廢水生化反應方程式

⑴ 哪些污水處理方法屬於生物化學法

哪些污水處理方法屬於生物化學法
污水處理的主要化學方法方法有：
①中內和法；②容化學沉澱法；③氧化還原法

污水處理：
(1)生物化學方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機廢物為養料生長繁殖，將有機物分解為二氧化碳、水等無機物，從而達到凈化污水的目的。
(2)中和法酸性廢水常用熟石灰中和，鹼性廢水常用H2SO4或CO2中和。
(3)沉澱法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金屬離子可用Na2S除去，反應的離子方程式為Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
注意：
①一般不採用離子交換法，因為離子交換法價格昂貴。
②過濾用到的玻璃儀器出燒杯外，還有漏斗、玻璃棒
③分離Hg是需在通風櫥中進行，原因是Hg有揮發性，且有毒。
④回收純凈的金屬銅時應增加冷凝迴流裝置以防止污染。

⑵ 污水處理中的物化和生化兩種處理方式有什麼區別

因為污水中氨氮的濃度是與時間成正比的，生化時通過加氧反應氨氮濃度下降，而在物化處理時，相對氨氮是缺氧、發酵。因此濃度反而變高了。

⑶ 污水生物處理的方法有哪些，原理，處理系統的組成

常見的污水生物處理方法

1、傳統活性污泥法：傳統活性污泥處理法是一種最古老的工業污水處理工藝，其工業污水處理的關鍵組成部分為沼氣池與沉澱池，污水中的有機物在曝氣池停留的過程中，曝氣池中的微生物吸附污水中的大部分有機物，並且在曝氣池中被氧化成無機物，然後在沉澱池中經過沉澱後的部分活性泥需要迴流到曝氣池中。該工藝的優點有：有機物去除率高，污泥負荷高，池的容積小，耗電省，運行成本低。該工藝的缺點有：普通曝氣池佔地多，建設投資大，滿足國家標准相關指標范圍小、易產生污泥膨脹現象，磷和氮的去除率低。
2、A/O法：A/O法是在傳統活性污泥法的基礎上發展起來的一種工業污水處理工藝，其中
A代表Anoxic（缺氧的），O代表Oxic（好氧的）。A/O法是一種缺氧----好氧生物工業污水處理工藝。該工藝通過增加好氧池與缺氧池所形成的硝化----反硝化反應系統，很好的處理了污水中的氮含量，具有明顯的脫氮效果。但是此硝化----反硝化反應系統需要得到很好的控制，這樣就對該工藝提出了更高的管理要求，這也成為了該工藝的一大缺點。
3、A2/O法：A2/O法也是在傳統活性污泥法的基礎上發展起來的一種工業污水處理工藝，其中A2，即A-A，前一個A代表Anaerobic（厭氧的），後一個A代表Anoxic（缺氧的）；O
代表（好氧的）。A2/O是一種厭氧—缺氧—好氧工業污水處理工藝。A2O法的除磷脫氮效果非常好，非常適合用於對除磷脫氮有要求的工業污水處理。因此，在對除磷脫氮有特別要求的城市工業污水處理廠，一般首選A2/O工藝。
4、A/B法：A/B法是吸附生物降解法的簡稱，該工藝沒有初沉澱，將曝氣池分為高低負荷兩段，並分別有獨立的沉澱和污泥迴流系統。高負荷段停留時間約為20~40min，以生物絮凝吸附作用為主，同時發生不完全氧化反應，去除BOD達50%以上。B段與常規活性污泥法相識，負荷較低。AB法中A段效率很高，並有較強的緩沖能力。B段起到出水把關作用，處理穩定性較好。對於高濃度的工業污水處理，AB法具有很好的適用性，並有較高的節能效益。尤其在採用污泥消化和沼氣利用工藝時，優勢最為明顯。但是，AB法污泥產量較大，A段污泥有機物含量極高，因此必須添加污泥後續穩定化處，這樣就將增加一定的投資和費用。另外，由於
A段去除了較多的BOD，造成了碳源不足，難以實現脫氮工藝的要求。對於污水濃度低的場合，B段也比較困難，也難以發揮優勢。 總體而言，AB法工藝較適合於污水濃度高，具有污泥消化等後續處理設施的大中規模的城市工業污水處理廠，且有明顯的節能效果，而對於有脫氮要求的城市工業污水處理廠，一般不宜採用。
5、SBR法：SBR法是歇式活性污泥法的簡稱，是一種按照一定的時間順序間歇式操作的污水生物處理技術，也是一種按間歇曝氣方式來運行的活性污泥工業污水處理技術，又稱序批式活性污泥法。其反應機理及去除污染物的機理與傳統的活性污泥法基本相同，只是運行操作方式不盡相同。SBR法與傳統的水處理工藝的最大區別在於它是以時間順序來分割流程各單元，
以時間分割操作代替空間分割操作，非穩態生化反應代替生化反應，靜置理想沉澱代替動態沉澱等。整個過程對於單個操作單元而言是間歇進行的，但是通過多個單元組合調度後又是連續的，在運行上實現了有序和間歇操作相結合。

⑷ 請問水處理中厭氧池脫氮除磷的原理，比如污水中的氨氮是通過怎樣的反應去除的，反應的方程式是什麼

1、生物脫氮

反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程。微生物和植物吸收利用硝酸鹽有兩種完全不同的用途，一是利用其中的氮作為氮源，稱為同化性硝酸還原作用：NO3-→NH4+→有機態氮。許多細菌、放線菌和黴菌能利用硝酸鹽做為氮素營養。另一用途是利用NO2-和NO3-為呼吸作用的最終電子受體，把硝酸還原成氮（N2），稱為反硝化作用或脫氮作用：NO3-→NO2-→N2↑。能進行反硝化作用的只有少數細菌，這個生理群稱為反硝化菌。大部分反硝化細菌是異養菌，例如脫氮小球菌、反硝化假單胞菌等，它們以有機物為氮源和能源，進行無氧呼吸，其生化過程可用下式表示：
C6H12O6+12NO3-→6H2O+6CO2+12NO2-+能量
CH3COOH+8NO3-→6H2O+10CO2+4N2+8OH-+能量
少數反硝化細菌為自養菌，如脫氮硫桿菌，它們氧化硫或硝酸鹽獲得能量，同化二氧化碳，以硝酸鹽為呼吸作用的最終電子受體。可進行以下反應：
5S+6KNO3+2H2O→3N2+K2SO4+4KHSO4
反硝化作用使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養的含量，對農業生產不利。農業上常進行中耕鬆土，以防止反硝化作用。反硝化作用是氮素循環中不可缺少的環節，可使土壤中因淋溶而流入河流、海洋中的NO3-減少，消除因硝酸積累對生物的毒害作用。

2.生物除磷

1）生物除磷只要由一類統稱為聚磷菌的微生物完成，由於聚磷菌能在厭氧狀態下同化發酵產物，使得聚磷菌在生物除磷系統中具備了競爭的優勢。

2）在厭氧狀態下，兼性菌將溶解性有機物轉化成揮發性脂肪酸；聚磷菌把細胞內聚磷水解為正酸鹽，並從中獲得能量，吸收污水中的易講解的COD，同化成細胞內碳能源存貯物聚β-羥基丁酸或β-羥基戊酸等

3）在好氧或缺氧條件下，聚磷菌以分子氧或化合態氧作為電子受體，氧化代謝內貯物質PHB或PHV等，並產生能量，過量地從無水中攝取磷酸鹽，能量以高能物質ATP的形式存貯，其中一部分有轉化為聚磷，作為能量貯於胞內，通過剩餘污泥的排放實現高效生物除磷目的

⑸ 細胞中產生水的結構與代謝過程和反應式

細胞活動中能產生水的四種情況：①在葉綠體的暗反應過程產生水；②在線粒體中通過有氧呼吸的第三階段產生水；③核糖體上氨基酸的脫水縮合產生水；④植物高爾基體上合成纖維素產生水

細胞中產生水的結構及代謝：①在葉綠體的基質中通過暗反應合成有機物的過程產生水；②在線粒體中通過有氧呼吸的第三階段產生水；③核糖體上通過氨基酸的脫水縮合作用產生水；④高爾基體上通過台成纖維素產生水；⑤細胞核在DNA復制、轉錄過程中產生水（核苷酸縮聚即DNA復制和轉錄為RNA）；⑥動物肝臟和肌肉中合成糖元時產生水；⑦ADP生成ATP時產生水。

⑹ 什麼叫生化反應動力學方程式在廢水生物處理中，採用了哪兩個基本方程式

生化反來應動力學方程式，是在一定限源制條件下，生化反應進程中，底物或基質的濃度或消耗速度、細胞濃度或細胞生長速率 以及 產物濃度或產物形成速率之間的函數關系式。利用此類方程式，可以在生化反應中，通過定量的方式，正確地掌握和控制底物或基質的濃度或消耗速度，使細胞濃度或生長速率 和 產物濃度或形成速率達到可能達到的理想狀態。
在廢水生物處理中採用的兩個基本方程式及其物理意義：
（1）莫諾特（Monod）方程式，反映微生物增長速度和微生物本身的濃度、底物濃度之間的關系。
μ=μmax · ρs / (Ks+ρs)
ρs——限制微生物增長的底物的濃度；ρx——微生物濃度；Ks——飽和常數；
μ——微生物比增長速度，即單位生物量的增長速度μ=(dρx/dt)/(ρx · t)；
μmax——μ的最大值：底物濃度很大，不再影響微生物的增長速度時的μ值。
（2）米歇里斯-門坦（Michaelis-Menten）方程式，簡稱：米氏方程式，反映了整個反應過程中，底物濃度與酶促反應速度之間的關系。
v=vmax · ρs / (Km+ρs)；
v——酶反應速度；vmax——最大酶反應速度；ρs——底物濃度；Km——米氏常數。

⑺ 我公司的廢水含有有機氨，經過生化池，由於氨化作用，氨氮就會上升，請問有什麼好的解決方法么

該考慮化學生物聯用
本文作者: 陳昭考

隨著工農業生產的發展和人民生活水平的提高，含氮化合物的排放量急劇增加，已成為環境的主要污染源，並引起各界的關注。經濟有效地控制氨氮廢水污染已經成為當今環境工作者所面臨的重大課題。

1 氨氮廢水的來源
含氮物質進入水環境的途徑主要包括自然過程和人類活動兩個方面。含氮物質進入水環境的自然來源和過程主要包括降水降塵、非市區徑流和生物固氮等。人類的活動也是水環境中氮的重要來源，主要包括未處理或處理過的城市生活和工業廢水、各種浸濾液和地表徑流等。人工合成的化學肥料是水體中氮營養元素的主要來源，大量未被農作物利用的氮化合物絕大部分被農田排水和地表徑流帶入地下水和地表水中。隨著石油、化工、食品和制葯等工業的發展，以及人民生活水平的不斷提高，城市生活污水和垃圾滲濾液中氨氮的含量急劇上升。近年來，隨著經濟的發展，越來越多含氮污染物的任意排放給環境造成了極大的危害。氮在廢水中以有機態氮、氨態氮（NH4+-N）、硝態氮（NO3--N）以及亞硝態氮（NO2--N）等多種形式存在，而氨態氮是最主要的存在形式之一。廢水中的氨氮是指以游離氨和離子銨形式存在的氮，主要來源於生活污水中含氮有機物的分解，焦化、合成氨等工業廢水，以及農田排水等。氨氮污染源多，排放量大，並且排放的濃度變化大。
2 氨氮廢水的危害
水環境中存在過量的氨氮會造成多方面的有害影響：
（1）由於NH4+-N的氧化，會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水體發黑發臭，水質下降，對水生動植物的生存造成影響。在有利的環境條件下，廢水中所含的有機氮將會轉化成NH4+-N，NH4+-N是還原力最強的無機氮形態，會進一步轉化成NO2--N和NO3
--N。根據生化反應計量關系，1gNH4+-N氧化成NO2--N消耗氧氣3.43 g，氧化成NO3--N耗氧4.57g。
（2）水中氮素含量太多會導致水體富營養化，進而造成一系列的嚴重後果。由於氮的存在，致使光合微生物（大多數為藻類）的數量增加，即水體發生富營養化現象，結果造成：堵塞濾池，造成濾池運轉周期縮短，從而增加了水處理的費用；妨礙水上運動；藻類代謝的最終產物可產生引起有色度和味道的化合物；由於藍-綠藻類產生的毒素，家畜損傷，魚類死亡；由於藻類的腐爛，使水體中出現氧虧現象。
（3）水中的NO2--N和NO3--N對人和水生生物有較大的危害作用。長期飲用NO3--N含量超過10mg/L的水，會發生高鐵血紅蛋白症，當血液中高鐵血紅蛋白含量達到70mg/L，即發生窒息。水中的NO2--N和胺作用會生成亞硝胺，而亞硝胺是「三致」物質。NH4+-N和氯反應會生成氯胺，氯胺的消毒作用比自由氯小，因此當有NH4+-N存在時，水處理廠將需要更大的加氯量，從而
增加處理成本。近年來，含氨氮廢水隨意排放造成的人畜飲水困難甚至中毒事件時有發生，我國長江、淮河、錢塘江、四川沱江等流域都有過相關報道，相應地區曾出現過諸如藍藻污染導致數百萬居民生活飲水困難，以及相關水域受到了「牽連」等重大事件，因此去除廢水中的氨氮已成為環境工作者研究的熱點之一。

3 氨氮廢水處理的主要技術
目前，國內外氨氮廢水處理有折點氯化法、化學沉澱法、離子交換法、吹脫法和生物脫氨法等多種方法，這些技術可分為物理化學法和生物脫氮技術兩大類。

3.1 生物脫氮法
微生物去除氨氮過程需經兩個階段。第一階段為硝化過程，亞硝化菌和硝化菌在有氧條件下將氨態氮轉化為亞硝態氮和硝態氮的過程。第二階段為反硝化過程，污水中的硝態氮和亞硝態氮在無氧或低氧條件下，被反硝化菌（異養、自養微生物均有發現且種類很多）還原轉化為氮氣。在此過程中，有機物（甲醇、乙酸、葡萄糖等）作為電子供體被氧化而提供能量。常見的生物脫氮流程可以分為3類，分別是多級污泥系統、單級污泥系統和生物膜系統。

工業氨氮去除大全

根據廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）,中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l），低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑製作用，制約了生化法對其的處理應用和效果，同時會降低生化系統對有機污染物的降解效率，從而導致處理出水難以達到要求。故本工程的關鍵之一在於氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化學法、生物法。物理法含反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術；化學法含離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學沉澱、催化裂解、電滲析、電化學等處理技術；生物法含藻類養殖、生物硝化、固定化生物技術等處理技術。目前比較實用的方法有：折點加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學沉澱法。1． 折點氯化法去除氨氮折點氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學脫氮工藝。當氯氣通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量最低，氨的濃度降為零。當氯氣通入量超過該點時，水中的游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。處理氨氮廢水所需的實際氯氣量取決於溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時為最佳反應區間，接觸時間為0.5～2小時。折點加氯法處理後的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫進行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計）。折點氯化法除氨機理如下： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl－ NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl－ NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl－ 折點氯化法最突出的優點是可通過正確控制加氯量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。對於氨氮濃度低（小於50mg/L）的廢水來說，用這種方法較為經濟。為了克服單獨採用折點加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達90%～100%，處理效果穩定，不受水溫影響，在寒冷地區此法特別有吸引力。投資較少，但運行費用高，副產物氯胺和氯化有機物會造成二次污染，氯化法只適用於處理低濃度氨氮廢水。2． 選擇性離子交換化去除氨氮離子交換是指在固體顆粒和液體的界面上發生的離子交換過程。離子交換法選用對NH4+離子有很強選擇性的沸石作為交換樹脂，從而達到去除氨氮的目的。沸石具有對非離子氨的吸附作用和與離子氨的離子交換作用，它是一類矽質的陽離子交換劑，成本低，對NH4+有很強的選擇性。O．Lahav等用沸石作為離子交換材料，將沸石作為一種把氨氮從廢水中分離出來的分離器以及硝化細菌的載體。該工藝在一個簡單的反應器中分吸附階段和生物再生階段兩個階段進行。在吸附階段，沸石柱作為典型的離子交換柱；而在生物再生階段，附在沸石上的細菌把脫附的氨氮氧化成硝態氮。研究結果表明，該工藝具有較高的氨氮去除率和穩定性，能成功地去除原水和二級出水中的氨氮。沸石離子交換與pH的選擇有很大關系，pH在4～8的范圍是沸石離子交換的最佳區域。當pH＜4時，H+與NH4+發生競爭；當pH＞8時，NH4+變為NH3而失去離子交換性能。用離子交換法處理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水濃度可達1mg/L以下。離子交換法具有工藝簡單、投資省去除率高的特點，適用於中低濃度的氨氮廢水（＜500mg/L），對於高濃度的氨氮廢水會因樹脂再生頻繁而造成操作困難。但再生液為高濃度氨氮廢水，仍需進一步處理。3． 空氣吹脫法與汽提法去除氨氮空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉移到氣相的方法。該方法適宜用於高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續相與空氣接觸，利用水中組分的實際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉移至氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態保持平衡而存在。將廢水pH值調節至堿性時，離子態銨轉化為分子態氨，然後通入空氣將氨吹脫出。吹脫法除氨氮，去除率可達60%～95%，工藝流程簡單，處理效果穩定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用於純堿生產作母液，也可根據市場需求，用水吸收生產氨水或用硫酸吸收生產硫酸銨副產品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。用該法處理氨氮時，需考慮排放的游離氨總量應符合氨的大氣排放標准，以免造成二次污染。低濃度廢水通常在常溫下用空氣吹脫，而煉鋼、石油化工、化肥、有機化工、有色金屬冶煉等行業的高濃度廢水則常用蒸汽進行吹脫。該方法比較適合處理高濃度氨氮廢水，但吹脫效率影響因子多，不容易控制，特別是溫度影響比較大，在北方寒冷季節效率會大大降低，現在許多吹脫裝置考慮到經濟性，沒有回收氨，直接排放到大氣中，造成大氣污染。汽提法是用蒸汽將廢水中的游離氨轉變為氨氣逸出，處理機理與吹脫法一樣是一個傳質過程，即在高pH值時，使廢水與氣體密切接觸，從而降低廢水中氨濃度的過程。傳質過程的推動力是氣體中氨的分壓與廢水中氨的濃度相當的平衡分壓之間的差。延長氣水間的接觸時間及接觸緊密程度可提高氨氮的處理效率，用填料塔可以滿足此要求。塔的填料或充填物可以通過增加浸潤表面積和在整個塔內形成小水滴或生成薄膜來增加氣水間的接觸時間汽提法適用於處理連續排放的高濃度氨氮廢水，操作條件與吹脫法類似，對氨氮的去除率可達97%以上。但汽提塔內容易生成水垢，使操作無法正常進行。吹脫和汽提法處理廢水後所逸出的氨氣可進行回收：用硫酸吸收作為肥料使用；冷凝為1%的氨溶液。4． 生物法去除氨氮生物法去除氨氮是在指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機理基本相同。都需要經過硝化和反硝化兩個階段。硝化反應是在好氧條件下通過好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養菌，它們利用廢水中的碳源，通過與NH3-N的氧化還原反應獲得能量。反應方程式如下： 亞硝化： 2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+ 硝化 : 2NO2-+O2→2NO3-硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，最佳溫度為35℃，溫度對硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLSS•d)；泥齡在3～5天以上。在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從廢水中逸出由於兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過程中產生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體是各種各樣的有機底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應式為： 6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O 6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；最佳溫度為30℃，當溫度低於10℃時，反硝化速度明顯下降，而當溫度低至3℃時，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達70%～95%，二次污染小且比較經濟，因此在國內外運用最多。其缺點是佔地面積大，低溫時效率低。常見的生物脫氮流程可以分為3類：⑴多級污泥系統多級污泥系統通常被稱為傳統的生物脫氮流程。此流程可以得到相當好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點是流程長，構築物多，基建費用高，需要外加碳源，運行費用高，出水中殘留一定量甲醇；⑵單級污泥系統單級污泥系統的形式包括前置反硝化系統、後置反硝化系統及交替工作系統。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點：流程簡單、構築物少，只有一個污泥迴流系統和混合液迴流系統，基建費用可大大節省；將脫氮池設置在去碳源，降低運行費用；好氧池在缺氧池後，可使反硝化殘留的有機污染物得到進一步去除，提高出水水質；缺氧池在前，污水中的有機碳被反硝化菌所利用，可減輕其後好氧池的有機負荷。此外，後置式反硝化系統，因為混合液缺乏有機物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高於前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個串聯池子組成，通過改換進水和出水的方向，兩個池子交替在缺氧和好氧的條件下運行。它本質上仍是A/O系統，但利用交替工作的方式，避免了混合液的迴流，其脫氮效果優於一般A/O流程。其缺點是運行管理費用較高，必須配置計算機控制自動操作系統；⑶生物膜系統將上述A/O系統中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應器，即形成生物膜脫氮系統。此系統中應有混合液迴流，但不需污泥迴流，在缺氧的好氧反應器中保存了適應於反硝化和好氧氧化及硝化反應的兩個污泥系統。由於常規生物處理高濃度氨氮廢水還存在以下：為了能使微生物正常生長，必須增加迴流比來稀釋原廢水；硝化過程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認為COD/TKN至少為9。5． 化學沉澱法去除氨氮化學沉澱法是根據廢水中污染物的性質，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應時間、配料比例等等）進行化學反應，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉澱物或聚合物，或者生成不溶於水的氣體產物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。化學沉澱法處理NH3-N是始於20世紀60年代，在90年代興起的一種新的處理方法，其主要原理就是NH4+、Mg2+、PO43-在堿性水溶液中生成沉澱。在氨氮廢水中投加化學沉澱劑Mg(OH)2、H3PO4與NH4+反應生成MgNH4PO4•6H2O（鳥糞石）沉澱，該沉澱物經造粒等過程後，可開發作為復合肥使用。整個反應的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO43－濃度很低，不利於MgNH4PO4•6H2O沉澱生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應將在強堿性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更難溶於水的Mg3(PO4)2的沉澱。同時，溶液中的NH4+將揮發成游離氨，不利於廢水中氨氮的去除。利用化學沉澱法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。

⑻ 污水處理工藝除了生化處理還有什麼處理方式

污水處理方法的選擇主要看污水的水質是怎麼樣的，可以選擇的方法有：物理法（沉澱、氣浮、過濾、離子交換等），化學法（芬頓氧化、酸鹼中和、催化氧化等），生化法（活性污泥法、生物膜法、氧化塘、土地處理等）。目前污水處理大部分使用的都是生化法，有些比較難處理的加以物理或者化學，或者物化生全部上陣，最後決定使用什麼方法或者什麼組合方法的要素，還是水質。

⑼ 厭氧 好氧生化處理工業廢水過程的化學方程式

這個有好氧和厭氧生物處理過程的有機物轉化示意圖，應為每組工業廢水中的有機物都不一樣，所以沒有特定的化學方程式，一般污水處理中都用示意圖來宏觀表示其反應過程。