cl2，氯元素的化合價升高，氯元素被氧化，HCl起還原劑作用，同時存在NaCl中氯元素的化合價未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：B；
②ClO2是還原產物，氯元素的化合價由+5價降低為+4價，轉移電子物質的量為0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案為：0.1；
（2）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恆可知，有水參加反應，同時生成氫離子，電極反應式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，
故答案為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
②在陰極發生2H++2e-=H2↑，氫氣的物質的量為
=0.005mol，通過陽
離子交換膜的陽離子為+1價離子，故交換膜的陽離子的物質的量為0.005mol×2=0.01mol，電解中陰極H
+濃度減小，使得H
2O?OH
-+H
+的平衡向右移動，溶液的pH增大，
故答案為：0.01；在陰極發生2H
++2e
-=H
2↑，H
+濃度減小，使得H
2O?OH
-+H
+的平衡向右移動，OH
-濃度增大，pH增大；
（3）ClO
2將CN
-氧化，只生成兩種氣體，應生成氮氣與二氧化碳，同時生成氯離子，反應離子方程式為：2ClO
2+2CN
-=N
2↑+2CO
2↑+2Cl
-，
100m
3廢水中CN
-質量=100m
3×ag/m
3=100ag，CN
-的物質的量為
=
mol，由方程式可知，至少需要ClO
2的物質的量=
mol，
故答案為：2ClO
2+2CN
-=N
2↑+2CO
2↑+2Cl
-；
．
3. 二氧化氯（ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑．（1）工業上用NaCl還原NaClO3生產ClO2的工藝流程如下圖所示：
（1）①NaCl稍過量，由化學反應中的轉化可知，使NaClO3充分反應或提高NaClO3的利用率，故答案為：使NaClO3充分反應或提高NaClO3的利用率；
②由流程可知，汽提塔排出的廢液成分主要為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸，化學式分別為Na2SO4、NaCl、H2SO4，故答案為：Na2SO4、NaCl、H2SO4；
③生產流程中循環②中鹼液循環利用，則循環利用的物質為NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl），
故答案為：NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）；
④亞氯酸鈉（NaClO2）與反應器中Cl2反應生成ClO2，還生成氯化鈉，該反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；Cl2與SO2反應生成硫酸和鹽酸，g該反應為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案為：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）電解NaClO2溶液，可在陽極室產生ClO2，在陰極室產生H2和NaOH，陽極上ClO2-失去電子，陰極上氫離子得到電子，
A．電解時負極與陰極相連，正極與陽極相連，則電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極，故A正確；
B．在電解過程中，Na+向陰極移動，ClO2-向陽極移動，故B錯誤；
C．在電解過程中陽極ClO2-失去電子生成ClO2，周圍的pH基本不變，故C正確；
D．陽極上ClO2-失去電子，陰極上氫離子得到電子，在電解的離子方程式可表示為2ClO2-+2H2O
| 電解 | .
4. 工業廢水中的COD，活性炭如何去除
系利用活性炭的物理吸附、化學吸附、氧化、催化氧化和還原等性能去除廢專水中多種污染屬物的方法。先科公司在活性炭內載入催化氧化物質，使活性炭催化劑的活性大大增加，改性後的活性炭比普通活性炭去除率大大提高。對工業廢水脫色,除臭效果理想,對有機物雜質,重金屬的吸附有良好表現。 此系列活性炭也適用於負載Tio2納米材料光催化技術應用於流化床催化氧化處理廢水.二氧化氯催化氧化處理染料模擬廢水的處理效果，研究了影響催化氧化的幾個主要因素。試驗結果表明，在活性炭催化劑作用下，ClO2催化氧化處理三種染料模擬廢水的CODCr平均去除率達88.6%。催化劑可以重復使用
5. 工業用二氧化氯如何制備反應式是什麼
工業二氧化氯制備是用還原法，也是目前使用較為廣泛的方法。根據所選還原劑的不同，又可分為二氧化硫還原法、鹽酸還原法、氯酸鈉還原法和甲醇還原法等幾種方法。其中，甲醇還原法是二氧化氯的主要工業化生產方法。也可選用不同的還原性物質作為還原劑，還原效果較好的有鹽酸、草酸、氯氣等。 可溶性：極易溶於水而不與水反應，幾乎不發生水解（水溶液中的亞氯酸和氯酸只佔溶質的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶於鹼溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。 水中溶解度：20℃時0.8g/100ml、8300mg/L 化學鍵：Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子。 氯原子中的一個電子垂直於 O-Cl-O 平面，並與 O,O 的4個電子形成 3原子 5電子 大π鍵(離域π鍵)。 
(5)clo2將工業廢水中擴展閱讀： 影響因素 穩定性二氧化氯消毒劑中的二氧化氯以亞氯酸鹽的形式存在，經用活化劑活化後，才能放出具有殺菌作用的二氧化氯。殺菌能力與純二氧化氯消毒劑溶液相似。 二氧化氯消毒劑釋放的速度與酸鹼度有一定關系，酸性條件下迅速釋放，pH值>5.0時二氧化氯消毒劑釋放速度減慢，活化不完全，殺菌作用較弱。 二氧化氯消毒劑隨濃度的增加，殺菌作用加強，用500ppm二氧化氯消毒劑溶液殺滅白色念珠菌，作用1min，殺滅率達100%；而用250ppm時，作用10min，才能達到99.99%。 隨溫度的升高，殺菌作用加強。用0.8mg/L二氧化氯消毒劑殺滅99%的脊髓灰質炎病毒，當溫度為5℃時，需要6.8min，當溫度為15℃時，需要1.7min，當溫度為25℃時，需要1.5min。 有機物對二氧化氯消毒劑滅菌效果有明顯影響，在試驗用的菌液內加入2%酵母，再用二氧化氯消毒劑進行滅菌試驗，結果，100min只能殺滅大腸桿菌的99.99%，而不加酵母者，僅作用5min即可將其全部殺滅。殺菌消毒去異味，二氧化氯獨一無二。 參考資料來源：網路-二氧化氯
6. 高中化學問題 （3）ClO 2 和Cl 2 均能將電鍍廢水中的CN -氧 化為無毒的物質，自
ClO2中氯是+4價，氯氣0價，變成Cl-前者1mol失去電子5個，後者2個，所以是2.5倍
7. （1）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一．ClO2是一種性能優良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-
（1）將CN-氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl-該離子反應為2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-，其優點為產內物為無毒的容氣體（CO2和N2），不污染環境，故答案為：2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-；產物為無毒的氣體（CO2和N2）；
（2）由流程可知，天然水 | 沙濾 |
8. 按要求完成下列各題．（1）ClO2常用於水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液製取ClO2．寫出該反應的離子
（1）Cl2氧化NaClO2溶液製取ClO2，本身被還原為氯離子，反應的離子方程式為：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案為：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（2）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恆及質量守恆定律可知，反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氫氧化鋇的量相對於硫酸不足，所以硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照2：1反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根會和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②在①的溶液中含有過量的硫酸根離子，溶液中的硫酸根離子會和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氫鈉相對於氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
故答案為：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；
④所得溶液中氫氧根剩餘，再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應，即OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O．
9. clo2與水反應的化學方程式
4Cl02+2H2O=2Cl2+3O2+4HClO二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃，10KPa分壓時達8.3g/L,在水中溶解成黃色的溶液。
二氧化氯（ClO2）是漢弗萊·戴維於1811年發現的。根據濃度的不同，二氧化氯是一種黃綠色到橙紅色的氣體，分子量67.45，具有與氯氣相似的刺激氣體，760mmHg時沸點11℃，溶點－59℃，比重為3.09g/L。空氣中的體積濃度超過10%便有爆炸性，但在水溶液也是十分安全的。
與氯氣不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH＝2~9范圍內以一種溶解的氣體存在，具有一定的揮發性。
二氧化氯（ClO2）中含氯52.6%，Cl+4→Cl－1的氧化過程中有5個電子轉移，故其當量有效氯為52.6%×5＝263％，這表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。ClO2與Cl2很大的不同是ClO2是一種強氧化劑，而不是氯化劑，不產生氧化反應。因此，二氧化氯與酚反應不產異味很大的氯苯酚，二氯化氯與腐殖質及有機物反應幾乎不產生發散性有機鹵化物（TOX），不生成並抑制生成有致癌作用的三鹵甲烷（THM），二氧化氯不與氨及氨基化合物反應。
二氧化氯作為一種強氧化劑，它能有效破壞水體中的微量有機污染物，如苯並芘、蒽醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氫及有機硫化物氧化有機物時不發生氯代反應。由於ClO2的高效、安全、無毒，在美國，ClO2用於飲用水處理已超過50年。
在工業冷卻水處理、乳製品行業、肉類加工行業、其他食品和飲料行業中都用具有氧化作用的二氧化氯做微生物滅殺劑。在紙漿和造紙行業用作漂白劑。，在市政污水處理中作消毒劑。工業污水處理設施也使用二氧化氯，因為二氧化氯對某些化合物具有選擇性，包括苯酚、硫化物、氰化物、硫代硫酸鹽、硫醇等。石油和天然氣行業在向下鑽眼時使用二氧化氯，並且是一種刺激性添加劑。 2.
CsICl2溶液與KI溶液反應，有碘生成
,原理是什麼
,化學方程式是什麼?答：CsICl2+KI=CsCl+KCl+I2
在CsICl2中碘為＋1價，在KI中為－1價，兩者發生歸中反應，生成碘單質。閱讀全文：
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評論：
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10. clo2對污水中mn2+.s2-和cn-等有明顯的去除效果
ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN- amg/L,現用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣回體,其離子反應方程式答為_______；處理100m^3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol .
2ClO2+2CN-=N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 、 50a/13
第一個方程很好寫.
ClO2和CN-是1:1反應,CN-的濃度有了體積有了,物質的量也有了,怎麼算不出?
難道是第一問不會寫么...首先C肯定變成CO2,其次是另一種氣體,可能是Cl2也可能是N2.但是如果是Cl2的話N只能是HNO3,而ClO2是不可能將N2氧化成HNO3的.要不然工業上製取硝酸就太容易了.
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