某工廠排廢水

A. 誰會這道題：某工廠排出的廢水含0.

B. 某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經測定溶液的pH小於7，這種廢水對人畜和農作物有害．為除去廢水中

C. 某工廠甲乙兩車間排放的廢水，

其中三種是
氫氧化物
那麼陽離子是甲的Mg\Cu\Fe
氫氧根
來自乙
(1)甲車間的廢水中含有的三種物質是
MgSO4
、
CuSO4
、
FeCl3
(2)乙車間的廢水中含有的兩種物質是NaOH\
BaCl2

D. 某工廠排出的廢水pH小於7，並含有較多的Cu2+，對環境污染嚴重．從環保及回收利用考慮，較切合實際的治理

A、加入食鹽和抄鹽酸，增襲強了廢水的酸性，故A錯誤；
B、加入石灰石能與酸反應從而降低廢水的酸性，銀排在銅的後面，不能與硫酸銅反應，故不能回收銅，故B錯誤；
C、加入燒鹼和純鹼能與酸反應從而降低廢水的酸性，但不能回收銅，故C錯誤；
D、加入鐵可以與銅離子反應生成銅，由於生成的銅是固體，可以過濾得到銅從而回收銅．加入生石灰可以降低廢水的酸性，故D正確；
故選D．

E. 某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以

（1）根據題意知，該物質能和銅離子反應且不引進新的雜質離子，所以只能是鐵，故答案為：Fe．
（2）操作①中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應，所以所得固體的成分是鐵和銅；分離鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反應，與銅不反應，且與鐵反應後的物質與操作①所得溶液中溶質的成分一樣，加入的物質只能是稀硫酸，所以發生的離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
操作①、②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法；操作③是蒸發掉水分，使溶質從溶液中析出，所以應用蒸發結晶的方法；
a、該裝置是過濾裝置，分離固體和液體；
b、該裝置是萃取裝置，根據溶解度的不同分離；
c、該裝置是蒸發結晶裝置，分離溶劑和溶質；
d、該裝置是蒸餾裝置，根據沸點的不同分離液體和液體；
所以選bd
故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；bd．

F. 某工廠排出的廢水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下

G. 求老師解答：某工廠排出的廢水中含

H. 某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．為防止造成水體污染．現往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應後

鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸專銀屬反應生成硝酸銅和銀，所以加入鐵粉後，鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉澱生成，說明濾液中含有硝酸銀，
A、濾液中含有硝酸銀，則濾渣中不可能含有鐵和銅，故A錯誤；
B、濾液中含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，不可能含有銅，故B錯誤；
C、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故C錯誤；
D、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故D正確，
故選D．

I. 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路復，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能共制存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

J. 某工廠排放的廢水pH值為2，污染環境．若要治理該廢水，可向該廢水中加入過量的（）A．氯化鈉B．燒鹼C

A、氯化鈉溶液呈中性，不能夠降低溶液酸性，故錯誤；
B、燒鹼的溶液呈鹼性，能夠消耗酸性物回質，但過答量照樣會污染環境，故錯誤；
C、碳酸鈣能夠與酸性物質反應生成二氧化碳，過量會以沉澱的方式存在，所以加入碳酸鈣能夠治理該廢水，且不會造成再次污染，故正確；
D、銅不能與酸性物質反應，所以銅不能夠治理該污水，故錯誤；
故選C