含硫廢水亞鐵離子
『壹』 含硫廢水處理，急！！！
廢水的物理化學復處理工制藝按如下步驟進行：1.加入氫氧化鈣/石灰乳，部分重金屬以氫氧化物形式析出；2.加入有機硫化物，其餘重金屬如鎘和汞以硫化物形式析出；3.添加絮凝劑，形成易於分離的大粒子固體沉澱物；4.在澄清池/沉澱槽中固液分離，調整分離出廢水PH值；5.採用箱式壓濾機將所得泥漿脫水。
『貳』 硫化氫與亞鐵離子反應
（1）H2S+Fe2+=FeS(難溶）+2H+；此反應為可逆反應；溶液中同時存在（2）H2S=HS-+H+電離平衡；當H2S過量時反應（2）正向即向右移動，使H+濃度變大，從而使反應（1）的平衡向左移動，從最終結果來說，過量硫化氫與亞鐵離子不發生化學反應。。。
『叄』 污水處理廠深度處理用硫酸亞鐵需要的凈水劑含鐵離子可以不
可以的，硫酸亞鐵本來就含有亞鐵離子，容易被氧化成鐵離子，鐵離子在污水處理廠深度處理中可以跟水反應生成具有吸附作用氫氧化鐵，可以起到混凝作用。本答案來自環保通，僅供參考
『肆』 亞鐵離子為什麼不能和硫離子大量共存
那是因為亞鐵離子能與硫離子反應生成黑色硫化亞鐵沉澱，方程式為：
Fe2++S2-=FeS
與硫離子不能大量共存的原因以及相應的離子：
1、因發生氧化還原反應而不能共存：
二價硫離子帶有強還原性，不能與氧化性強的離子共存：
如高錳酸根離子、次氯酸根離子，甚至與亞硫酸根離子發生歸中反應而生成S單質不能共存；
2、因與其它離子結合生成沉澱而不能共存：
例如二價銅離子、鈣離子等；
3、因發生雙水解反應而不能共存：
二價硫離子是弱酸根，因發生雙水解反應，不能與弱鹼的陽離子共存，如Al離子；
4、因生成弱酸而不而不能共存：
二價硫離子是弱酸根，因而不能與H+大量共存。
『伍』 求助，廢水中含有鐵離子和亞鐵離子，怎麼處理
先氧化再沉澱最後過濾
『陸』 亞鐵離子與硫離子還原性誰強
三價鐵離子與琉璃子會發生氧化還原反應,2fe3+ +s2- =2FE2+ +s因為還原劑的還原性大於還原產物的還原性可以得出s2-的還原性大於fe2-
『柒』 廢水中亞鐵離子的去除 為什麼要把亞鐵離子轉化為鐵離子
常用氫氧化鈉來或氫氧自化鈣來去除 因為反應生成fe(oh)3極難溶於水 而fe(oh)2則微溶於水 但是它不穩定 容易被空氣中的氧氣氧化 因此自然界中很少有2價的鐵離子 但是還有少部分2價離子在溶液中 要用一些強氧化劑氧化2價鐵離子 比如氯氣
『捌』 含亞鐵和三價鐵的廢水，含硫酸廢水怎麼處理
含亞鐵和三價鐵的抄廢水，襲含硫酸廢水的處理方法如下：
加石灰，生產硫酸鈣沉澱，進豎流沉澱池，出水調pH，加絮凝劑，進斜板沉澱池，出水如不達標再進砂濾池。
採用中和法，中和法系統的設計，一般分為三個組成部分：中和葯劑的制備和投配；中和反應及沉降；污泥處置。中和硫酸廢水的葯劑有生石灰、石灰石、電石渣等，最常用的是生石灰。中和反應的工藝流程將根據廢水的水質來確定。當砷含量低於40mg/l時，可採用一般石灰法；當砷含量高於40mg/l低於200mg/l時，採用石灰—鐵鹽法；當砷含量高於200mg/l時，採用石灰—氧化法。
硫酸廢水的排放量：
硫酸生產中的凈化工藝，國內一般採用稀酸洗和水洗兩大流程。由於水洗凈化流程是用一次性洗滌水，所以廢水量大，而稀酸洗凈化工藝的廢水主要來自地坪沖洗、設備沖洗以及事故時短期排放的廢水，所以其凈化廢水排放量少。
『玖』 硫酸亞鐵在污水處理中的作用及其原理有哪些
主要可作為絮凝劑、還原劑、沉澱劑等。1、作為絮凝劑：硫酸亞鐵回廣泛的用途就是作為絮凝答劑，它作為絮凝劑具有如下優點：沉降速度快、污泥顆粒大、污泥體積小且密實、除色效果好（非常適合作為印染、水洗等紡織廢水的處理）、無毒而且有益生物生長（非常適合用在後續有生化處理工藝的污水處理系統）、不用改變原來的工藝、價格低廉，作為絮凝劑，硫酸亞鐵可以代替聚合鋁、鹼式氯化鋁、聚合鐵、硫酸鋁、三氯化鐵等。
2、作為沉澱劑：可以和硫化物、磷酸鹽等生成沉澱物，從而去除硫化物、磷酸鹽等、例子，用硫酸亞鐵處理印染廠的含硫廢水。
3、作為還原劑：硫酸亞鐵是較強的還原劑，可將電鍍廠的含水量鉻廢水的六價鉻還原成三價鉻，代替價格昂貴的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫等。優點是不產生有毒致癌的刺激氯體（主要是二氫化硫），價格低廉。
我們工程師在對難降解、難處理的廢水時，也有通過添加硫酸亞鐵和雙氧水組成芬頓試劑使用的。更多硫酸亞鐵問題請追問或私信聯系
『拾』 鐵離子，亞鐵離子和硫離子反應
Fe2+ + S2- =FeS↓ 中鹼性條件 產生黑色沉澱 2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S↓ （Fe3+少量） 2Fe3+ +3S2- =2FeS↓ +S↓（Fe3+過量） 中性酸性條件 產生淡黃色沉澱或黑色沉澱
麻煩採納，謝謝!