廢水硬度結果計算

❶ 什麼叫水的硬度，如何計算水的硬度

水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉澱肥皂水化液的能力。水的硬度的表示方法有多種，我國採用的表示方法與德國相同。
測試步驟
水硬度測試盤
在一份水樣中加入
pH=10.0
的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），,鉻黑T指示劑優先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色；然後用EDTA標准溶液滴定時，
EDTA
先與游離的Ca2+
配位，再與Mg2+
配位；在計量點時，
EDTA
從MgIn-(配合物)中奪取Mg2+
，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中Mg2+
極少時，由於CaIn-
比
MgIn-
的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在
EDTA標准溶液中加入適量的
Mg2+（在EDTA
標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA
鹽。
水的總硬度可由EDTA
標准溶液的濃度cEDTA
和消耗體積
V1（ml）來計算。以CaO
計，單位為
mg/L。
注意事項
測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節pH值。
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。
測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖。
測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40ºC再進行測定。

❷ 水硬度測量公式

水硬度測量公式（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數

N——EDTA標液溶液的當量濃度

V——水樣體積毫升數

水硬度步驟，准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

❸ 水質硬度計算

鈣原子量是40
.
相當於40g/mol
,也就是40mg/mmol(40毫克/毫摩爾)
若你的硬度以鈣含量計,則是0.92乘40
,即36.8毫克當量/升.
但是一般水質的硬度都是以碳酸鈣計的吧.

❹ 水的硬度怎麼計算 例題

公式：
硬度＝EDTA標准液濃度*耗用體積*1000/水樣體積
你所測定的水樣硬度為4.615mmol/L
按照國標可以用mmol/L為單位計
上面的答案是氧化鈣計也是一種方式,視你的實際應運領域而定.
公式中最後乘以1000即摩爾花作毫摩爾,因此答案還是正確的,因為當時沒注意到你問題中的mmol,以為就是mol

❺ 水的總硬度的計算公式cao

在PH值為10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標准溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗EDTA體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。單位為mmol/L。

❻ 反滲透出水率

首先說一點，你們找的這個廠家估計是皮包公司，俗稱對縫的 他們一般技術實力很差

只要求總硬度大可不必用反滲透，只用樹脂軟化就完全能達到硬度為0，也就是不用滴EDTA試劑，就是藍色的（哈哈 他們連反滲透都作不好，讓他們作這樣的軟化是難為他們了）

6噸反滲透回收率30%簡直是開國際玩笑，就算水質很差至少50%是沒問題的，他們可能不懂調節回收率的方法，所以才這樣運行卻視而不見，我見過不少這樣的裝置，如果你想自己調節回收率，發個網路消息給我，我告訴你怎麼改造然後調節，不過最好你不要親手去改造去調，把我的方法告訴廠家，讓他們去做，要不別看他們不會調但出問題他們會把責任推給你

你在網上查到的順序是正確的：石英砂過濾-活性炭吸附-樹脂處理-精密過濾器-反滲透-純水
如果按照這個順序裝完全可以去掉加阻垢劑裝置（前提是硅不超標）
另外如果你真是只要求總硬度，可以在軟化後反滲透前作個旁路，可以直接用軟化水，節省不少水和電，以及耗材費用

樹脂軟化一定要加在反滲透之前，它有兩個作用：
首先可以最大限度的延長反滲透膜的使用壽命，膜污染或堵塞一般都是硬度造成的，也就是水垢附著在膜表面
加阻垢劑就是為了防止這種現象發生，所以軟化做好了就可以去掉阻垢裝置
其次可以提高產水水質，反滲透去除鈣鎂離子較去除其他雜質的能力稍低，所以前面有軟化產水水質會改善

❼ 水硬度的准確計算公式及原理是什麼

准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

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水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。

❽ 水的硬度的概念和測定計算

水的硬度：水中離子沉澱肥皂的能力，一般指水中Ca2+、Mg2+鹽類的含量。單位mmol/L或mg/
包括：總硬度 碳酸鹽硬度 非碳酸鹽硬度
碳酸鹽硬度（暫時硬度）: 主要成分是鈣、鎂的酸式碳酸鹽，其次是鈣、鎂的碳酸鹽，由於這些鹽類一經加熱煮沸就會分解成為溶解度很小的碳酸鹽，硬度大部分可以除去。
非碳酸鹽硬度（永久硬度）：表示水中的鈣、鎂的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等鹽類的含量，這些鹽類經加熱煮沸不會產生沉澱，使硬度不變化。硬度高的水對人畢竟是弊多利少，因此世界各國制定的飲用水質量標准中，都對硬度作了明確規定。我國目前對飲用水的硬度規定為「不超過25度」。
總硬度（CaCo3硬度）總硬度可以說是水質中鈣和鎂離子濃度所代表的特性，是水族養殖用水的一項重要指標，每種水族生物都只能在一定范圍總硬度的水域中生存。因此在決定水源是否適合於飼養用水時，總硬度是一個重要的考慮因素。水的總硬度，在每一個地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質有關。尤其是處於石灰岩的地質環境中的水域，它的總硬度常常比其他地區要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計。硬度常以CaCo3（分子量＝100）的當量來表示，並以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的當量（公式中的M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度＝鎂硬度+鈣硬度鎂硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 鈣硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 總硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重） ■ 德國硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當量來表示溶於定量水質中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當於每100ml水中含有磷化鈣的當量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當於CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標，因為碳酸氫根是水質中最主要的緩沖物質，它可以中和水質中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動，以維持恆定的pH值，因此kH的控制被視為水質管理不可缺的手續。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統已經失去平衡，水質將趨酸性化，很容易受到中酸性物質的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質將趨鹼性化，很容易受到中鹼性物質的影響，使pH值急遽升高。這些現象勢必對水族生物生長產生不良反應。 kH硬度完全針對水質中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當於10ppm濃度），並標記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對水質中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至於kH硬度要多少才適當？這個問題並沒有一定的答案。因為它得含量必須與水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動關系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會有一個最適的對應kH值。只有kH值被控制在越接近這個最適kH值之下，才能表現出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介於5-10度之間，海水則介於5-12度之間。

❾ 水的硬度計算公式為什麼不一樣

總硬度（毫克當量/升）=v1×n×1000/v
公式中：v1——滴定時消耗edta標准溶液的毫升數
n——edta標液溶液的當量濃度
v——水樣體積毫升數
edta標液的濃度為0.01mol/l，它的當量濃度為0.01n，濃度是一樣的。計算時代入公式即可。
edta二鈉分子比edta分子多兩個鈉，肯定不是同一個物質。。