濰坊某工廠排放的廢水中含有naoh

㈠ 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至

嗯，來有圖的。
第一問源，根據圖可得生成氣體為Co2，4.4g
第二問，設Na2CO3質量為X，稀鹽酸中溶質質量為Y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44
X Y 4.4g
列方程求X=10.6g y=7.3g
廢水中Na2CO3的質量分數10.6/100gX100%=10.6%
稀鹽酸溶質的質量分數．7.3g/（153g-80g）X100%=10%
初三安好~同為初三生飄過~

㈡ 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取一定質量的廢水，逐滴加入稀

（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能夠和稀鹽酸反應，且在反應時氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，所專以當加入稀鹽屬酸到80g反應後，此時溶液的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

㈢ 在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl 2 、Na 2 CO 3 四種物

㈣ 某工廠排放的廢水中含有硫酸，市環保局對該廠排放的廢水進行了抽樣檢查，取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液

（1)硫酸中H,S,O,三種元素抄的質量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取廢水樣品的質量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）廢水中硫酸的質量分數=0.98/196=0.5%。

㈤ 某工廠排放的廢水中含有硫酸,原來採用氫氧化鈉溶液處理,通過調節流量閥,使最

NaOH的相對分子質量為40，KOH的相對分子質量為56，如果要中和等質量的硫酸，所需KOH的質量要大於NaOH的質量．故鹼的流量閥應作的調節為加大流量．
故選B．

㈥ 某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來採用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖

NaOH的相對分子質量為40，KOH的相對分子質量為56，如果要中和等質量的硫酸，所需KOH的質量要大於NaOH的質量．故鹼的流量閥應作的調節為加大流量．
故選B．

㈦ 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，

解：設所用鹽抄酸的質襲量分數為X，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Y，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶質的質量分數=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能對你的學習有幫助！

㈧ 查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水寫出你的

鹼性廢抄水直接排放到河流襲中，會污染水資源，影響到水中動植物的生存．可以加入酸性物質進行中和，調至pH=7，例如鹽酸或稀硫酸，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：加入酸性物質進行中和，調至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H₂O（或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）．

㈨ 25.（2分）如右圖，在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水。若每個工廠的廢水中含有NaOH

A：酸紅鹼藍，所以在此有可能的就是NaOH和Na2CO3
B：有白色渾濁就是說會水解產生沉澱的，有MgCl2和Na2CO3
D:有氣泡，想都不要想就是Na2CO3
那C就是HCl
A是NaOH
B是MgCl2
E：澄清，是因為B出來的MgCl2先與NaOH反應完全，就只有NaCl
F處有NaCl就不難推出了

注意水流的高低就知道氣泡和沉澱的產生

滿意請給滿意答案

㈩ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是抄44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化學方程式有2倍的氯化鈉生成，同時消耗2倍的鹽酸；所以生成的氯化鈉是0.2mol，氯化鈉分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化鈉生成。
不用鹽酸的原因是鹽酸飽和溶液（弄鹽酸）也最大隻有37%的濃度，且會因為鹽酸是揮發酸，導致測量不準確，所以不能用鹽酸來計量。