某化工廠排放的廢水中含有

⑴ 某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收

（1）方案一：污水加入氫氧化鈉後會生成多種難溶鹼，主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅版和氫氧化銅等，因為這權三種沉澱加熱後均會分解生成氧化物和水，所以不能得到純凈的氧化銅，更不能得到純凈的銅．
方案二：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩餘的鐵，所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅，故也不能得到純凈的銅；
方案三：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉後得濾渣的成分主要是銅、汞和剩餘的鐵，濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應，而鐵能反應，此時濾渣就變成了銅與汞的混合物，加熱汞轉化成汞蒸氣揮發出來，銅與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅採用氫氣還原可得純凈的銅，
故答案為：不能；不能；能；
（2）從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環節，要想防止汞污染的產生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發到空氣中導致污染，則應連接冷卻回收裝置，
故答案為：丙方案的第③步；應連接冷卻回收裝置．

⑵ 某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回

（1）固體與液體分開的方法叫過濾，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，發生反應的化學方程式為：
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）硫酸鋅和硫酸銅的混合液中加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾後固體A是銅和鋅的混合物，濾液是硫酸鋅溶液；故答案為：鋅和銅
（3）銅和鋅的混合物中加入的B物質是：適量的稀硫酸；不能用鹽酸代替稀硫酸，原因是會生成氯化鋅使製得的硫酸鋅不純．
故答案為：（1）過濾，Zn+CuSO₄ ═ZnSO₄+Cu．
（2）銅和鋅．
（3）稀硫酸，不能，會生成氯化鋅使製得的硫酸鋅不純．

⑶ 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．為了減少廢液對環境的污染，並回收銀和銅，某

（1）因為最後得到的是硫酸亞鐵溶液，鐵能夠把硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅置換出來，所以固專體a應該是鐵，屬鐵和硝酸銀、硝酸銅分別生成硝酸亞鐵和銀、硝酸亞鐵和銅，又因為鐵是過量的，所以固體甲中含有Ag、Cu、Fe三種物質．
故填：Ag、Cu、Fe．
（2）稀硫酸、硫酸銅溶液都能夠和鐵反應，分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和銅，又因為稀硫酸或硫酸銅溶液是過量的，所以濾液2中的溶質是硫酸亞鐵和硫酸或硫酸亞鐵和硫酸銅．
故填：FeSO₄、H₂SO₄或FeSO₄、CuSO₄．
（3）稀硫酸、硫酸銅溶液和鐵反應的化學方程式分別為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

⑷ （1）某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質．通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、

（1）污水復無色，說明不含鐵離制子，滴入稀硫酸，有大量白色沉澱產生，再加稀硝酸，白色沉澱不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH=10，說明廢水呈鹼性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba²⁺、OH^-，Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Na⁺、Cl^-．
（2）①若物質G為能與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉澱的硫酸銅，而物質E既可與硫酸反應生成硫酸銅又能與一氧化碳反應，可判斷E物質為黑色的氧化銅；故答案：CuO，CuSO₄
②D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

⑸ 【高中化學】某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子

（1）方案一：污水加入氫氧化鈉後會生成多種難溶鹼，主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅和氫氧化銅等，因為這三種沉澱加熱後均會分解生成氧化物和水，所以不能得到純凈的氧化銅，更不能得到純凈的銅．
方案二：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩餘的鐵，所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅，故也不能得到純凈的銅；
方案三：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉後得濾渣的成分主要是銅、汞和剩餘的鐵，濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應，而鐵能反應，此時濾渣就變成了銅與汞的混合物，加熱汞轉化成汞蒸氣揮發出來，銅與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅採用氫氣還原可得純凈的銅，
故答案為：不能；不能；能；
（2）從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環節，要想防止汞污染的產生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發到空氣中導致污染，則應連接冷卻回收裝置，
故答案為：丙方案的第③步；應連接冷卻回收裝置．

⑹ 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了收回利用，欲用2%的稀鹽酸此時廢水中的氫氧化鉀含量（廢

⑺ 在某工廠排放的廢水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物質，為了實現節能環保理念，在此混合溶液中

因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加回的鐵粉過量，那說明原混答合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．發生的反應有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu等．
故答為：Ag、Cu、Fe；Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

⑻ 某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、

肯定還有Ba2+，OH-,肯定沒有的離子有Fe3+，CO32-,SO42-,可能含有Na+，具體思路，第一步容易無色，說明沒有Fe3+，因為含回有Fe3+的溶答液呈黃色，第二步加入了硫酸，生成了不容易稀硝酸的白色沉澱BaSO4，說明肯定含有Ba2+，因為肯定還有Ba2+，所以溶液中就不可能含有了CO32-,和SO42-,因為溶液是無色透明，均一的，含有這CO32-,和SO42-的話，就又有不溶物BaCO3和BaSO4，第三步測定溶液PH值為10，呈鹼性，肯定含有OH-

⑼ 某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀，硝酸鋇，為了不污染環境並充分利用資源，需要從廢水中回收金屬銀並製得

要從廢水中回收金屬銀，可向廢水中加入適量的排在銀前的金屬，由（2）濾出物是藍色沉版淀，說權明該沉澱是氫氧化銅，由此說明（1）中加入的金屬是銅，與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
（2）向濾液A中加入溶液過濾得到氫氧化銅沉澱，說明加入的是一種鹼，又濾液B中只含一種溶質，說明該鹼溶液與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鋇，據復分解反應原理可知加入的是氫氧化鋇溶液；
濾液B中溶質是硝酸鋇，硝酸鋇溶液可與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉澱，所以要得到碳酸鋇沉澱，可向濾液中加入碳酸鈉溶液或碳酸鉀溶液；
故答案為：