污水氯化物檢測方法

Ⅰ 油田污水中氯離子的測定方法

先加入硝酸鋇把硫酸根離子、碳酸根離子等能與銀離子產生沉澱的雜質離子排除，再加入硝酸銀溶液過量，小心濾出沉澱低溫烘乾再稱量其質量，根據稱得的氯化銀質量求出氯的量，進而就測定出了氯離子！

Ⅱ 為什麼要檢測污水中氯化物檢測這個指標有什麼作用

您說的這句「氯化物是循環水檢測的指標，檢測氯化物是為了知道循環水濃縮倍數。」代表內什麼意思呢？比如容，先檢測補水中的氯離子的濃度，設為M,循環水中氯離子的濃度為C,那麼濃縮倍數就可以簡單的計算出來=C/M(前提是循環水中沒有使用含氯的處理葯劑)我們老化驗員說以前檢測氯化物的，現在怎麼不用檢測了嗎？可能是循環水處理過程中使用了NaCLO這類的殺菌劑，因為帶入CL，所以就不準了

Ⅲ 有機物中氯化物的檢測方法

你想問的是鹵代烴的性質吧。
有機物中氯化物中氯元素為氯原子形式存在，無氯離子。不能直接檢驗

方法：取少量氯化物放入小試管中，
加入氫氧化鈉的水溶液並加熱，
反應後，加入稀硝酸中和過量的鹼，再加入硝酸銀溶液。
若產生白色沉澱，說明原物質是氯化物。

Ⅳ 污水中氯離子的測定方法有國標嗎用哪個

應該和自來水的氯離子測定方法一樣。

Ⅳ 177．測定水中氯離子含量有哪些方法

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

Ⅵ 污水中氯離子的檢測

用AgNO3充分反應根據沉澱質量算出氯離子質量
再算濃度

Ⅶ COD檢測方法是

COD快速測定方法
分光光度法
分光光度法因其簡便、快速、准確而在水質監測中應用廣泛，近年來報道了許多關於分光光度法快速測定的應用研究。研究表明，該方法具有測試速度快，取樣量少，操作方便，成本低的優點。其測定原理在酸性溶液中，試液中還原性物質與重鉻酸鉀反應，生成三價鉻離子，三價鉻離子對波長為的光有很大的吸收能力，其吸光度與三價鉻離子濃度的關系服從郎伯一比爾定律，三價鉻離子與試液中還原性物質的量有關。因而通過測定三價鉻的吸光度可以間接測出試液的值。
密封消解法
微波密封快速法和國標迴流法一樣，採用硫酸一重鉻酸鉀消解體系。在硫酸銀催化下，採用高能量的電磁波來加熱反應液。在高頻微波的作用下，反應液的分子產生高速摩擦運動，使其溫度迅速升高，且採用密封消解方式，使消解罐內部壓力迅速提高，在高溫高壓下達到快速消解的目的。消解後過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵按標准溶液回滴，根據硫酸亞鐵錢的消耗量，計算出的值。方法的優點是試劑用量少、快速、簡便，無需特殊儀器，在恆溫烘箱中消解樣品，即使很簡陋的實驗室亦可進行，易於普及。
電化學法
庫侖法是我國的試行方法，該方法的理論依據是法拉第定律。在酸性介質中刃幾，作氧化劑，樣品消化巧而，用電解產生的亞鐵離子作庫侖滴定劑對餘量的，進行庫侖滴定，根據消耗的電量計算。研究表明周，該方法不需用標准溶液，操作簡單，速度快，氧化率高，測定范圍寬，可基本實現分析半自動化。
速測儀
近年來，各種型號的速測儀不斷開發成功，並投人市場，已在許多監測站、實驗室應用。蘭州煉化環保儀器研究所與青島嘮山電子儀器總廠生產了一及一型智能速測儀。速測儀國家環保局監測儀器研究所應用於排污收費監測，研究表明該儀器極適用於值大於的收費監測。研製出每小時可測個樣的值自動分析儀。

高氯化物廢水的測定
氯離子對化學需氧量測定的影響，主要是針對氯離子濃度低而言的。測定中，一是主要的無機干擾物之一，標准方法採用步稍除一的影響。氯對環境的影響十分嚴重。對於高氯化物廢水如氯化法環氧乙烷、環氧丙烷和環氧氨丙烷廢水，天然氣開采廢水和沿海地區使用海水的工業廢水等所含氯離子一般高。其測定方法主要採用吸收法、密封法、硝酸銀法和碘量法。
COD常規測定方法）
二、重鉻酸鉀法測定COD原理
在強酸性溶液中，准確加入過量的重鉻酸鉀標准溶液，加熱迴流，將水樣中還原性物質（主要是有機物）氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標准溶液回滴，根據所消耗的重鉻酸鉀標准溶液量計算化學需氧量。
Cr2O72-+14H ++6e 2Cr3++7H2O （水樣的氧化）
Cr2O72-+14H ++6Fe2+ 2Cr3++6Fe3++7H2O （滴定）
Fe2+ + 試亞鐵靈（指示劑） → 紅褐色（終點）
三、器材
1．250mL全玻璃迴流裝置；
2．四聯可調電爐；
3．25或50ml酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
四、試劑
1．重鉻酸鉀標准溶液（C=0．2500mo1／L）：稱取預先在120℃烘乾2h的基準或優質純重鉛酸鉀12.258g溶於水中，移入1000mL容量瓶，稀釋至標線，搖勻。
2．試亞鐵靈指示劑：稱取1.485g鄰菲啰啉（C12H8N2.H2O）、0．695g硫酸亞鐵FeSO4.7H2O）溶於水中，稀釋至100ml，貯於棕色瓶內。
3．硫酸亞鐵銨標准溶液(c≈0．1mol／L)：稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶於水中，邊攪拌邊緩慢加入20mL濃硫酸，冷卻後移入1000ml容量瓶中，加入稀釋至標線，搖勻。臨用前，用重鉻酸鉀標准溶液標定。
標定方法：准確吸取 10.00ml重鉻酸鉀標准溶液於 500mL錐形瓶中，加入稀釋至 110ml左右，緩慢加入30mL濃硫酸，混勻。冷卻後，加入 3 滴試亞鐵靈指試液（約 0.15mL），用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點。

式中；C--硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度（mol／L）；
V一一硫酸亞鐵銨標准溶液的用量（ml）。
4．硫酸一硫酸銀溶液：於500mL濃硫酸中加入5g硫酸銀。放置l－2d，不時搖動使其溶解。 5.硫酸汞：結晶或粉末。 6.待測樣品
五、測定步驟
1.取20.00 mL混合均勻的水樣（或適量水樣稀釋至20．00mL）置於250mL磨口的迴流錐形瓶中,准確加入10.00mL重鉻酸鉀標准溶液及數顆小玻璃珠或沸石，連接磨口迴流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸一硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶,使溶液搖勻，加熱迴流2h（自開始沸騰時計時）。對於化學需氧量高的廢水樣，可先取上述操作所需體積1／10的廢水樣和試劑於15×150mm硬質玻璃試管中，搖勻，加熱後觀察是否成綠色。如溶液顯綠色，再適當減少廢水取樣量，直至溶液不變為止，從而確定廢水樣分析時應取用的體積。稀釋時，所取廢水樣量不得少於5ml。，如果化學需氧量很高，則廢水樣應多次稀釋。廢水中氯離子含量超過30mg／L時，應先把0．4g硫酸汞加入迴流錐形瓶中，再加 20.00mL廢水（或適量廢水稀釋至20.00mL），搖勻。
2.冷卻後，用90ml水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少於140mL，否則因酸度太大，滴定終點不明顯。
3.溶液再度冷卻後，加3滴試亞鐵靈指示液，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標准溶液的用量。
4.測定水樣的同時，取20.00mL蒸餾水，按同樣操作空白實驗。記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量。
計算

式中c一一硫酸亞鐵標准溶液的濃度(mol/L)；
V0——滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液用量（mL）；
V1——滴定水樣時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量（mL）；
g——氧（l／2）摩爾質量（g／mL）。
六、測定結果
時間 待測樣品編號取樣體積（ml）COD/ mg/L環境溫度（℃）報告人
注意事項
1.使用0.4g硫酸汞絡合離子的最高量可達40mg，如取用20.00mL水樣，即最高可絡合2000mg/L氯離子水樣。若氯離子少加硫酸汞，的濃度較低，也可使保持硫酸汞：氯離子=10：1（W/W）。若出現少量氯化汞沉澱，並不影響測定。
2.水樣取用體積可在10.00-50.00mL范圍內，但試劑用量及濃度需按下表進行調整，也可得滿意結果。
3.對於化學需氧量小於50mg/L的水樣，應該用0.025mol/L重液鉻酸鉀標准溶。硫回滴時用0.01mol/L酸亞鐵銨標准溶液。
4.水樣加熱迴流後，溶液中重鉻酸鉀剩餘量應為加入量的1/5-4/5為宜．
5.用鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液檢查試劑的質量和操作技術時，由於每克鄰苯二甲酸氫鉀的理論CODcr值為 1.176g，所以，溶解0.4251g鄰苯二甲酸氫鉀於重蒸餾水中，轉入1000mL容量瓶，用重蒸餾水稀釋至標線，使之成為500mg/L的CODcr標准溶液。用時新配。
6.CODcr的測定結果應保留三位有效數字。
每次實驗時，應對硫酸亞鐵銨標准溶液進行滴定，室溫較高時尤其注意其濃度的變化。
COD，基本上是水質指標中最為重要的指標。它的定義是這樣的：在一定嚴格的條件下，水中各種有機物質與外加的強氧化劑（如K2Cr2O7、KMnO4）作用時所消耗的氧化劑量，結果用氧的mg/L數來表示。根據所加強氧化劑的不同，他們分別稱為重鉻酸鉀耗氧量（即常見的CODcr——化學需氧量）和高錳酸鉀耗氧量（即習慣上稱為OC耗氧量）
為什麼要測COD呢，那是因為水中的有機物質種類繁多、組成復雜，而且往往含量較低，因此要想對各種有機物質進行分別測定是很困難的。在環境工程實踐中，除了對必要的、指定的有機化合物（比如苯類的）作單項直接測定外，一般都採用間接的方法，即測定一些綜合性指標來反映水中有機物質的相對含量。
但是我要說明的是，CODcr是泛泛的，它的測定原理是是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀,在強酸性介質中加熱迴流一定時間,部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原,用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀,根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值.
這種情況下，可以講水中的絕大多數有機物質氧化，但對於苯、甲苯、等芳烴類化合物則較難氧化。嚴格說來，化學需氧量也包括了水中存在的無機性還原物質。並不都是有機物。通常因廢水中有機物的數量大大多餘無極還原物質的量，因此一般用於化學需氧量來代表廢水中有機物質的總量。
對於化工廢水，CODcr作為一個總的綜合性指標，對於其他一些國標規定中限制的物質，還要分別單獨
高錳酸鉀法測定廢水COD
一、實驗目的
1．掌握高錳酸鉀法滴定原理及操作。
2．學習高錳酸鉀法測定廢水中COD的方法。
二、實驗原理
高錳酸鉀指數是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的氧量，以氧的mg/L來表示。水中部分有機物及還原性無機物均可消耗高錳酸鉀。因此，高錳酸鉀指數常作為水體受有機物污染程度的綜合指標。
水樣加入硫酸使呈酸性後，加入一定量的高錳酸鉀溶液，並在沸水浴中加熱反應一定的時間。剩餘的高錳酸鉀加入過量草酸鈉溶液還原，再用高錳酸鉀溶液回滴過量的草酸鈉，通過計算求出高錳酸鹽指數。
三、儀器
1．水浴裝置
2．250mL錐形瓶
3．50mL酸式滴定管
四、試劑
1．高錳酸鉀溶液（C(1/5 KMnO4)=0.1mol/L）:稱取3.2g高錳酸鉀溶於1.2L水中，加熱煮沸，使體積減少到約1L，放置過夜，用G－3玻璃砂芯漏斗過濾後，濾液儲於棕色瓶中保存。
2．高錳酸鉀溶液（C(1/5 KMnO4)=0.01mol/L）：吸取25mL上述高錳酸鉀溶液，用水稀釋至250mL，儲於棕色瓶中。使用前進行標定，並調節至0.01mol/L准確濃度。
3．1+3硫酸
4．草酸鈉標准溶液（C(1/2Na2C2O4)=0.1000mol/L）：稱取0.6705g在105-110℃烘乾一小時並冷卻的草酸鈉溶於水，移於100mL容量瓶中，用水稀釋至標線。
5．草酸鈉標准溶液（C(1/2Na2C2O4)=0.0100mol/L）：吸取10.00mL上述草酸鈉溶液移入100mL容量瓶中，用水稀釋至標線。
五、實驗步驟
1．取100mL混勻水樣（如高錳酸鹽指數高於5mg/L，則酌量少取，並用水稀釋至100mL）於250mL錐形瓶中。
2．加入5mL（1+3）硫酸，搖勻。
3．加入10.00mL0.01mol/L高錳酸鉀溶液，搖勻，立即放入沸水浴中加熱30分鍾（從水浴重新沸騰起計時）。沸水浴液面要高於反應溶液的液面。
4．取下錐形瓶，趁熱加入10.00mL0.0100mol/L草酸鈉標准溶液，搖勻，立即用0.01mol/L高錳酸鉀溶液滴定至顯微紅色，記錄高錳酸鉀溶液消耗量。
5．高錳酸鉀溶液濃度的標定：將上述已滴定完畢的溶液加熱至70℃，准確加入10.00mL草酸鈉標准溶液（0.0100mol/L）再用0.01mol/L高錳酸鉀溶液滴定至顯微紅色。記錄高錳酸鉀溶液的消耗量，按照下式求得高錳酸鉀溶液的校正系數（K）：
K=
式中：V—高錳酸鉀溶液消耗量（mL）。若水樣經稀釋時，應同時另取100mL水，同水樣操作步驟進行空白實驗。
注意事項：
1．在水浴加熱完畢後，溶液仍應保持淡紅色，如變淺或全部褪去，說明高錳酸鉀的用量不夠。此時，應將水樣稀釋倍數加大後再測定。
2．在酸性條件下，草酸鈉和高錳酸鉀的反應溫度應保持在60-80℃，所以滴定操作必須趁熱進行，若溶液溫度過低，需適當加熱。
六、計算
1．水樣不經稀釋
高錳酸鉀指數(O2,mg/L)=
式中：V1—滴定水樣時高錳酸鉀溶液的消耗量(mL)；
K—校正系數；
M—高錳酸鉀溶液濃度(mol/L)；
8—氧（1/2 O2）摩爾質量。
2．水樣經稀釋
高錳酸鉀指數(O2,mg/L)＝
式中，V0—空白實驗中高錳酸鉀溶液消耗量(mL)；
V2—水樣量(mL)；
C—稀釋的水樣中含水的比值，例如：10.00mL水樣用90mL水稀釋至100mL，則C=0.90。

Ⅷ 污水中氯化物超標怎麼處理

氯化物超標的話就是含鹽量超標了，目前還沒有可以去除氯化物的比較合理的處理方式。常見的方法有經過稀釋後來進行排放，也就是把含氯化物少的廢水與含氯化物多的廢水進行混合。

Ⅸ 印染廢水中氯離子怎麼測定 具體操作步驟

1、滴定法：碘量法——HZ-HJ-SZ-0149
如果需要我將PDF版本發給你
2、用余氯測試試紙；
3、用余氯測試儀.

Ⅹ 污水中氯化物檢測的作用出水氯化物多少屬於超標啊

生活污水中對出水氯化物沒有怎麼要求，工業廢水對此項有具體的標准回，可以參照國家的有關標准；檢答測氯化物的作用：如果你們水廠用的是氯進行消毒的話，可以認為是檢測氯化物的濃度來控制日常用葯量結合實驗數據中水量大小以及水中大腸杠菌的多少來進行做出規律性數據。