工業廢水隨意排放會造成嚴重污染

❶ （2014青島一模）工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可採用不同的處理方法．（1）電池生產工

（1）①由於Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉澱會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq），故答案為：①FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；
②a、Ba（NO₃）₂ 中有硝酸根離子，二氧化硫通入後生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，就相當於硝酸了．硝酸氧化亞硫酸成硫酸，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱，故a可選；
b、因為亞硫酸鋇溶於鹽酸，較弱酸不能制備較強酸，所以不能生成沉澱，故b不可選；
c、二氧化硫和氫氧根反應生成亞硫酸根離子，鋇離子和亞硫酸根離子結合生成亞硫酸鋇沉澱，故c可選；
d、與b項相比，溶有氨氣的BaCl₂溶液呈鹼性，在鹼性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉澱，故d可選；
故答案為：acd；
③足量的二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，得到的溶液即為亞硫酸氫鈉溶液，溶液呈酸性說明亞硫酸根的電離程度大於其水解程度，鈉離子既不電離也不水解，所以[Na⁺]＞[HSO₃^-]，氫離子除了來源於HSO₃^-的電離還來源於水的電離，所以[H⁺]＞[SO₃^2-]，由於電離程度比較微弱所以[HSO₃^-]＞[H⁺]，溶液呈酸性所以[OH^-]最小，因此各離子濃度的大小關系為[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]，
故答案為：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]；
（2）鐵作陽極時電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe²⁺具有強還原性，可以把Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，石墨為惰性電極，惰性電極作陽極時電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂，而氯氣不能把Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，
故答案為：因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe²⁺，將溶液中Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若改用石墨電極，陽極產生的是
Cl₂，不能將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．
（3）在燃料電池中，可燃物充入負極區，所以NH₃充入的a極作負極；產生的X氣體為氧化產物，可直接排放到大氣中，說明X對大氣無污染，因此X為氮氣，由該燃料電池示意圖可知負極反應產物有水，由於是鹼性電池，氫氧根離子也參與負極電極反應，綜上所述可寫出負極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；根據公式Kw=Kh×Kb，T℃下Kw=1.5×10^-8×1.8×10^-5=2.7×10^-13；水的電離是吸熱的，所以溫度越高Kw越大，由於2.7×10^-13＞1.0×10^-14，所以T＞25℃，
故答案為：負；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；2.7×10^-13；＞．

❷ 工業廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標後才能排放．（1）含有Cu2+等離

（1）在相同條件下CuS的溶解度比FeS更小，沉澱會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；H₂S通入足量NaOH溶液中生成Na₂S，Na₂S溶液中存在物料守恆，即n（Na）=2n（S），則c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
故答案為：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
（2）根據題中信息可知pH大於10，即c（OH^-）＞10^-4mol/L時，Cr（OH）₃會溶解生成CrO₂^-，其反應的離子方程式為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
故答案為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）①在燃料電池中，可燃物充入負極區，所以NH₃充入的a極作負極；產生的X氣體為氧化產物，可直接排放到大氣中，說明X對大氣無污染，因此X為氮氣，由該燃料電池示意圖可知負極反應產物有水，由於是鹼性電池，氫氧根離子也參與負極電極反應，綜上所述可寫出負極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
故答案為：負；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
②A．一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進氨水的電離，c（OH^-）減小，但c（H⁺）增大，故A不選；
B．加水稀釋促進氨水的電離，則n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減小，所以

c(OH?)

c(NH3?H2O)

增大，故B選；
C．c（H⁺）?c（OH^-）=Kw是常數，不隨濃度的變化而變化，故C不選；
D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），加水稀釋溶液的PH減小，即c（OH^-）減小，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）減小，故D不選；
故答案為：B；
③T℃下，NH₃?H₂O的電離常數為K_a，NH₄⁺的水解平衡常數為K_h，則該溫度下水的離子積常數K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=

c(NH4+)?c(OH?)

c(NH3?H2O)

×

c(NH3?H2O)?c(H+)

c(NH4+)

=K_a?K_h；
故答案為：K_a?K_h；
④A、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJ?mol^-1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反應的活化能不小於92.2kJ?mol^-1，故A正確；
B、測得0到10s內，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，則c（NH₃）增加了0.5mol?L^-1，所以10s內氨氣的平均反應速率為：

0.5mol?L?1

10s

=0.05mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH₃）增加量小於0.25mol?L^-1，故C正確；
D、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡後，分離出少量NH₃，平衡向正反應方向移動，v_正減小，故D錯誤；
故答案為：AC．

❸ 工業上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變

（1）在沸騰爐和接觸室中均發生放熱反應，故硫酸廠產生余熱的主要設備有 沸騰爐和接觸室，故答案為：沸騰爐和接觸室；
（2）硫酸廠產生的大量燒渣的主要成分是Fe₂O₃，用途是 作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）；電解精煉銅陽極泥的主要成分是金、銀等貴金屬，所以一種用途回收貴金屬金、銀等，
故答案為：作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）；回收貴金屬金、銀等；
（3）①SO₂通常用足量氨水吸收，然後再用稀硫酸處理，發生SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]，
故答案為：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]；
②優點為生成的（NH₄）₂SO₄作化肥，二氧化硫可循環利用，生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥；故答案為：生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥；
（4）採用逆流原理的化工設備或化學儀器 有：熱交換器．冷凝管，
故答案為：熱交換器冷凝管（或工業制硫酸中的吸收塔）；
（5）二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣與水，反應方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO₄?2H₂O，反應方程式為：2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O．

❹ 工業廢水中會對環境造成污染的物質

隨著我國國民經濟的高速發展,城市化步伐的不斷加快及公眾對環境專質量的要求日益增強屬,全國大量的城市污水處理廠相繼建成並投入運行，面臨著如何處理每天產生的大量的剩餘污泥問題，這些污泥如果處理不當，將會對環境產生二次污染。目前我國尚無最終處理方法，污泥中的致病菌超標，傳統上用做農肥，不能完全符合衛生標准。而對於含有較高比例的工業廢水的污水，污泥中會含有一定比例的重金屬物質，長期排放會在土壤中富集而形成土地污染。因此近年來污水處理廠的脫水污泥無適當出路的任意堆放已經造成二次污染，污泥處置問題已經成為我國許多污水廠亟待解決的問題。

❺ （15分） 工業上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學

（1）沸騰爐和接觸室（2）作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可) 回收貴金屬金、銀等 （3）①SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、2NH 4 HSO 3 ＋H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 ＋2H 2 O＋2SO 2 ↑ [或SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 O，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑] ②生成的SO 2 可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥 （4）熱交換器冷凝管(或工業制硫酸中的吸收塔) （5）SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 ❻ 工業污水隨意排放會污染大氣嗎 如果全都隨意排，我們人類都沒法生存了，如電鍍的氰化物，劇毒，之前廣東這邊一家電鍍企業還鹼銅過濾機泄漏,整條河裡的魚類全翻白死,致使那個鎮一個多星期不許到市場買青菜,還好漏得最不是很大,發現早,要不然可要出人命的 ❼ 工業污水的排放是造成水污染的重要原因______ 自然界的水有較強的自凈能力，但由於人類生產、生活過程中向水中排放了大量的廢物，導致水質惡化現象，這就是水污染，水污染途徑有：工業廢水的任意排放，農業廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農葯的任意使用，所以防治方法是：工業廢水、農業廢水、生活污水經過處理後再排放，合理地使用化肥和農葯．工業污水的隨意排放也是造成水體污染的一個重要原因； 故答案為：√ ❽ 工業污水隨意排放會污染大氣嗎 工業生產過程中產生的各種廢氣、廢水、廢渣,這些工業廢物的隨意排放都會對自然環境造成不同程度的危害,其中以工業廢氣的排放量與危害影響最大。空氣的流通會使廢氣隨大氣流動而擴散,威脅著人們的身體健康。 ❾ 工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可採用不同的處理方法。（1）電池生產工業廢水中常含有Cu （1）①FeS(s)+Cu 2+ (aq)=" CuS(s)+" Fe 2+ （aq） ②A C D ③c(Na + )>c(HSO 3 - )> c (H + )>c(SO 3 2- )> c(OH - )。 (2)因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe 2+ ，將溶液中Cr 2 O 7 2 － 還原為Cr 3+ ，Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2+ ＋14H + ＝2Cr 3+ ＋6Fe 3+ ＋7H 2 O。若改用石墨電極，陽極產生的是Cl 2 ，不能將Cr 2 O 7 2 － 還原為Cr 3+ 。 （3）負 2NH 3 +6OH － －6e － =N 2 +6H 2 O 2.7×10 －13 ；＞ 閱讀全文 與工業廢水隨意排放會造成嚴重污染相關的資訊 污水井蓋下面是些什麼管道 進口污水自吸泵 東西湖區污水池清理 城市街道污水除臭液生產廠家 水泥企業化驗廢水 生活污水氨氮排放標准 印染前處理廢水的混凝 紹興廢水池加蓋除臭 茶盤廢水盒 施工廢水污水怎麼處理方法 熱點內容 丁度巴拉斯情人電影推薦 發布：2024-08-19 09:13:07 瀏覽：886 類似深水的露點電影 發布：2024-08-19 09:10:12 瀏覽：80 《消失的眼角膜》2電影 發布：2024-08-19 08:34:43 瀏覽：878 私人影院什麼電影好看 發布：2024-08-19 08:33:32 瀏覽：593 干 B 發布：2024-08-19 08:30:21 瀏覽：910 夜晚看片網站 發布：2024-08-19 08:20:59 瀏覽：440 台灣男同電影《越界》 發布：2024-08-19 08:04:35 瀏覽：290 看電影選座位追女孩 發布：2024-08-19 07:54:42 瀏覽：975 日本a級愛情 發布：2024-08-19 07:30:38 瀏覽：832 生活中的瑪麗類似電影 發布：2024-08-19 07:26:46 瀏覽：239 © Design www.haozejingshui.net 2014-2021 本站內容源自於網路，如遇問題可聯系相關處理。