某工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵
❶ 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回
（1）步驟②為了回收銀且得到硫酸亞鐵溶液，應向廢水中加入鐵粉置換出回廢液中的銀離答子；把反應後剩餘固體與反應後的溶液分離，應進行過濾操作；
故答案為：鐵粉；過濾；
（2）步驟③為把固體銀中的過量鐵粉除去且用所得溶液獲得硫酸亞鐵晶體，因此應選擇加入稀硫酸與鐵粉反應，反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
故答案為：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過量的鐵粉，因此所得到的固體並不是純凈的銀，需要步驟③的處理過程；
故答案為：不合理；步驟②後所得固體中含有鐵粉；
（4）溶液2為除去銀離子的溶液，主要為硫酸亞鐵溶液；溶液3為除去銀中鐵粉所得到的溶液，主要為硫酸亞鐵溶液；所以把兩份溶液混合後可更充分地回收硫酸亞鐵晶體；
故答案為：步驟④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．
❷ 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回
（1）步驟①是將污泥與溶液分離，故可用過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器是燒杯專、漏斗、玻璃棒．
（2）要將硫屬酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅．
（3）經過步驟②之後得到的固體中含有生成的銅和剩餘的鐵；
（4）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此經過步驟②之後得到的固體中含有生成的銅和剩餘的鐵，加入適量稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，最後將溶液2和3合在一起進行蒸發結晶即可得到硫酸亞鐵晶體．
故答案為：（1）過濾；玻璃棒；（2）鐵；（3）不合理；固體中有鐵；（4）稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
❸ 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵
你喝了他就可以補鐵了，然後你智商就不會問這問題了
❹ 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4
1.題目點名了是回收復硫酸亞鐵和金屬銅，制因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造成二次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。
❺ 某工廠的工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢
工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸回亞鐵和金屬銅，結答合流程可知，X為Fe，操作I為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO4，操作3為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，X為Fe，Y為H2SO4，A中含Cu、Fe，故答案為：Fe；H2SO4；CuFe；
（2）A中加入Y時，發生的化學反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，屬於置換反應，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換反應；
（3）由上述分析可知，操作3為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾．
❻ 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，
| 1）玻璃棒（2）鐵（或Fe）把硫酸銅轉化為銅（回或把硫酸銅轉化為銅和硫酸亞鐵，或除去硫酸銅）（答3）Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑（4）降溫結晶（或冷卻結晶）
❼ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中
實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉澱，濾液是Na2SO4、NaOH溶液； ❽ 一工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質，試設計一種經濟簡便的分離方案，並說明每一
①將廢水過濾，就可以把不溶於液體的固體與液體分離，即除掉了不溶性雜質；
❾ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢
實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉澱，濾液是Na2SO4、NaOH溶液； ❿ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水
（1）工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據流程圖中可以知道，完成回回收硫酸答亞鐵和銅， 熱點內容
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