廢水中鈣鎂離子的測定實驗報告
A. 工業用水的總硬度測定的實驗報告和演示
工業用水的總硬度的測定
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
B. 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現
1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、NH3-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計
C. 分析化學設計實驗報告
照葫蘆畫瓢吧。指示劑它只說了鉻黑T，還有用到鈣紅。測鋅和鋁的話，大概要換指示劑，不過有表格可以查。
水的總硬度的測定
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
思考題
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，為什麼要加氨性緩沖溶液？
2.測定水的總硬度時，加入三乙醇胺的目的是什麼？
3.用HCl分解鹼式碳酸鎂基準試劑時，不先加水潤濕或HCl過濃，會對標定結果產生什麼影響？
4.水樣中鈣含量高而鎂含量低時，常在溶液中先加入少量MgY，這樣做的目的是什麼？為什麼？
D. 誰能給我水的總硬度測定的實驗報告和演示
水的總硬度的測定
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法.
2.了解水的硬度的概念及其表示方法.
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水.測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量,可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前：M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應：M + Y MY
終點時：M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時,即為終點.
滴定時,Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子,可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽.
水的硬度有多種表示方法,本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示,單位mg·L-1.
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg）,容量瓶（100mL）,移液管（20mL）,酸式滴定管（50mL）,錐形瓶（250mL）等.
2.葯品 HC1（1∶1）,乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O,A.R.）,鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O,基準試劑],NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0）,三乙醇胺（1∶1）,鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等.
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.0.25g,置於100mL燒杯中,用少量水潤濕,蓋上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）.加少量水將它稀釋,定量地轉移至100mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中,轉入聚乙烯塑料瓶中保存.
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中,加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑,用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定,至溶液由紫紅色變為藍色即為終點.平行標定3次.
EDTA濃度計算：,取三次測定的平均值.
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中,加氨性緩沖溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示劑3~4滴,用EDTA標准溶液滴定,至溶液由紫紅色變為藍色即為終點.平行測定3次.
水的總硬度計算：,取三次測定的平均值.
E. 實驗報告中的實驗數據處理怎麼寫
某某的測量平均值為（例X）X的平均值為1,Sx=0.01, 得兒塔M=0.2 n為測量的回組數
U(a)=S(x)/根號n,= （答1）
U(b)=得兒塔M/根號3= （2）
U(x)=根號（1）的平方+（2）的平方
某某的測量結果為：X的平均值+或-U(x)
類推,純手打,望採納,
F. EDTA測定珍珠粉中鈣離子的含量的實驗報告
1 實驗准備 1.1 實驗要求 水樣必須在24小時內進行測定，實驗中所需試劑均用蒸餾水配製，在電爐上煮至近乾的錐形瓶取下冷卻至溫熱條件即可加水溶解，最好能放置一段時間再進行後續實驗，確保實驗結果的准確性。 1.2 試劑與材料 1.2.1 硫酸（GB625):1+1溶液。 1.2.2 過硫酸鉀（GB641):40g/L溶液，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）。 1.2.3 三乙醇胺：1+2水溶液。 1.2.4 氫氧化鉀（GB629）：200g/L溶液。 1.2.5 鈣-羧酸指示劑：0.2g鈣-羧酸指示劑〔2-羥基-1-(2-羥基-4磺基-1-萘偶氮)-3萘甲酸〕與100g氯化鉀(GB 646)混合研磨均勻，貯存於磨口瓶中。 1.2.6 乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)(GB 1401)標准滴定溶液:c(EDTA)=0.01mol/L。 1.2.7 氨-氯化銨緩沖溶液：pH=10。 2 實驗原理 在pH為12～13時，以鈣-羧酸為指示劑，用EDTA標准滴定溶液測定水樣中的鈣離子含量。滴定時EDTA與溶液中游離的鈣離子僅應形成絡合物，溶液顏色變化由紫紅色變為亮藍色時即為終點。 3 實驗步驟 3.1 說明 實驗所測水樣為外來循環冷卻水系統中加過葯劑的水樣，因此水樣在測定之前必須加硫酸和過硫酸鉀加熱消解來消除有機磷系葯劑對測定的干擾，加三乙醇胺時用來消除鐵，鋁離子對測定的干擾，從而確保實驗結果的准確性。 3.2 分析結果的表達 以mg/L表示的水樣中碳酸鈣含量X按下列公式計算：式中：c---EDTA標准滴定溶液的濃度，實驗室所標定的EDTA的濃度為0.01069mol/L； v 1 ---滴定鈣離子時，消耗EDTA標准滴定溶液的體積，mL； v 2 ---所取水樣的體積，mL； 100.1---CaCO 3 的質量分數。 3.3 測定步驟 3.3.1 原方法：用移液管吸取50mL水樣於250mL錐形瓶中，加1mL硫酸溶液(1.2.1)和5mL過硫酸鉀溶液(1.2.2)加熱煮沸至近干，取下冷卻至室溫加50mL水，3mL三乙醇胺(1.2.3)、7mL氫氧化鉀溶液(1.2.4)和約0.2g鈣-羧酸指示劑(1.2.5)，用EDTA標准滴定溶液(1.2.6)滴定，近終點時速度要緩慢，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。測定結果見下表1. 表1.原方法測定 水樣來源 系統1 系統2 系統3 系統4 V EDTA 6.75mL 10.00mL 9.05mL 11.33mL C( 以CaCO 3 計) 144.46mg/L 214.01mg/L 193.68mg/L 242.48mg/L 3.3.2 改進方法：用移液管吸取50mL水樣於250mL錐形瓶中，加1mL硫酸溶液(1.2.1)和5mL過硫酸鉀溶液(1.2.2)加熱煮沸至近干，取下冷卻至溫熱條件下加50mL水，慢慢搖勻2分鍾，再加入3mL三乙醇胺(1.2.3)、10mL氫氧化鉀溶液(1.2.4)和約0.2g鈣-羧酸指示劑(1.2.5)，用EDTA標准滴定溶液(1.2.6)滴定，近終點時速度要緩慢，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。測定結果見下表2. 表2.改進方法測定 水樣來源 系統1 系統2 系統3 系統4 V EDTA 6.72mL 9.50mL 8.70mL 11.2mL C( 以CaCO 3 計) 150.97mg/L 203.31mg/L 195.45mg/L 251.64mg/L 4 實驗結果分析 原方法測定水樣中鈣硬度，由於鈣-羧酸指示劑的顯色范圍在pH為12～13，再滴定前向溶液中加入7mL氫氧化鉀溶液(1.2.4)調節溶液的PH，有的溶液PH並沒有達到要求。在溶液用EDTA標准滴定溶液(1.2.6)滴定至終點亮藍色後，將溶液放置一段時間，溶液又變成原來的顏色紅色，並且溶液中生成了一定量的紅色絮狀物，再用EDTA標准滴定溶液(1.2.6)滴定至終點，如果再將溶液放置一段時間，有的溶液到終點，有的還會變成原來的顏色。總之，滴定至終點現象不明顯很難判斷。採用改進方法測定水樣中鈣硬度，向溶液中加入10mL氫氧化鉀溶液(1.2.4)調節好溶液的PH後，用EDTA標准滴定溶液(1.2.6)滴定溶液，溶液由紅色變為亮藍色即到終點。 5 結 論 原方法測定水樣中鈣硬度，滴定終點現象不明顯，難判斷，且數據的波動性很大，在一定程度上影響了分析結果的准確性。用改進方法測定水樣中鈣硬度，就不會出現上述情況，該方法在一定程度上提高了分析效率，也保證了分析結果的准確性。