某工廠的廢水
① 我是某工廠的，求廢水處理方法。
一、廢水處理就是利用物理、化學和生物的方法對廢水進行處理，使廢水凈化，減少污染，以至達到廢水回收、復用，充分利用水資源。
二、方法
1、物理方法
通過物理作用分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態的污染物（包括油膜和油珠）的廢水處理法，可分為重力分離法、離心分離法和篩濾截留法等。以熱交換原理為基礎的處理法也屬於物理處理法。
2、化學方法
通過化學反應和傳質作用來分離、去除廢水中呈溶解、膠體狀態的污染物或將其轉化為無害物質的廢水處理法。在化學處理法中，以投加葯劑產生化學反應為基礎的處理單元是：混凝、中和、氧化還原等；而以傳質作用為基礎的處理單元則有：萃取、汽提、吹脫、吸附、離子交換以及電滲析和反滲透等。後兩種處理單元又合稱為膜分離技術。其中運用傳質作用的處理單元既具有化學作用，又有與之相關的物理作用，所以也可從化學處理法中分出來 ，成為另一類處理方法，稱為物理化學法。
3、生物方法
（1）通過微生物的代謝作用，使廢水中呈溶液、膠體以及微細懸浮狀態的有機污染物，轉化為穩定、無害的物質的廢水處理法。根據作用微生物的不同，生物處理法又可分為需氧生物處理和厭氧生物處理兩種類型。廢水生物處理廣泛使用的是需氧生物處理法，按傳統，需氧生物處理法又分為活性污泥法和生物膜法兩類。活性污泥法本身就是一種處理單元，它有多種運行方式。屬於生物膜法的處理設備有生物濾池、生物轉盤、生物接觸氧化池以及生物流化床等。生物氧化塘法又稱自然生物處理法。厭氧生物處理法，又名生物還原處理法，主要用於處理高濃度有機廢水和污泥。使用的處理設備主要為消化池。
（2）用生物接觸氧化法處理廢水，即用生物接觸氧化工藝在生物反應池內充填填料，已經充氧的污水浸沒全部填料，並以一定的流速流經填料。在填料上布滿生物膜，污水與生物膜廣泛接觸，在生物膜上微生物的新陳代謝的作用下，污水中有機污染物得到去除，污水得到凈化。最後，處理過的廢水排入生物接觸氧化處理系統與生活污水混合後進行處理，氯消毒後達標排放。生物接觸氧化法是一種介於活性污泥法與生物濾池之間的生物膜法工藝，其特點是在池內設置填料，池底曝氣對污水進行充氧，並使池體內污水處於流動狀態，以保證污水同浸沒在污水中的填料充分接觸，避免生物接觸氧化池中存在污水與填料接觸不均的缺陷，這種曝氣裝置稱謂鼓風曝氣。
三、分級
按處理程度，廢水處理（主要是城市生活污水和某些工業廢水）一般可分為三級。
1、一級處理的任務是從廢水中去除呈懸浮狀態的固體污染物。為此，多採用物理處理法。一般經過一級處理後，懸浮固體的去除率為70%～80%，而生化需氧量（BOD）的去除率只有25%～40%左右，廢水的凈化程度不高。
2、二級處理的任務是大幅度地去除廢水中的有機污染物 ，以 BOD 為例 ，一般通過 二級處 理後 ，廢水中的 BOD可
去除80%～90%，如城市污水處理後水中的 BOD含量可低於30毫克/升。需氧生物處理法的各種處理單元大多能夠達到這種要求。
3、三級處理的任務是進一步去除二級處理未能去除的污染物，其中包括微生物未能降解的有機物、磷、氮和可溶性無機物。
三級處理是高級處理的同義語，但兩者又不完全一致。三級處理是經二級處理後，為了從廢水中去除某種特定的污染物，如磷、氮等，而補充增加的一項或幾項處理單元；高級處理則往往是以廢水回收、復用為目的，在二級處理後所增設的處理單元或系統。三級處理耗資較大，管理也較復雜，但能充分利用水資源。有少數國家建成了一些污水三級處理廠。
② 某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量稀硫酸
某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體．他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一，選用鎂粉為試劑．
①往廢棄水中逐次加入鎂粉，當觀察到【鎂粉有剩餘，溶液中不再有氣泡產生】時，說明加入鎂粉的量已經足夠．此過程發生反應的化學方程式是：【Mg+H2SO4=MgS04+H2↑】
②接下來的操作方法依次是 【過濾】和【蒸發】
（2）方案二，選用氫氧化鈉溶液為試劑．
①向廢水中逐次滴加入氫氧化鈉溶液，當【不再生成沉澱】時，停止滴入氫氧化鈉溶液．此過程發生反應的化學方程式是：【H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20；MgS04+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2S04】
②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是（請簡要寫出操作過程） 【過濾，取出沉澱，加入稀硫酸，至沉澱恰好完全溶解】
③……，得到硫酸鎂固體
（3）比較兩個方案，假設實驗中沒有損耗，那麼，最後得到的硫酸鎂固體的質量是否相同？【不同】原因是【方案一中加入鎂粉，增加了硫酸鎂的質量】
．
（4）請你繼續探究，設計新的方案（使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉量不同類別）：
你選用的一種試劑是（寫化學式）【MgO】該試劑發生反應的化學方程式是【MgO+H2S04=MgS04+H20】
根據硫酸的性質與活潑金屬反應生成硫酸鹽和氫氣，故提純硫酸鎂時可加金屬鎂與雜質硫酸反應；不溶固體與液體分離採用過濾，可溶固體與溶劑分離採用蒸發．氫氧化鈉與酸反應生成硫酸鈉和水，與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鈉，硫酸鎂完全反應後，不再有氫氧化鎂生成，此時停止加氫氧化鈉．將氫氧化鎂沉澱與溶液分離採用過濾，過濾出的氫氧化鎂與硫酸反應轉化為硫酸鎂溶液，再蒸發結晶出硫酸鎂固體．方案一中加入鎂與酸反應增加了硫酸鎂的量，而方案二中硫酸鎂轉化為氫氧化鎂再轉化為硫酸鎂，此過程中質量沒有發生改變．根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，也可加氧化鎂與酸反應．
本題考查了物質的分離與提純、酸的性質（與金屬、金屬氧化物、鹼反應）、鹽與鹼的反應、實驗現象和實驗設計以及對實驗方案的評價．對學生基礎知識的綜合運用要求很高．
③ 某工廠的廢水中含2%的h2s04
⑴、8L/S ⑵、 大
④ 某工廠的生產廢水中含糖類[以（CH2O）n表示]，該廠用化學和生物方法處理廢水，若廢水中的糖類有45%被完全
（1）CO2和CH4共為
| 16.0×103L |
| 22.4L/mol |
| ||
| n |
| ||
| n |
故答案為：21.43；
（2）每天被氧化和被發酵的糖類共21.43Kg，則總糖量為
| 21.43 |
| 55% |
則留在沉積物的糖的質量為
| 21.43 |
| 55% |
故答案為：17.53；
（3）1L廢水的質量約為1000mL×1g/ml=1000g，工廠的生產廢水中糖類的質量分數為百萬分之五十，則1L廢水中的總糖量為1000g×
| 50 |
| 106 |
| 0.05g |
| 30ng |
則COD為0.0017×1000×32mg=53.33mg，
故答案為：53.33．
⑤ 某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量稀硫酸
方案一 1、沒有氣泡;2H2O+Mg=H2+Mg(OH)2;Mg+2H2SO4(稀)=MgSO4+2H2O+SO2
2、過濾；蒸發
方案二 1、沒有藍色沉澱生成；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
3、最後得到的硫酸鎂固體的質量不相同
其他讓我再想一想~~~~~~~~~~~
⑥ 某工廠甲乙兩車間排放的廢水，
其中三種是
氫氧化物
那麼陽離子是甲的Mg\Cu\Fe
氫氧根
來自乙
(1)甲車間的廢水中含有的三種物質是
MgSO4
、
CuSO4
、
FeCl3
(2)乙車間的廢水中含有的兩種物質是NaOH\
BaCl2
⑦ 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4
1.題目點名了是回收復硫酸亞鐵和金屬銅，制因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造成二次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。
⑧ 求老師解答：某工廠排出的廢水中含
| (1)Na 2 SO 3 、NaOH (2)A處:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B處:H + +OH - =H 2 O |
⑨ 某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態氯，且使廢水變為中性，有人提出如圖所示的方案：在
廢水中含有Cl2，可與SO32-發生氧化還原反應，發生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反應後溶專液呈酸屬性，則應先與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，然後再發生加入燒鹼發生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
⑩ 某工廠排放的工業廢水中可能含有
思路復，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能共制存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.