某無色廢水中可能含有

㈠ 某工廠排出的無色廢水經測定pH=3,如果往此廢水中滴入紫色石蕊試液,溶液變成紅色；由於制廢需要，

應選擇生石灰
生石灰主要成分為CaO，與水反應可生成Ca（OH）2，可以調為微鹼性。純Ca（OH）2水溶液pH為12.65。
石灰石基本不溶於水，鐵屑可與H+反應將廢水中和至pH=7左右，無法調至鹼性。

㈡ 某廠排放的無色污水有明顯的酸性，造成環境污染．某環境小組設計兩個不同的實驗，證明污水確有酸性，他們

（1）酸能使石蕊試液變紅色，所以要檢驗廢水仍顯酸性，就可以向廢水樣版品中滴加石蕊試液，權若溶液變紅色，則說明廢水顯酸性；
（2）酸能和鋅粒反應生成氫氣，所以我們可以向廢水樣品中加入鋅，如果有氣體產生，則說明廢水顯酸性．欲在處理污水時採用最經濟的方法降低其酸性可以向污水中加入熟石灰．
故答案為：（1）取樣，滴加紫色石蕊溶液，若變紅，證明污水顯酸性；
（2）取樣，加入鋅粒，有氣體生成，證明污水顯酸性；熟石灰．

㈢ 化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料後，

肯定有HCl
可能有Na2SO4
沒有Na2CO3的原因是HCl和Na2CO3不能共存（會反應）

㈣ 某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興

（1）根據「測得該抄廢水的pH為11」，則可推測一定不含的物質是HCl、MgCl₂，因為會發生中和反應和發生復分解反應生成氫氧化鎂沉澱；
（2）掌握測定該廢水pH值的具體實驗操作：取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值；
（3）根據「若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱」，則可推測含有：Na₂SO₄．則發生的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：
（1）HCl、MgCl₂，
（2）取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值．
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

㈤ 某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液

某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入內氯化鋇溶容液後．產生白色沉澱，你認為產生白色沉澱的原因可能是廢水中存在____Ag+____或__SO4 2-______或___OH-_____（寫化學式，不考慮廢水中存在混合物），若要證明___OH-_____物質（任選一種）的存在，要補做的實驗操作是，用試管取含上述白色沉澱的少量廢水，往其中滴入__HCl______。

Ag+ + Cl- --> AgCl沉澱
Ba2+ + SO4 2- ——〉BaSO4沉澱
Ba2+ + 2OH2- ——〉Ba（OH）2 沉澱
Ba（OH）2 + 2HCl ——〉BaCl2 + 2H2O

㈥ 某工廠排放的無色廢水經測定ph=2

A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，可以專加入；
B、氫氧化鈉呈鹼屬性，能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，可以加入；
C、鐵粉能與酸反應，但是不能呈鹼性，不能加入；
D、鹽酸呈酸性，不能加入；
比較AB兩個選項，加入生石灰最經濟，故選A．

㈦ （2013山西）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料後，推測出污水中可能