j酸的廢水萃取技術

❶ RNA提取中為什麼要用乙酸調節到微酸性不調節酸度而直接將離心上清液倒入95%

通過變性劑破碎細胞或者組織，然後經過氯仿等有機溶劑抽提RNA，再經過沉澱，洗滌，晾乾，最後溶解。但是由於RNA酶無處不在，隨時可能將RNA降解，所以實驗中有很多地方需要注意，稍有疏忽就會前功盡棄。0T3z(F&_,D6c%^"h6YA6_RNA提取的一般步驟-O:Y+x$p#s8U4M9S所有RNA的提取過程中都有五個關鍵點，即：樣品細胞或組織的有效破碎；有效地使核蛋白復合體變性；對內源RNA酶的有效抑制；有效地將RNA從DNA和蛋白混合物中分離；對於多糖含量高的樣品還牽涉到多糖雜質的有效除去。但其中最關鍵的是抑制RNA酶活性。RNA的提取目前階段主要可採用兩種途徑:提取總核酸，再用氯化鋰將RNA沉澱出來；直接在酸性條件下抽提，酸性下DNA與蛋白質進入有機相而RNA留在水相。第一種提取方法將導致小分子量RNA的丟失，目前該方法的使用頻率已很低。(O(g;^+K)f+i&]%P實驗步驟：*l&d6s5e(q1F(g2|j,^0s破碎組織→分離RNA→沉澱RNA→洗滌RNA→融解RNA→保存RNA。6D8}.Q;Y,g*X1、破碎組織和滅活RNA酶可以同步進行，可以用鹽酸胍、硫氰酸胍、NP-40、SDS、蛋白酶K等破碎組織，加入β-ME可以抑制RNA酶活性。"s%f,`0[1d*m!]0e2、分離RNA一般用酚、氯仿等有機溶劑，加入少量異戊醇，經過此步，離心，RNA一般分布於上層，與蛋白層分開。&X.P)i)Y;L#u/[3、沉澱RNA一般用乙醇、3MNaAc（pH-5.2）或異丙醇。2@0d&z7?+i,g1@4、洗滌RNA使用70％乙醇洗滌，有時，為避免RNA被洗掉，此步可以省掉，洗滌之後可以晾乾或者烤乾乙醇，但是不能過於乾燥，否則不易溶解。3@%V"o9v+I1J2o9k"z5、融解RNA一般使用TE。;L5f.n6}(S1t%Z&J6、保存RNA應該盡量低溫。為了防止痕量RNase的污染，從富含RNase的樣品（如胰臟、肝臟）中分離到的RNA需要貯存在甲醛中以保存高質量的RNA，對於長期貯存更是如此。從大鼠肝臟中提取的RNA，在水中貯存一個星期就基本降解了，而從大鼠脾臟中提取的RNA，在水中保存3年仍保持穩定。另外，長度大於4kb的轉錄本對於痕量RNase的降解比小轉錄本更敏感。為了增加貯存RNA樣品的穩定性，可以將RNA溶解在去離子的甲醯胺中，存於-70℃。用於保存RNA的甲醯胺一定不能含有降解RNA的雜物。來源於胰臟的RNA至少可以在甲醯胺中保存一年。當准備使用RNA時，可以使用下列方法沉澱RNA：加入NaAc至0.3M，12,000×g離心5分鍾。&P3[7m*^$U$_"?:F"xu*N(?(I氯化鋰法提取總RNA："u;}'I!r'^'^&l本方法用高濃度尿素變性蛋白並抑制RNA酶，用氯化鋰選擇沉澱RNA，其特別適合於從大量樣品中提取少量組織RNA，具有快速簡潔的長處，但也存在少量DNA的污染及RNA得率不高,小RNA片斷丟失的缺陷。#~*S:}9`*r4Z3P試驗試劑："d$r6Q+_.I8Q1、氯化鋰/尿素溶液【氯化鋰126g(3M)尿素、360g(6M)加水至1L，過濾滅菌】7_8w1t"o9a'q!i4Z2、懸浮液【10mM?Tris-HCL(pH7.6),1mM?EDTA(pH8,0),0.5%SDS】!m8Q4R,]&y:b#`7d試驗步驟：7[6?$`*};o7_Z'{1、對於大量組織或細胞，則每克組織或細胞加入5－10ml氯化鋰－尿素溶液，勻槳器高速勻槳2分鍾；對於少量細胞（107個細胞/ml），則每克組織或細胞加入0.5ml氯化鋰－尿素溶液手工勻槳，並轉移至Eppendof管中。&Y)b:E,Q"l/^Q:\$s2、勻槳液在0－4℃放置4小時後，12000g離心30分鍾。x-C6D-N/N0K!t2a3、取沉澱，加入原勻槳液1/2體積的氯化鋰－尿素溶液，重復步驟2。)y-x)S0K9y6j,e4、沉澱用原勻槳液1/2體積的氯化鋰－尿素溶液復溶後，加入等體積酚/氯仿/異戊醇在室溫放置15－30分鍾並不時搖動混勻，4000g離心5分鍾。3d2v'i1~(~*D5、取上層水相，加1/10倍體積的3M乙酸鈉（pH5.2）及2倍體積的乙醇，－20℃放置1小時，5000g離心。L4a'Q4u"l:a*K%Z$?(e6、70％乙醇洗沉澱一次。真空乾燥。3};r0[/Q'G9q7、RNA溶解液溶解沉澱，得RNA，分裝，於－70℃保存。0f.X%R(H%B7g!y7j5u$C'|)[%~!J3D:Q蛋白酶－熱酚法6|"^0b*[)P3S*c4b4H4l本方法適合於病毒RNA的提取*I(i+b#r!K試驗試劑：$?4[7H9`)J1、蛋白酶K（終濃度50ug/ml）,J5pl6V/t7[/I2、2×緩沖液：1%SDS?20mMTris-HCL(pH7.6)?0.2MnaCL9h,p]y+\$Z)O試驗步驟：#W3v8G1[$]5y1、提純病毒液中加入等體積緩沖液、蛋白酶K,37℃40-50分鍾。-K0p/E'G0M#Q-z7n,{#d2、加入等體積65℃預熱的酚溶液，輕徭,在65℃保溫5分鍾後再輕徭。w!`;W(~,E:i3^3、離心，取上清，氯仿抽提一次。,|(Z0d;j2@7m+d2Q&xH4、取上層水相，加1/10倍體積的3M乙酸鈉（pH5.2）及2倍體積的乙醇，－20℃放置1小時，5000g離心(10000g,10min)。7[/w,h2d6U$k5、70％乙醇洗沉澱一次。真空乾燥。%A5Y;{(w%]3a*y,Oe)P6、RNA溶解液溶解沉澱，得RNA，分裝，於－70℃保存。植物RNA提取過程中難點的相應對策植物RNA提取過程中難點的相應對策)o5B7d/Q3_酚類化合物的干擾及對策：a9D*Z3K?7W許多植物組織特別是植物的果實（如蘋果、櫻桃、李子、葡萄等）和樹木類植物中富含酚類化合物。酚類物質的含量會隨著植物的生長而增加。因而從幼嫩的植物材料中更容易提取RNA。此外，針葉類植物的針葉中多酚的含量比在落葉植物的葉子中要高得多。在植物材料勻漿時，酚類物質會釋放出來，氧化後使勻漿液變為褐色，並隨氧化程度的增加而加深，這一現象被稱為褐化效應（browningeffect）。被氧化的酚類化合物（如醌類）能與RNA穩定地結合，從而影響RNA的分離純化。但Newbury等發現RNA提取的難易程度與材料中酚類物質的總量之間並無相關性，因此認為不是所有的酚類化合物都影響RNA的提取。但一般認為所謂的「縮合鞣質」即聚合多羥基黃酮醇類物質（如原花色素類物質）是影響RNA提取的一類化合物。目前去除酚類化合物的一般途徑是在提取的初始階段防止其被氧化，然後再將其與RNA分開。9b0S!}0U6|9k/l!v"vg1~/@防止酚類化合物被氧化的方法："v;y,a4k7n/Z1、還原劑法：一般在提取緩沖液中加入(-巰基乙醇、二硫蘇糖醇（DTT）或半胱氨酸來防止酚類物質被氧化，有時提取液中(-巰基乙醇的濃度可高達2％。(-巰基乙醇等還可以打斷多酚氧化酶的二硫鍵而使之失活。Su等認為在過夜沉澱RNA時加入(-巰基乙醇（終濃度1％）可以防止在此過程中酚類化合物的氧化。硼氫化鈉（NaBH4）是一種可還原醌的還原劑，用它處理後提取緩沖液的褐色可被消減，醌類化合物可被還原成多酚化合物。&H.z.p+~&t%t5G&G1M-P/q!u2、螯合劑法：螯合劑聚乙烯吡咯烷酮（PVP）和聚乙烯聚吡咯烷酮（PVPP）中的CO－N＝基有很強的結合多酚化合物的能力，其結合能力隨著多酚化合物中芳環羥基數量的增加而加強。原花色素類物質中含有許多芳環上的羥基，因而可以與PVP或不溶性的PVPP形成穩定的復合物，使原花色素類物質不能成為多酚氧化酶的底物而被氧化，並可以在以後的抽提步驟中被除去。用PVP去除多酚時pH值是一個重要的影響因素，在pH8.0以上時PVP結合多酚的能力會迅速降低〔11〕。當原花色素類物質量較大時，單獨使用PVPP無法去除所有的這類化合物，因而需要與其它方法結合使用。p%N0w/t7r3、Tris-硼酸法：如果提取緩沖液中含有Tris-硼酸（pH7.5），其中的硼酸可以與酚類化合物依*氫鍵形成復合物，從而抑制了酚類物質的氧化及其與RNA的結合。這一方法十分有效，所以Lбpez-Gбmez等在提取緩沖液中不再加入其它還原劑。但如果Tris-硼酸濃度過高（＞0.2M）則會影響RNA的回收率。#p8]0^8K3a4、牛血清白蛋白（BSA）法：原花色素類物質與BSA間可產生類似於抗原－抗體間的相互作用，形成可溶性的或不溶性的復合物，減小了原花色素類物質與RNA結合的機會，因此提高了RNA的產量。BSA與PVPP結合使用提取效果會更好。由於BSA中往往含有RNase，因而在使用時要加入肝素以抑制RNase的活性。)~#H/y(P7Q)j4G*w1G8l5、丙酮法：Schneiderbauer等用-70℃的丙酮抽提冷凍研磨後的植物材料，可以有效地從雲杉、松樹、山毛櫸等富含酚類化合物的植物材料中分離到高質量的RNA。@+?-X/V9z8T8H:B3C!W'C酚類化合物的去除：&z#h)G0H&]$I1N"f.l9N通過Li+或Ca2+沉澱RNA的方法可以將未被氧化的酚類化合物去除。與PVP、不溶性PVPP或BSA結合的多酚，可以直接通過離心去除掉，或在苯酚、氯仿抽提時除去。Manning利用高濃度的2-丁氧乙醇（50％）來沉澱RNA，而多酚溶解於2-丁氧乙醇中而被除去。然後用含50％2-丁氧乙醇的緩沖液洗滌RNA沉澱以去除殘留的多酚。他認為即使多酚被氧化，其氧化產物仍可以溶解在高濃度2-丁氧乙醇溶液中而被去除，無需再用NaBH4來處理。5C6Y8a1SV:`2~多糖的干擾及對策：6I-b3R4~$T&O多糖的污染是提取植物RNA時常遇到的另一個棘手的問題。植物組織中往往富含多糖，而多糖的許多理化性質與RNA很相似，因此很難將它們分開。在去除多糖的同時RNA也被裹攜走了，造成RNA產量的減少；而在沉澱RNA時，也產生多糖的凝膠狀沉澱，這種含有多糖的RNA沉澱難溶於水，或溶解後產生粘稠狀的溶液。由於多糖可以抑制許多酶的活性，因此污染了多糖的RNA樣品無法用於進一步的分子生物學研究。在常規的方法中，通過SDS-鹽酸胍處理可以部分去除一些多糖；在高濃度Na+或K+離子存在條件下，通過苯酚、氯仿抽提可以除去一些多糖；通過LiCl沉澱RNA也可以將部分多糖留在上清液中。但即使通過這些步驟仍會發現有相當多的多糖與RNA混雜在一起，所以還需要用更有效的方法來解決植物RNA分離純化時多糖污染的問題。7['X/e,d8x(B-p(|9C&n用低濃度乙醇沉澱多糖是一個去除多糖效果較好的方法。在RNA提取液或溶液中緩慢加入無水乙醇至終濃度10％～30％，可以使多糖沉澱下來，而RNA仍保留於溶液中。一般都是在植物材料的勻漿液中加入乙醇，如Lewinsohn等在從裸子植物的木質莖中提取RNA時，在勻漿上清液中加入乙醇至終濃度10％以沉澱多糖。但Tesniere等在從葡萄漿果組織中提取RNA時，是在用CsCl超離心，乙醇沉澱之後的RNA溶液中加入終濃度30％乙醇來沉澱多糖的，進一步純化了RNA樣品。!i5b5m*z9G8M4~-N/D另一個常用的方法是醋酸鉀沉澱多糖法。Bahloul等在提取雲杉組織的RNA時在勻漿上清液中加入1/3體積的5M醋酸鉀（pH4.8）溶液以沉澱多糖；Ainsworth在提取酸模植物花組織的RNA時加入的是1/5體積的5M醋酸鉀（pH4.8）溶液。Hughes等在提取棉花葉和花粉的RNA時是加1/3體積的8.5M醋酸鉀（pH6.5）溶液到勻漿液中以除去多糖等雜質。在提取某些植物材料的RNA時，是將上述兩種方法結合使用。如Lбpez-Gбmez等在提取芒果中果皮的RNA時，是在勻漿液中加入0.25體積的無水乙醇和0.11體積的5M醋酸鉀溶液以去除多糖雜質。Su等在去除褐藻的多糖時，單獨使用乙醇或醋酸鉀都無效，只有兩者結合使用效果最佳。6c9|5q1b9[5l1s+nFang等認為緩沖液中含有高濃度的NaCl有助於去除多糖。Chang等在提取松樹RNA時，緩沖液中NaCl的濃度為2.0M和1.0M，通過氯仿抽提和乙醇沉澱RNA將RNA與多糖分離。Manning是將胡蘿卜種子等材料苯酚提取後的上清液稀釋，調節Na+離子濃度至80mM，然後加入0.4體積的2-丁氧乙醇來沉澱去除多糖。3B1h#M'{+{0U%U,K2@,v蛋白雜質的影響及對策：$@-G5o(f1s9_2V*G2n/^蛋白質是污染RNA樣品的又一個重要因素。由於RNase和多酚氧化酶亦屬於蛋白質，因而要獲得完整的、高質量的RNA就必須有效地去除蛋白雜質。常規的方法是在冷凍的條件下研磨植物材料以抑制RNase等的活性；提取緩沖液中含有蛋白質變性劑，如苯酚、胍、SDS、十六烷基三甲基溴化銨（CTAB）等，這樣在勻漿時可以使蛋白質變性，凝聚；有的方法是利用蛋白酶K來降解蛋白雜質。進一步可以用苯酚、氯仿抽提去除蛋白質。'T7v(F1J9@+EWilcockson利用蛋白質與RNA在高氯酸鈉溶液中的溶解度不同將它們分離。在70％高氯酸鈉溶液中，RNA的溶解度大於蛋白質的溶解度，因而將大部分蛋白質沉澱下來。接著在離心上清液中加入兩倍體積的無水乙醇，這時RNA能沉澱下來而能溶於70％高氯酸鈉溶液中的殘留蛋白質仍然留在上清液中。這樣可以除去絕大部分的蛋白質。3qe/\*I"A&@次級代謝產物的影響及對策：:N3|)NfK#n;p'f6h0J2A0{從植物組織中提取高質量RNA的另一個難點是許多高等植物組織尤其是成熟組織能產生某些水溶性的次級代謝產物，這些次級代謝產物很容易與RNA結合並與RNA共同被抽提出來而阻礙具有生物活性的RNA的分離。因不能確定這些次級產物具體是什麼物質，所以，目前還沒有什麼特殊的方法來解決這個問題。Baker等綜合Hughes等的選擇性沉澱法、Chirgwin的氯化銫梯度離心法和Iversen等的RNA回收方法純化了松樹種子、成熟松樹針葉等植物組織的RNA。(Ms5O%f!H-Q*\(m"`(}由於植物組織特別是高等植物組織細胞內外組成成分的復雜多樣性，使得植物組織RNA的提取相對於其它生物材料來說要困難的多。實踐中經常會發現，即使同一種植物的不同組織其RNA提取方法會有很大的不同；含有某種干擾因素的不同植物材料，其適用的RNA提取方法可能不同；即使是同一種植物同一種組織材料，但來源於不同基因型植株，其RNA提取方法也可能不一樣。所以，對於某一植物或其組織來說，其相應的RNA提取方法必需經過摸索和實踐才能確立。#S0a#G7L3S&A隨著植物分子生物學研究領域的拓寬，可以肯定地說，在作為其研究基礎的植物材料RNA提取過程中還會出現新的難點，但隨著不斷地探索和經驗的積累，科學工作者們一定會迅速地解決這些難點，為植物分子生物學的發展鋪平道路。植物RNA提取中的一些特殊方法植物RNA提取中的一些特殊方法$e*[2U(E%h'[多酚類植物的RNA提取：!j!d,]2V(R!B&o蘋果棉花等多酚類植物提取RNA用TRIZOL一般提不出來。這個方法是驗證過有效的,提取的RNA純度不是特別高,但是用作northern足夠。6j&d2u(\6W8_&o4E1X1t實驗試劑：#s7s8H!R#W1y#g提取buffer200ml：NaCl1.1688g100mMTris2.4228g10mM(tris-HCl8.0)EDTA5.8450g10mMSDS2.0000g1%NaOH調至8.0,定至200ml,加200ulDEPC融解.*j)s;t2@)t4W'F試驗步驟：!Ta0I*C(w5S"E*A'W1、1.5ml離心管用液N2冷凍吼加入0.1g樣品,立即加入500ul酚氯仿,再加入500ul提取buffer,劇烈振盪1-2min,冰上放置5min。"F3S0V5@0s7i1T2、4度12000rpm離心15min,上清轉入新管,加氯仿異戊醇抽提一次。)H'L7d#d"y8@3、取600ul異丙醇,-20度沉澱20min.&w:m2r:I4\4l#J4、12000rpm離心10min。!I.Y.\8b7A5、沉澱用70度乙醇洗。k!T.D1[0w+?)_0D5?6、8000rpm5min。"A;y#}'F(`5}6I+N!x7、沉澱晾乾,溶於30ulDEPC水。;^0Q-R+`5j(n'['m9M#m/r3o2O!T6z$`1m&e.^銀杏等木本裸子植物的RNA提取方法：&Ai&V!H0`?6R銀杏、香機等木本裸子植物，酚類和多糖等次生物質含量較多，對RNA的分離和純化有很大幹擾，嚴重影響了提取RNA的質量和產量，給相關的分子生物學實驗的進行帶來阻礙。目前，RNA的提取方法很多，採取常規的Trizol試劑盒、SDS等方法不能提取銀杏RNA，而ShujunChang等(1993)的CTAB法，提取RNA質量也較差，降解也十分嚴重。對其提取步驟進行改進，得到質量較高的銀杏RNA樣品。/s4i*Vk8S)x試驗試劑：!]!M(q#E7N3t;`#i.m([1、1Mtris:12.11gTris，溶於60mL水中，用濃鹽酸調至Ph8.0，定容至lOOmL.用滅菌的DEPC水溶解。`4c9{)p2\4t2、500mMEDTA:18.61gEDTA"H2O加入80mL水中，攪拌溶解，用NaOH調pH至8.0，定容至100mL。;V#x*j!H4y!G4M#q3c5P3、10mol/LLiCL:42.4gLiCL,100mL水溶解即可。9i)@a'\&w+cp*g4、提取緩沖液(DEPC水處理):2%CTAB（蛋白質變性劑）.2%PVPK30（去除多酚類物質）100mMTris-HCL(Ph8.0)25mMEDTA（金屬鰲合劑）2.0MNaCL（去除多糖和CTAB）配法:2gCTAB,2gPVP,10mL1mol/Ltris,5mL500mMEDTA,11.7gNaCL,定容到100mL。)o+\5E!X;O#A(M+P8H*K9n0q5、亞精胺(提取時加少量)（RNA酶抑制劑）#J9g6O/h(u'd6、4%0一疏基乙醇(提取時加)（去除多酚類物質）'De,d(J.K$z!O9f7、氯仿異戊醇(24:1)（抽提蛋白質）)U)A+]4\#Q8、10MLiCL（沉澱大分子RNA）7M+b)g4J4m5C0f-\9、SSTE（溶解RNA）1.0MNaCL0.5%SDS1mMEDTA(PH8.0)10mMTrisHCL(pH8）配法:2.9gNaCL,0.25gSDS,0.5mL1Mtris,100uL500mMEDTA,pH8.0,定容至50mL。.m5z+J3X0V&\6e7Y#R試驗准備：;_5z9}"f%q6t1、研缽和玻璃器皿用錫紙包好，200℃以上向溫烘烤2小時以上，或180*C高溫烘烤4小時。;X7n3w,W2}9M2、塑料製品(槍頭和離心管)最好用新的，並且用報紙包好，121'C高壓滅菌，滅菌40min，或連續兩次121'C高壓滅菌，每次滅菌20min，然後用烘箱烘千。;X*f+~,v7}.a3、所有溶液配製好後，加DEPC水使DEPCuJ濃度為0.1%,37℃過夜，1211C高壓滅菌40min.(其中Tris因為不能用DEPC處理，所以Tris用DEPC處理的水溶液滅菌後配製。))x&B,{%e"^&F:s0q試驗步驟："Y6U+`2C*\4X2a#r【根據文獻(ShujunChang,1993)CTAB法，稍作改進。】;F^+e9I#h/Q7m*A*]1、將4mL提取液加入到lOmL離心管c卜650C水域加熱。$D+?4w7\3J:w,M2、用液氮冷卻研缽，在研缽中加入少量的抗氧化劑PVP，取1g低溫冷凍的銀杏葉片，迅速置於研缽中，不時加入液氮以防止研磨過程中葉片融化，充分研磨後，立即加入到預熱好的提取緩沖液中，用手搖功混勻。6C4i+L/Z*C5G)v3、65℃，水域1min後冷卻至室溫。(N2@)U:S,{9M"e8f4、加入等體積(4mL)的氯仿:異戊X17(2=L:1)，混勻，10000rpm,40C，離心10min。(H6Po1y8p#?5、小心吸取上清液，加入等體積(4mL)的仿:異戊醇(24:1),混勻，10000rpm,40C,離心10min。.{#k/z5r:x:v1x6、吸取上清液，加1/4體積的IOMLiCL,混合，4℃沉澱過夜，然後10000rpm離心20min。7xP4o6z1D![8}7、用槍吸干，用500uLSSTE溶解沉澱，轉到1.5mL離心管.加等體積氯仿:異戊醇混勻，10000rpm,40C，離心10min。,H2b7C1d*[6r4c8、離心吸取取上清液，加兩倍體積的無水乙醉，-70℃沉澱至少30min，或一200C下沉澱2h。"W*c'Y1P-t5K)^,`9、12000rpm,40C,離心20min，去上請用70%的乙醇洗兩次，吹乾沉澱。1x,S*X0V"y6F/l10、用40uLDEPC處理的水溶解沉澱，得到RNA樣品。8f2C-S4R3O9R4Te&{11、除用於電泳和紫外檢測外，其餘RNA-70℃冰箱保存備用。Q0o7V.]9x,{1i:__!U*X1m5G9A(W%U改良Krapp提取法：1r)r#s3~|.q1v.w試驗試劑：'C7Z1^)J5A&f&W(Kd1、RNA抽提掖：母液：4mol異硫氰酸胍20mmolEDTA20mmolMESpH7.0。工作液：取400ml母液加入1.7ml2-ME貯存在4℃條件下備用。/a.I$E.RS%z2、RNA重懸液：2molLiCl10mmolNaAc調整終體積為250ml，pH5.2，滅菌後貯存在4℃條件下備用。2u;J1S9V8a.j試驗步驟：)O/o,L#q-D8v)U1、取新鮮植物材料0.5~1g，冷凍乾燥。如果必要可加入0.2g砂一起研磨，然後加入10mlRNA抽提掖充分混勻。7nQ:B"SN9B!J$u2、4℃條件下8000rpm離心10min，將上層水相轉移至一干凈離心管中，加入等體積的酚/氯仿抽提掖，在4℃條件下8000rpm離心10min。1N:K+]3R"a7`3、上清液轉移至一干凈離心管中，再用10ml氯仿洗上清液1次（加入10ml氯仿充分混勻後，在4℃條件下8000rpm離心10min.）。$p+y,P/^-w/E'g"k0y:[4、小心將上清液轉移至另一干凈離心管中，加入1/10vol3molNaAc和2vol冷無水乙醇，在-80℃條件下沉澱2小時。:t&M8O1O!C-w5a5、在4℃條件下8500rpm離心30min.，小心棄去上清液，沉澱重懸於RNA重懸液中，置於4℃條件下1小時。9b7Z#K4v(y%l8Q0a8N)I%|6、4℃條件下8500rpm離心10min.，棄去上清液，沉澱溶於適當體積的DEOC處理水中。檢測後分裝，置於-70℃條件下保存。

❷ 如何從廢水中提煉銀子

我想你看完了 頭也大了

目前大概有三種主要技術可應用於銀回收，包括：電解回收法、金屬置換法及化學沉澱法。其中電解回收銀回收率90～95%，金屬置換及化學沉澱銀回收率可大於99%。

電解法以二個電極插入溶液中，接通直流電，銀便在陰極上鍍出。電解法可分為低電流密度設備和高電流密度設備二種。定影液所用低電流密度小於3安培／平方呎，而高電流密度則用大於10安培／平方呎。使用高電流密度時陰極表面須提高攪動率。漂白定影液因漂白劑有阻滯電解現象，須採用超高電流密度，即60～90安培／平方呎。陰極為旋轉圓筒形，以提高攪動率。電極間的電壓很低，約在0.5至0.7伏特之間。陽極材料都用碳（因碳能導電同時能抵抗腐蝕），陰極則用不銹鋼。以電解法可直接獲得金屬銀，但電解設備選擇及電解條件控制對銀回收品質及回收率影響甚大。定影及漂白／定影廢液中，銀離子以Ag（S2O3）2-3錯合物存在，電流密度太高或回收液中銀濃度太低時，易產生黑色硫化銀沉澱，影響回收銀之品質。

需要的器材只是用干電池的一支碳棒作簡單陽極(石墨雖然較好，但不易取得)，再用不銹鋼片做陰極，調整電極距離，並施以2至5伏特電壓；能攪拌溶液效果更好。一開始，可以在陰極得到90到98%純度的銀，繼續下去會得到較黑、較臟的銀；操作終點是溶液中銀濃度降至100 ppm，而且會有硫酸銀污泥。漂白定影溶液的處理，需要較高的電壓，而且終止濃度較高，約500 ppm的銀殘留溶液中，這種廢水是不能排入下水道的。化學危害則包括：電流高時產生硫化氫，或是和顯影液相混時產生氨氣。以一般平板電解設備可回收銀至300 mg／L左右，以高質傳電解系統（包括旋轉陰極及流體化床電解系統）可回收銀至100 mg／L以下，其中流體化床電解回收系統最大單元可提供至1,000安培，每天單一設備銀回收量可超過20公斤，且以不銹鋼平板當陰極，銀回收至100 mg／L以下，仍可得到很好金屬性之銀金屬，很容易自不銹鋼平板剝離，是目前較佳之銀回收設備。電解回收後殘余之銀離子（小於100 mg／L）可利用美國柯達公司開發之葯劑（代號TMT）沉澱回收，可處理銀至0.5 mg／L以下，可符合放流水標准。

金屬取代法使用鐵質材料，放入廢液使銀因取代作用沉澱出來。這方法使定影液中含鐵，因此必須丟棄。不過，對於漂白定影液只要丟棄百分之二十廢液，減少含鐵量，仍可再用。

化學置換法可用硫化鈉或硼氫化鈉（sodium borohydride, NaBH4）來除去廢液中的銀，由硫化鈉反應可得到硫化銀，由硼氫化鈉則得到金屬銀。化學處理的優點是快捷，反應率可達99％以上，銀的純度在95％以上。一般採用的方法：加進硫化鈉飽和溶液，廢水裡的銀離子變成黑色的硫化銀粉未，沉澱下來成為「銀泥」。這黑漆漆的銀泥經過加熱，加硝酸溶解，得到硝酸銀結晶，再在電解池裡還原為銀。此法簡單，但產生之沉澱物須再經純化才可獲得純金屬銀，且添加之化學葯劑價格昂貴，經濟效益較低若要從廢棄的黑白影片或X光片中回收銀時，則須先將銀溶解成溶液。未沖洗的廢片可用定影液溶解其中的鹵化銀，已沖洗的廢片則須先用氧化劑（如鐵氰化鉀、ferric EDTA或氯化銅）使銀成為化合物，再用定影液溶出銀化合物。所得定影液可用前述之電解法取出銀金屬。

相關新技術新方法：

據海外媒體報道，美國CSRS公司推出回收沖片機定影液中的「銀」的設備。 CSRS公司製造的電解銀回收機系統，是目前世界上先進的回收處理系統之一，它採用有智能型微處理技術，在第一時間內將正要施放到葯液中的「銀」回收，不但回收率高，而且能有效延長定影劑的使用壽命。該系統的操作面板採用國際通用標記的觸摸式按鍵，當機器運轉時會出現「現在回收」的警示燈提醒操作者，未運轉時機器進入「睡眠」狀態。整台回收機採用密閉式迴路和密閉式設計，可使操作者免受化學葯劑侵害。 目前該產品已經取得UL、FCC、TUV、CE等安全標志。

科學家一直在研究沖曬照片廢液中回收銀的方法，但大多數回收製程都是效率很低，有時還會造成更多的污染。現在情況可能會有所改變：美國橡樹嶺國立實驗室有一位科學家已發展出一種製程，能從攝影廢液中回收99.999％的銀。大多數回收銀製程中的一個關鍵問題是產生了硫酸銀——一種難於清除的污染物，舊的程序是以少量的次氯酸物添加至大量的含銀攝影廢液中。橡樹嶺國立實驗室的程序是將含銀廢液泵至一個反應槽中，加入過量的次氯酸物，使定影液中的硫代硫酸物在反應槽中氧化，經由酸度的細密調節，銀即成為氯化銀沉澱出來。其次加入二硫磺酸鈉（sodium dithionite）作為還原劑，使氯化銀轉化為銀。用橡樹嶺國立實驗室的程序試驗的結果，廢液中銀的含量可以從每公升500毫克減低至1毫克以下。研究人員將廢液過濾便能得到近乎純的銀。

李運剛 用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)從廢定影液中提取銀[J].濕法冶金,1999,(2)：26-30.以還原後廢定影液中殘余根的質量濃度，銀粉質量（銀粉的品位）以及廢定影液中Na2S2O3的質量濃度的變化為考察指標，研究了用連二亞硫銀鈉（Na2S2O4）作還原劑提取廢定影液中的銀的效果，以及廢定影液的再生情況，結果表明，這種提銀方法不但能夠得到較高純度的金屬銀和銀質量濃度很低的廢定影液（ρ（Ag）〈0．05g／L〉，而且還可以使定影液中主要成份Na2S2O3的質量濃度升高，使廢定影液得到再生。

江國紅 用有機酸(Ar(OH)3COOH)從廢定影液中還原銀的方法及工藝條件。試驗結果表明，用有機酸(Ar(OH)3COOH)從廢定影液中還原銀，銀還原率為99.20%，總回收率為94.5%，回收的銀粉(片)中銀的質量分數為97.43%。採用還原糖的最新方法來提取銀,此方法具有成本低、操作簡便、收效好、純度高和便於推廣等特點。

中學課本中的方法：

電解法提銀四個步驟：1.電解 2.提純 3.置換 4.提純

銀元素在定影液中的存在狀態是硫帶硫酸鹽的絡和物，不能直接用置換反應。

1.電解 找兩根炭精棒，洗干凈，接可調穩壓電源的正負極(直流電源，電流要10A以上)。把兩根炭精棒插到定影液里，盡量分開距離。連接炭精棒的導線不能接觸到液體，通電，調整電壓，使連接正極的炭精棒產生輕微的氣體。金屬銀會慢慢沉積在負極的炭精棒上。到什麼時候結束我忘記了。

2.提純 把負極的炭精棒放到過量的稀硝酸里，將表面沉積的金屬銀完全融解，形成硝酸銀和硝酸的混和液體。用濾紙過濾固體雜志。

3.置換 在混和液中加入過量的鐵粉，反應完成後，剩餘的固體是金屬銀和金屬鐵的混和物。用濾紙過濾出固體，用輕水沖洗干凈。

4.提純 在固體中加入過量的稀鹽酸，將鐵粉溶解。剩餘的固體就是比較純凈的金屬銀了。

廢液自動提銀機 地址：336000 江西宜春地區實用技術研究所電話：0795—3265550 攜帶型金銀直提機 本機可直接從含金銀液中提取金銀，不加任何化學葯劑，220V、60W民用電即可操作（相當於家用電器，不需專業知識）。它由攜帶型密碼箱、專用電源、循液器、極片、敝口直提室組成。尤其對照像館及醫院的廢定影液（含銀）、電鍍含金銀液處理，能日產白銀400g或黃金100g的九成品位貴金屬，對於處理液多的場合，可多台機串聯使用，處理後廢液可再生使用。特別適合有含金銀廢液處理的企業以及下崗職工及個體創業致富。本機攜帶方便、安全、操作簡易，直觀高效，無需固定場地可流動作業，價格適宜(1500元左右)。

相關信息：專題技術一從含銀廢料中回收銀的方法銀是貴重的稀有金屬，用途廣泛，銀具有良好的導電性、導熱性和較高的化學穩定性能，其鹵化物以是較好的感光材料，由於銀的地質貯量有限和生產銀的工藝復雜及費用高，所以從各種含銀廢料中再生回收銀顯得尤為重要，這樣既可減輕含銀廢料中重金屬對環境的污染，又能回收製得銀粉，具有較好環境效益和經濟效益。以下資料每份15元，全套為100元。

SQ05501 從淀影液中回收銀 SQ05502 彩色漂淀液的化學法提銀與再生 SQ05503 從照相廢液中回收銀 SQ05504 從廢淀影液中回收銀的工藝研究 SQ05505 從含銀廢液中回收銀 SQ05506 硫化法從廢定影液中回收銀SQ05507 快速沉澱法回收廢定影液中的銀 SQ05508 從各種含銀廢料中再生回收銀 SQ05509 從含銀廢液中回收銀和高純銀的研製 SQ05510 高溫鐵還原法從廢液中提銀 SQ05511 利用硼氫化鈉從含銀廢液中回收銀 SQ05512 廢定影液銀的再生 以上資料專利每份35元，其他資料每份15元。本中心還代查各種專題資料，中外標准、專利等。

廢葯提白銀：眾所周知，感光材料的重要組成部分是鹵化銀，而在沖洗過程中葯液會留下很多銀的化合物。而很多擴印社無法回收只好白白的到掉。造成了資源浪費，而且污染環境。現對外轉讓廢定影液提取白銀技術，本技術非常簡單，設備只需幾個坩堝，一個火爐，一個小風機，一個五十升的大容器即可。

❸ 工業廢水如何有效去除氨氮超標

1 高濃度氨氮廢水處理技術

高濃度氨氮廢水是指氨氮質量濃度大於500mg/L
的廢水。伴隨石油、化工、冶金、食品和制葯等工業的發展，以及人民生活水平的不斷提高，工業廢水和城市生活污水中氨氮的含量急劇上升，呈現氨氮污染源多、排放量大，並且排放的濃度增大的特點〔2〕。目前針對高氨氮廢水的處理技術主要使用吹脫法、化學沉澱法等。

1.1 吹脫法

將空氣通入廢水中，使廢水中溶解性氣體和易揮發性溶質由液相轉入氣相，使廢水得到處理的過程稱為吹脫，常見的工藝流程見圖 1。

圖 2 生物脫氮的途徑

用生物法處理含氨氮廢水時，有機碳的相對濃度是考慮的主要因素，維持最佳碳氮比也是生物法成功的關鍵之一。

生物法具有操作簡單、效果穩定、不產生二次污染且經濟的優點，其缺點為佔地面積大，處理效率易受溫度和有毒物質等的影響且對運行管理要求較高。同時，在工業運用中應考慮某些物質對微生物活動和繁殖的抑製作用。此外，高濃度的氨氮對生物法硝化過程具有抑製作用，因此當處理氨氮廢水的初始質量濃度<300
mg/L 時，採用生物法效果較好。

J. Kim 等〔24〕採用小球藻處理美國俄亥俄州辛辛那提磨溪污水處理廠廢水中的氨氮，實驗結果表明，小球藻在經歷24 h 的遲緩期後，在48 h 內氨氮去除率可達50%。

2.3.1 傳統生物硝化反硝化技術

傳統生物硝化反硝化脫氮處理過程包括硝化和反硝化兩個階段。硝化過程是指在好氧條件下，在硝酸鹽和亞硝酸鹽菌的作用下，氨氮可被氧化成硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮；再通過缺氧條件，反硝化菌將硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮還原成氮氣，從而達到脫氮的目的。

傳統生物硝化反硝化法中，較成熟的方法有A/O 法、A2/O 法、SBR
序批式處理法、接觸氧化法等。它們具有效果穩定、操作簡單、不產生二次污染、成本較低等優點。但該法也存在一些弊端，如必須補充相應的碳源來配合實現氨氮的脫除，使運行費用增加；碳氮比較小時，需要進行消化液迴流，增加了反應池容積和動力消耗；硝化細菌濃度低，系統投鹼量大等。

楊小俊等〔25〕通過A/O 膜生物反應器處理某煉油廠氣浮池出水中的氨氮，實驗結果表明，當氨氮和COD 容積負荷分別在0.04~0.08、0.30~0.84 kg/（m3·d）時，處理後水中氨氮質量濃度小於5 mg/L。

2.3.2 新型生物脫氮技術

（1）短程硝化反硝化技術。短程硝化反硝化是在同一個反應器中，先在有氧的條件下，利用氨氧化細菌將氨氧化成亞硝酸鹽，阻止亞硝酸鹽進一步氧化，然後直接在缺氧的條件下，以有機物或外加碳源作為電子供體，將亞硝酸鹽進行反硝化生成氮氣。

短程硝化反硝化與傳統生物脫氮相比具有以下優點：對於活性污泥法，可節省25%的供氧量，降低能耗；節省碳源，一定情況下可提高總氮的去除率；提高了反應速率，縮短了反應時間，減少反應器容積。但由於亞硝化細菌和硝化細菌之間關系緊密，每個影響因素的變化都同時影響到兩類細菌，而且各個因素之間也存在著相互影響的關系，這使得短程硝化反硝化的條件難以控制。目前短程硝化反硝化技術仍處在人工配水實驗階段，對此現象的理論解釋還不充分。

（2）同時硝化反硝化技術。當硝化與反硝化在同一個反應器中同時進行時，即為同時硝化反硝化（SND）。廢水中溶解氧受擴散速度限制，在微生物絮體或者生物膜的表面，溶解氧濃度較高，利於好氧硝化菌和氨化菌的生長繁殖，越深入絮體或膜內部，溶解氧濃度越低，形成缺氧區，反硝化細菌占優勢，從而形成同時硝化反硝化過程。

鄒聯沛等〔26〕對膜生物反應器系統中的同時硝化反硝化現象進行了研究，實驗結果表明，當DO 為1mg/L，C/N=30，pH=7.2
時，COD、NH4+-N、TN 去除率分別為96%、95%、92%，並發現在一定的范圍內，升高或降低反應器內DO 濃度後，TN 去除率都會下降。

同時硝化反硝化法節省反應器，縮短了反應時間，且能耗低、投資省。但目前對於同步硝化反硝化的研究尚處於實驗室階段，其作用機理及動力學模型需做進一步的研究，其工業化運用尚難實現。

（3）厭氧氨氧化技術。厭氧氨氧化是指在缺氧或厭氧條件下，微生物以NH4+ 為電子受體，以NO2- 或NO3- 為電子供體進行的NH4+、NO2- 或NO3- 轉化成N2的過程〔27〕。

何岩等〔28〕研究了SHARON
工藝與厭氧氨氧化工藝聯用技術處理「中老齡」垃圾滲濾液的效果，實驗結果表明，厭氧氨氧化反應器可在具有硝化活性的污泥中實現啟動；
在進水氨氮和亞硝酸氮質量濃度不超過250 mg/L 的條件下，氨氮和亞硝酸氮的去除率分別可達到80%和90%。目前，SHARON
與厭氧氨氧化聯合工藝的研究仍處於實驗室階段，還需要進一步調整和優化工藝條件，以提高聯合工藝去除實際高氨氮廢水中的總氮的效能。

厭氧氨氧化技術可以大幅度地降低硝化反應的充氧能耗，免去反硝化反應的外源電子供體，可節省傳統硝化反硝化過程中所需的中和試劑，產生的污泥量少。但目前為止，其反應機理、參與菌種和各項操作參數均不明確。

2.4 膜技術

2.4.1 反滲透技術

反滲透技術是在高於溶液滲透壓的壓力作用下，藉助於半透膜對溶質的選擇截留作用，將溶質與溶劑分離的技術，具有能耗低、無污染、工藝先進、操作維護簡便等優點。

利用反滲透技術處理氨氮廢水的過程中，設備給予足夠的壓力，水通過選擇性膜析出，可用作工業純水，而膜另一側氨氮溶液的濃度則相應增高，成為可以被再次處理和利用的濃縮液。在實際操作中，施加的反滲透壓力與溶液的濃度成正比，隨著氨氮濃度的升高，反滲透裝置所需的能耗就越高，而效率卻是在下降〔29〕。

徐永平等〔30〕以兗礦魯南化肥廠碳酸鉀生產車間含NH4Cl 的廢水為研究對象，利用反滲透法對NH4Cl
廢水的處理過程進行了研究，實驗裝置採用反滲透膜（NTR-70SWCS4）過濾機。結果表明，在用反滲透膜技術處理氨氮廢水的過程中，氯化銨質量濃度適宜在60
g/L 以下，在該濃度條件下，設備脫氨氮效率較高，一般大於97%，各項技術指標合格，可以用於實際生產操作。

2.4.2 電滲析法

電滲析是在外加直流電場的作用下，利用離子交換膜的選擇透過性，使離子從電解質溶液中分離出來的過程。電滲析法可高效地分離廢水中的氨氮，並且該方法前期投入小，能量和葯劑消耗低，操作簡單，水的利用率高，無二次污染副產物。

唐艷等〔31〕採用自製電滲析設備對進水電導率為2 920 μS/cm，氨氮質量濃度為534.59 mg/L
的氨氮廢水進行處理，通過實驗得到在電滲析電壓為55 V，進水流量為24 L/h
這一最佳工藝參數條件下，可對實驗用水有效脫氮的結論，出水氨氮質量濃度為13 mg/L。

3 不同濃度工業含氨氮廢水的處理方法比較

不同氨氮廢水處理方法優缺點比較見表 4。

通過對以上幾種不同方法的論述，可以看出目前針對工業廢水中高濃度氨氮的處理方法主要使用物理化學方法做預處理，再選擇其他方法進行後續處理，雖能取得較好的處理效果，但仍存在結垢、二次污染的問題。對低濃度的氨氮廢水較常用的方法為化學法和傳統生物法，其中化學法的一些處理技術還不成熟，未在實際生產中應用，因此還無法滿足工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求；
生物法能較好地解決二次污染問題，且能達到工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求，但目前對微生物的選種和馴化還不完全成熟。

❹ 何謂分子蒸餾法、超臨界CO2萃取法

分子蒸餾技術在蘆薈維生素提取中的應用

維生素是與人們生活息息相關的產品，現已成為國際醫葯與保健品市場的主要大宗產品之一。維生素E用量最大，其次是維生素A、維生素C、維生素D等。隨著經濟的增長和人們生活水平的提高，維生素類產品的需求也會進一步增長，人們對其質量和檔次的要求也會進一步提高，因此，作為許多種維生素生產中的重要分離技術——分子蒸餾技術也會在維生素工業中發揮越來越重要的作用。
1、 分子蒸餾技術的基本原理
分子蒸餾不同於一般的蒸餾技術。它是運用不同物質分子運動平均自由程的差別而實現物質的分離,因而能夠實現在遠離沸點下操作。
根據分子運動理論,液體混合物的分子受熱後運動會加劇,當接受到足夠能量時,就會從液面逸出而成為氣相分子,隨著液面上方氣相分子的增加,有一部分氣體就會返回液體,在外界條件保持恆定情況下,就會達到分子運動的動態平衡。從宏觀上看達到了平衡。

液體混合物為達到分離的目的,首先進行加熱,能量足夠的分子逸出液面,輕分子的平均自由程大,重分子平均自由程小,若在離液面小於輕分子的平均自由程而大於重分子平均自由程處設置一冷凝面,使得輕分子不斷被冷凝,從而破壞了輕分子的動平衡而使混合液中的輕分子不斷逸出,而重分子因達不到冷凝面很快趨於動態平衡,不再從混合液中逸出,這樣,液體混合物便達到了分離的目的。
其分離過程由下圖所示：

2、 分子蒸餾技術的特點：

由分子蒸餾的原理可以看出，分子蒸餾有許多常規蒸餾所不具備的特點。
2.1分子蒸餾的操作真空度高。

由於分子蒸餾的冷熱面間的間距小於輕分子的平均自由程，輕分子幾乎沒有壓力降就達到冷凝面，使蒸發面的實際操作真空度比傳統真空蒸餾的操作真空度高出幾個數量級。分子蒸餾的操作殘壓一般約為0.1～1Pa數量級。
2.2分子蒸餾的操作溫度低。

分子蒸餾依靠分子運動平均自由程的差別實現分離，並不需要到達物料的沸點，加之分子蒸餾的操作真空度更高，這又進一步降低了操作溫度。
2.3分子蒸餾分離過程中物料受熱時間短。

分子蒸餾在蒸發過程中，物料被強制形成很薄的液膜，並被定向推動，使得液體在分離器中停留時間很短。特別是輕分子，一經逸出就馬上冷凝，受熱時間更短，一般為幾秒或十幾秒。這樣，使物料的熱損傷很小，特別對熱敏性物質的分離過程提供了傳統蒸餾無法比擬的操作條件。
3.4分子蒸餾的分離程度更高。
由分子蒸餾的相對揮發度可以看出：
式中：M1———— 輕分子分子量；

M2———— 重分子分子量；
而常規蒸餾相對揮發度α=P1/P2 ， 由於M2 ＞M1 ， 所以ατ＞α。
由以上特點可以看出，分子蒸餾技術，能分離常規蒸餾不易分離的物質，特別適宜於高沸點、熱敏性物質的分離。因此，它作為一項有效提純分離手段在維生素工業中具有廣闊的應用前景。
3、 分子蒸餾技術在維生素工業中的應用
目前，在維生素工業中，有許多品種，不論是合成品還是天然品其生產過程都需要採用分子蒸餾技術。
例1、分子蒸餾技術在天然維生素E生產中的應用。
天然維生素E廣泛存在於蘆薈的綠色部分及禾本科種子胚芽里，尤其是在蘆薈油中的含量豐富，一般在0.05—0.5%。用來提取天然維生素E產品的經濟價值不高，但在蘆薈油脫膠、脫酸、脫色、脫臭等精煉過程中，天然維生素E在脫臭餾出物中得到濃縮，一般含有質量分數的1%--15%，因此，油脂脫臭餾分是提取天然維生素E的理想資源。從精煉副產品中提取天然維生素E，既是天然資源的綜合利用，又是獲取天然維生素E的最佳方法，為天然維生素E的提取、維生素E製品及下游產品的研製及應用提供了良好條件。
天然維生素E的提取技術很多，如：化學溶劑萃取法、尿素沉澱法、減壓蒸餾法、多級精餾法、分子蒸餾法、超臨界CO2萃取法等。但無論何種方法，要生產出品質優良的天然維生素E產品，最關鍵的問題就是提取與分離工藝是否先進，是否能夠滿足以下幾個條件：
1、最大程度地保護好產品的天然品質。
2、產品必須保證沒有化學污染。
3、生產工藝必須具備工業經濟價值。
要滿足上述要求，單純的溶劑萃取法不行，因為溶劑會殘留在產品中，傳統的減壓與精餾法也不行，因為極高的操作溫度會使VE 產品受損及產生新的雜質。直接用超臨界萃取法從工業角度看也不經濟。因此，既能符合產品的安全要求，又具備工業價值，優選的方法就是分子蒸餾法。下面的「酯化法與分子蒸餾相結合」的VE生產方法為例，介紹天然維生素E的提取技術。
脫臭餾出物中一般含有3—10%的VE、6—10%的植物甾醇、40%左右的游離脂肪酸、20%左右的中性油，其它還有烴類、臭味物質及色素。對於這種原料，生產工藝可簡單表示為：

甲酯（VE含量＜0.2%）

脫臭餾出物 甲醇酯化 冷析 分子蒸餾 色素

VE（＞70%）
植物甾醇粗品 精製 甾醇精品（＞98%）

（50%左右）

VE精品（＞90%）
甲醇酯化的目的是將原料中的脂肪酸及中性油轉變為脂肪酸甲酯，酯化後的混合液經物理方法處理分離出甾醇及過量的甲醇，然後進入分子蒸餾工序。
由於脂肪酸甲酯與天然維生素E的分子運動自由程的差別，分子蒸餾能有效地脫出混合液中的脂肪酸甲酯，並能實現天然VE產品與中性油及色素等更大分子的分離，從而得到了保持了純天然特點的VE產品。這樣的產品是非常安全有效的。
例2、分子蒸餾技術在合成維生素E生產中的應用
合成維生素E生產工藝復雜，它以丙酮為起始原料，經炔化、氫化、縮合等反應製得芳樟醇，芳樟醇再經縮合、炔化、氧化等反應製得異植物醇，異植物醇經縮合、酯化製得維生素E。在該生產工藝中，異植物醇及維生素E的純化均適合採用分子蒸餾技術來實現。特別是最終產品維生素E，目前國內外普遍採用分子蒸餾法來精製，以保證產品質量，已應用的分子蒸餾設備單條生產線能力已達2萬噸/年。
例3、分子蒸餾技術在天然維生素A提取中的應用。
天然維生素A是分子蒸餾技術最早工業化應用的品種之一。早在上世紀中期，人們就完成了從魚肝油中蒸餾維生素A的工業化生產。只是那時的分子蒸餾蒸發器是降膜式的，體積龐大，分離效率很差。即使如此，分子蒸餾技術在天然維生素A的提純中的作用一直被作為分子蒸餾技術應用的經典範例。一方面，天然維生素A作為一種高沸點、熱敏性物質，其工業化生產需要新型的分離技術，另一方面，分子蒸餾技術的發展需要以典型產品為突破口。兩者的有機結合促進了技術與產品的共同進步。
即使是合成維生素A大量生產的今天，從魚肝油中提取天然維生素A也仍然是人類營養的一個重要來源，應用分子蒸餾技術從鱈魚、鮭魚、金槍魚等的肝油中提取的天然維生素A及其它生物活性物質至今仍然被作為最安全的保健食品，廣泛應用於嬰幼兒的營養食品中。
例4、分子蒸餾技術在維生素D提取中的應用
維生素D為類固醇衍生物，其中的維生素D3（又名活化7—去氫膽甾醇，C27H44O）常用作食品營養強化劑。在用維生素D3樹脂與二烯親和物反應制備維生素D3的工藝中，採用分子蒸餾技術可使維生素D3的含量升高5～15%。
例5、分子蒸餾技術在維生素K1提取上的應用
維生素K1是2—甲基—3—植基—1，4萘醌，它參加肝臟的凝血酶和其它凝血因子的合成，是維持人體生理機能的重要營養素。維生素K1可由天然植物中提取，但主要還是由化學合成法生產。不管是從天然物中提取還是由化學合成法生產，其提純工藝都可以採用分子蒸餾技術。原因在於，維生素K1沸點高、熱敏性強，採用傳統蒸餾不僅得率低，而且質量差，而採用分子蒸餾技術則可顯著地提高產品的質量及得率。J.CVENGROS等人利用分子蒸餾處理維生素K1粗品可使產品達到醫葯級要求，而且產品收率高達85%。
此外，分子蒸餾技術還可廣泛應用於維生素合成中的許多中間原料的提純中。例如β—紫羅蘭酮是合成維生素A、E的一個重要中間體原料。它可由天然山蒼子油中提取檸檬醛然後合成。不僅檸檬醛的提取可採用多級分子蒸餾完成，β—紫羅蘭酮的純化也離不開分子蒸餾技術。
總之，分子蒸餾技術在維生素工業中具有良好的應用前景。只要我們在實際應用中注意將分子蒸餾技術與其它相關技術優化組合，分子蒸餾技術將會發揮更大的作用。我廠有先進蒸餾設備，引進法國先進技術經我廠進一步改造以達到世界先進水平，並或國家專利。

❺ 污水處理中的" 倒AAO工藝"說明,謝謝

http://down.sinoaec.com/tech/detailprof46081GP.htm
倒置A2/O工藝的原理與特點研究
摘要：通過短時厭氧環境的生化特性、厭氧/缺氧環境倒置效應和小型系統平行對比試驗，較系統地研究了倒置a2/o工藝的原理和工藝特點。指出：聚磷菌厭氧有效釋磷水平的充分與否，並不是決定其在後續曝氣條件下過度吸磷能力的充分必要條件。推進聚磷菌過度吸磷的本質動力與厭氧區hrt和厭氧環境的厭氧程度有關。

關鍵詞：污水處理 脫氮 除磷 倒置a2/o工藝

principle and characteristics of reversed a2/o process
zhang bo 1，gao ting yao 2
(1departof environeng，qing construction institute，qing 266033，china;2 state key labof pollution control and resource reuse，tongji univ，shanghai 200092， china)

abstract：the biochemical characteristics of short time retention in anaerobic zone and sequence reversing of anaerobic and anoxic zones on phosphorus release and uptakewere studied in bench scale experiments the results showed that:(1) the effective phosphorus release， fully or not， is not the sufficient and necessary condition deciding the ability of excess puptake to a certain extent，a relativelylonger hrt and a more sufficient anaerobic environment proce a stronger potential of excess puptake in the following aerobic condition(2) a much better effect of n-p removal can be obtained in biological nutrient removal process by reversing the position of anaerobic and anoxic zones and turning into reversed a2/o process its phosphorus and nitrogen removal rates are markedly higher thanthat of conventional a2/o process， whereas the cod removal rates are about equal
keywords: wastewater treatment;nitrogen removal;phosphorus removal;reversed a2/o process

常規生物脫氮除磷工藝呈厭氧(a1)/缺氧(a2)/好氧(o)的布置形式。該布置在理論上基於這樣一種認識，即：聚磷微生物有效釋磷水平的充分與否，對於提高系統的除磷能力具有極端重要的意義，厭氧區在前可以使聚磷微生物優先獲得碳源並得以充分釋磷〔1〕。但是，①由於存在內循環，常規工藝系統所排放的剩餘污泥中實際上只有一少部分經歷了完整的釋磷、吸磷過程，其餘則基本上未經厭氧狀態而直接由缺氧區進入好氧區，這對於除磷是不利的；②由於缺氧區位於系統中部，反硝化在碳源分配上居於不利地位，因而影響了系統的脫氮效果；③由於厭氧區居前，迴流污泥中的硝酸鹽對厭氧區產生不利影響，為了避免該影響而開發的一些新工藝(如uct等)趨於復雜化；④實際運轉經驗表明，按照缺氧—好氧兩段設計的脫氮工藝系統也常常表現出良好的除磷能力〔2、3〕。因此，常規生物脫氮除磷工藝(a1/a2/o)布置的合理性值得進一步探討。

1 材料與方法

活性污泥取自污水生物脫氮除磷小型試驗系統，污水取自實際城市污水。污水和污泥的性質見表1。

表1 污水和污泥的性質 污水 污泥
cod（mg/l) 400-800 mlss(g/l) 3.0-4.0
bod5(mg/l) 150-450 vss/ss 0.60-0.64
tn(mg/l) 45-65 n含量（mgn/gvss) 110-130
tp(mg/l) 2.5-10.0 p含量（mgn/gvss) 48-60
vfa(mg/l) 25-173 svi 180-230

2 試驗結果與討論

2 1短時厭氧環境及其對聚磷菌的影響
短時厭氧環境在生物脫氮除磷系統中具有關鍵性作用，本試驗目的是考察短時厭氧環境的生化特性及其對聚磷菌釋、吸磷行為的影響。

❻ 氧化鋁生產過程中怎樣做到廢水零排放

氧化鋁生復產過程中要做到廢水制零排放，可以通過拜耳法生產。
對污水最好的處理辦法莫過於循環再利用，尤其近些年隨著環境保護力度的加大，不少的拜耳法生產氧化鋁企業對生產流程進行了優化，將拜耳法生產過程中產生的蒸汽冷凝水、設備冷卻水、赤泥污水和產品洗滌水進行再利用。通過新增、優化相應流程把生產富餘的冷凝水送採暖換熱站進行余熱利用，降溫後的冷凝水送各循環水站和新水池利用，把蒸發車間富餘的冷凝水送各循環水站和新水池利用；對水質要求較高的循環水站，把排污水送到蒸發循環水站再次利用；除了生茶流程中的水礦場排出的雨水也收集沉澱，送到蒸發循環水站利用等。這些水通過循環流程後，真正實現了拜耳法流程中的「污水零排放」。

❼ J酸的用途

染料中間體。主要用於制備直接青蓮R、直接耐曬藍FRL、直接耐曬灰2BL、直接銅鹽藍2R、直接耐酸紫、直接桃紅、直接銅染藏青、耐曬藍B2R、直接棗紅GB、以及活性大紅、橙、艷橙X-GN、灰、草綠、紅棕等染料。也用於制備雙J酸、猩紅酸及苯基J酸等。

❽ 中學化學實驗室廢水處理

中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。

❾ 廢水中的苯環如何破除

如何破解高濃廢水？用高效催化氧化處理工藝
:一、高濃度廢水背景概述
高濃度難降解廢水越來越多，與此同時隨著生活水平的提高，環保意識增強，人們對難降解的有機物在環境中的遷移、變化越來越關注，然而高濃度難降解有機污染物的處理，是廢水處理的一個難點，難以用常規工藝(如混凝、生化法)處理，這是因為?
一、是此類廢水濃度高，CODcr一般為數萬mg/L，高的甚至達到十多萬mg/L以上;
二、是其中所含是污染物主要是芳烴化合物，BOD/COD很低，一般在0.1以下，難以生物降解;
三、是污染物毒性大，許多物質被列入環境污染物黑名單，如苯胺、硝基苯類等;
四、是無機鹽含量高，達數萬甚至十多萬以上。因此開發高濃度難降解有機廢水的有效處理技術迫在眉睫。常溫常壓下的新型高效催化氧化技術就是在這種背景下應運而生的。
二、高效催化氧化原理
新型高效催化氧化的原理就是在表面催化劑存在的條件下，利用強氧化劑——二氧化氯在常溫常壓下催化氧化廢水中的有機污染物，或直接氧化有機污染物，或將大分子有機污染物氧化成小分子有機污染物，提高廢水的可生化性，較好地去除有機污染物。在降解COD的過程中，打斷有機物分子中的雙鍵發色團，如偶氮基、硝基、硫化羥基、碳亞氨基等，達到脫色的目的，同時有效地提高BOD/COD值，使之易於生化降解。這樣，二氧化氯催化氧化反應在高濃度、高毒性、高含鹽量廢水中充當常規物化預處理和生化處理之間的橋梁。高效表面催化劑(多種稀有金屬類)以活性炭為載體，多重浸漬並經高溫處理。
ClO2在常溫下是黃綠色的類氯性氣體，溶於水中後隨濃度的提高顏色由黃綠色變為橙紅色。其分子中具有19個價電子，有一個未成對的價電子。這個價電子可以在氯與兩個氧原子之間跳來跳去，因此它本身就像一個游離基，這種特殊的分子結構決定了ClO2具有強氧化性。ClO2在水中發生了下列反應：
ClO2 +H2O→HClO3+HCl
ClO2→ClO2 +O2
ClO2+ .HO→HCl+HClO
HClO→O2 +H2O
HClO2+ Cl2 +H2O→HClO3+HCl
氯酸和亞氯酸在酸性較強的溶液里是不穩定的，有很強的氧化性，將進一步分解出氧，最終產物是氯化物。在酸性較強的條件下，二氧化氯回分解並生成氯酸，放出氧，從而氧化、降解廢水中的帶色基團與其他的有機污染物;而在弱酸性條件下，二氧化氯不易分解污染物而是直接和廢水中污染物發生作用並破壞有機物的結構。因此，pH值能影響處理效果。
從上式可以看出，二氧化氯遇水迅速分解，生成多種強氧化劑——HClO3、HClO2、Cl2、H2O2等，並能產生多種氧化能力極強的活性基團(即自由基)，這些自由基能激發有機物分子中活潑氫，通過脫氫反應生成R*自由基，成為進一步氧化的誘發劑;還能通過羥基取代反應將芳烴上的——SO3H、——NO2等基團取代下來，生成不穩定的羥基取代中間體，此羥基取代中間體易於發生開環裂解，直至完全分解為無機物;此外ClO2還能將還原性物質如S2—等氧化。二氧化氯的分解產物對色素中的某些基團有取代作用，對色素分子結構中的雙鍵有加成作用。因此，二氧化氯可以很好的氧化分解水中的酚、氯酚、硫醇、仲胺、叔胺等難降解有機物和硫化物、鐵、錳等無機物。
二氧化氯作催化劑的催化氧化過程對含有苯環的廢水有相當好的降解作用,COD的去除率也相當高。但在有機物質的降解過程中,有一些中間產物產生,主要有:草酸、順丁烯二酸、對苯酚和對苯醌等,這就造成了COD的去除率相對較低,但其B/C比即可生化性大大提高。
三、氧化劑制備
二氧化氯採用現場制備的方法,在塔式噴淋反應器內,用氯酸鈉與鹽酸在催化劑存在的條件下反應,生成二氧化氯,反應方程式如下:
NaClO3+HCl → NaCl +ClO2+Cl2
反應過程是在射流作用下使反應器形成負壓,使原料經轉子流量計自動吸入反應器,反應生成二氧化氯,最終被射流帶入水體中。負壓條件可使操作過程比較安全,而且二氧化氯不會外泄,操作環境無異味。在本反應中,可利用催化劑作用,減少氯氣的產生,提高二氧化氯的產率。
四、設計與應用
(一)催化氧化的處理工藝
一般催化氧化的處理工藝為:廢水→物化前處理→催化氧化→配水→生化
工藝說明如下:
⑴前處理採用混凝、沉澱、氣浮、微電解、中和、預曝氣等物化處理方法。經過這些物化處理,去除懸浮物,降低了廢水的COD,調節了pH值,使廢水能更適合進行催化氧化;
⑵催化氧化過程中降低了一部分COD，提高了B/C，使之能更好地進行生化處理，在物化與生化處理之間充當橋梁作用;
(3)催化氧化塔出水進行配水是為了降低含鹽量，使之能更好地進行生化處理;
(4)生化處理的主要目的是進一步降低COD，最大限度地去除有機污染。
(二)催化氧化的處理效果
COD去除率≥70% ;色度去除率≥95 ;揮發酚去除率≥99% ;苯氨類去除率≥95%;硝基苯類去除率≥95% ;氰化物去除率≥99%。
五、鐵碳微電解工藝介紹：
微電解技術是目前處理高濃度有機廢水的一種理想工藝，又稱內電解法。它是在不通電的情況下,利用填充在廢水中的微電解材料自身產生1.2V電位差對廢水進行電解處理，以達到降解有機污染物的目的。當系統通水後，設備內會形成無數的微電池系統,在其作用空間構成一個電場。在處理過程中產生的新生態[H] 、Fe2+ 等能與廢水中的許多組分發生氧化還原反應，比如能破壞有色廢水中的有色物質的發色基團或助色基團，甚至斷鏈，達到降解脫色的作用;生成的Fe2+ 進一步氧化成Fe3+ ，它們的水合物具有較強的吸附- 絮凝活性，特別是在加鹼調pH 值後生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵膠體絮凝劑，它們的吸附能力遠遠高於一般葯劑水解得到的氫氧化鐵膠體，能大量吸附水中分散的微小顆粒，金屬粒子及有機大分子。
工作原理：基於電化學、氧化- 還原、物理吸附以及絮凝沉澱的共同作用對廢水進行處理。該法具有適用范圍廣、處理效果好、成本低廉、操作維護方便，不需消耗電力資源等優點。鐵碳微電解填料用於難降解高濃度廢水的處理可大幅度地降低COD和色度，提高廢水的可生化性，同時可對氨氮的脫除具有很好的效果
鐵碳-芬頓反應器可通過催化氧化方式提高污水的可生化性。
1894年，法國人H,J,HFenton發現採用Fe2++H2O2體系能氧化多種有機物。後人為紀念他將亞鐵鹽和過氧化氫的組合稱為Fenton試劑，它能有效氧化去除傳統廢水處理技術無法去除的難降解有機物，其實質是H2O2在Fe2+的催化作用下生成具有高反應活性的羥基自由(•OH) •OH可與大多數有機物作用使其降解。隨著研究的深入，又把紫外光(UV)、草酸鹽(C2O42-)等引入Fenton試劑中，使其氧化能力大大增強。從廣義上說，Fenton法是利用催化劑、或光輻射、或電化學作用，通過H2O2產生羥基自由基(•OH)處理有機物的技術。近年來，越來越多的研究者把Fenton試劑同別的處理方法結合起來，如生物處理法、超聲波法、混凝法、沉澱法，活性炭法等。
工作原理及主要特點
芬頓試劑為常用的催化試劑，它是由亞鐵鹽和過氧化物組成，當PH值足夠低時，在亞鐵離子的催化作用下，過氧化氫會分解產生OH˙，從而引發一系列的鏈反應。芬頓試劑在水處理中的作用主要包括對有機物的氧化和混凝兩種作用。
氧化作用：芬頓試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為在Fe2+離子的催化作用下H2O2的分解活化能低(34.9kJ/mol)，能夠分解產生羥基自基OH•。同其它一些氧化劑相比，羥基自由基具有更高的氧化電極電位，因而具有很強的氧化性能。芬頓試劑處理難降解有機廢水的影響因素根據上述芬頓試劑反應的機理可知，OH•是氧化有機物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2]、[OH]決定了OH•的產量,因而決定了與有機物反應的程度。
電化學作用：鐵碳和電解質溶液接觸時，形成以鐵碳為兩極的原電池。其中碳極的電位高，為陰極，而鐵極的電位低，為陽極。在廢水中，電化學腐蝕作用可以自動進行。由於Fe2+的不斷生成能有效克服陽極的極化作用，從而促進整個體系的電化學反應，使大量的Fe進入溶液，具有較高化學還原活性。電極反應所產生的新生態，能與溶液中許多組分發生氧化還原反應。同時鐵是活潑金屬，它的還原能力可使某些組分還原為還原態。
過濾吸附及共沉澱作用：由鐵屑和碳粒共同構成的內電解反應柱具有良好的過濾作用，反應生成的膠體不但可以強化過濾吸附作用，而且產生新的膠粒。其中心膠核是許多Fe(OH)聚合而成的有巨大比表面積的不溶性粒子。易於裹挾大量的有害物質，並可和多種金屬發生共沉澱作用，達到去除的目的。
電泳作用：在微原電池周圍電場的作用下，廢水中以膠體狀態存在的污染物可在很短的時問內完成電泳沉積作用。即帶電的膠粒在靜電引力和表面能的作用下，向帶有相反電荷的電極移動，附集並沉積在電極上而得以去除。