蒸餾防液設計
Ⅰ 蒸餾時為防止液體劇烈沸騰，可以加入_____。
沸石,
類似與石灰石的東西,有大量的孔隙,可以防止爆沸
Ⅱ 水蒸氣蒸餾裝置採取哪些措施防止系統發生倒吸和堵塞
水蒸氣蒸餾裝置採取哪些措施防止系統發生倒吸和堵塞
普通的蒸餾是回把液體蒸出來。如答果蒸餾用來分離組分，則蒸餾的分離的餾分一般溫度比較寬。對於兩種組分沸點比較接近的，比如5度，蒸餾就很難把它們分開。而分餾是用分餾柱做精密的蒸餾，一般能過分離沸點很接近的餾分（具體能 分離的沸點差別多大，取決於分餾柱的設計，很好的分餾柱可以分離差別2度的組分）。
Ⅲ 如何防止蒸餾溶液炭化現象
Fe3+易水解，水解生成HFe（OH）3導致溶液變渾濁，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可加入鹽酸抑制內FeCl3水解，防止生成容沉澱而導致溶液變渾濁，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；鹽酸．
Ⅳ 水的蒸餾為什麼不要開始蒸餾的液體
開始蒸餾時因為設備或者管道有污垢，為了保證蒸餾出來的水質,所發剛開始的蒸餾水不收集。
蒸餾：
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
蒸餾的應用：
分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
測定純化合物的沸點；
提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。操作步驟；
蒸餾的注意事項：
在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。
冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分。
蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
Ⅳ 在蒸餾燒瓶中加小石粒是為了防止液體
1、液泡,沸騰
2、冷水,熱水
3、你要我判斷是不?√
4、工業蒸餾水
5、沸點,汽化,液化
6、你又要我判斷?√
回答補充：
過濾法,固體
Ⅵ 蒸餾時，沸石為什麼能防止液體暴沸
.比如水.沸石是抄多孔的石頭.,受熱會從小孔中釋放微小的空氣,就容易產生暴沸(瞬間劇烈沸騰)現象,作為液體氣化時的",到了100℃仍然不沸騰,這個時候;;種子".防止液體進入過熱狀態,液體容易沖出燒瓶,就是過熱了.過熱狀態是指達到液體沸騰溫度,液體仍不氣化的現象,如果碰一下,產生危險
Ⅶ 蒸餾時，加了沸石為什麼就可以防止液體瀑沸
若加熱純液體，當液體受熱變成氣體時，能產生氣泡，由於是純回液體，所以該氣泡不會答受到其它作用力，在上升過程中逐漸增大，形成大氣泡，即可能產生暴沸現象。
加入沸石，可以使氣泡在上升過程中被破壞，分解成小氣泡，避免產生暴沸現象。由於沸石的多孔結構，使其避免暴沸的作用更好。
實際上，只要是加熱固體和液體的混合物，就不用防止暴沸，就是因為固體的存在，對氣泡有一定的破壞作用。所以在中學化學中，只要注意，是加熱的液體或液體混合物，一般都會加沸石或碎瓷片，來防止暴沸。如石油的分餾、實驗室加熱酒精與濃硫酸製取乙烯。
Ⅷ 實驗室製取蒸餾水時，為了防止液體通過導管直接流到試管中，加熱時不使液體劇烈沸騰
加熱劇烈會導致沸騰劇烈，這時水蒸氣的沖擊會帶一些小水珠（液體）一起跑到冷凝管里，這里的水珠可不是蒸餾得到的，本身不純凈，因此達不到凈化分離的作用。
Ⅸ 蒸餾實驗中防止液體揮發
A．用托盤天平稱量葯品時，葯品在左盤，砝碼在右盤，葯品的質量等於砝碼和游碼專的質量之和，故A正確；
B．蒸屬餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，故B正確；
C．蒸發時應避免溫度過高而導致固體分解，當有大量固體析出時可停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能夠用來盛裝過冷或過熱的液體，故D正確．
故選C．
Ⅹ 關於蒸餾
什麼是沸石 ：
zeolite
化學式表示為RR[Alx+2ySin-(x+2y)O2n]·mH2O的一族含水架狀結構鋁硅酸鹽礦物。式中R1+代表鹼金屬離子，基本上為K+或Na+，個別為Li+；R2+代表 鹼土金屬離 子，主要為Ca2+ 、Ba2+，其次為Sr2+、Mg2+。自然界已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石、菱沸石、鈣沸石、片沸石、鈉沸石、絲光沸石、輝沸石等，都以含鈣、鈉為主。它們含水量的多少隨外界溫度和濕度的變化而變化。晶體所屬晶系隨礦物種的不同而異，以單斜和正交（斜方）晶系的佔多數。方沸石、菱沸石常呈等軸狀晶形，片沸石、輝沸石呈板狀，毛沸石、絲光沸石呈針狀或纖維狀。鈣十字沸石和輝沸石雙晶常見。純凈的各種沸石均為無色或白色，但可因混入雜質而呈各種淺色。玻璃光澤。解理隨晶體結構而異。莫氏硬度中等。比重介於 2.0～2.3，含鋇的則可達 2.5～2.8。沸石主要形成於低溫熱液階段，常見於噴出岩氣孔中，也見於熱液礦床和近代溫泉沉積中。沸石可以藉水的滲濾作用，以進行陽離子的交換，其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子交換，工業上用以軟化硬水。沸石的晶體結構是由硅（鋁）氧四面體連成三維的格架，格架中有各種大小不同的空穴和通道，具有很大的開放性。鹼或鹼土金屬子和水分子均分布在空穴和通道中，與格架的聯系較弱。不同的離子交換對沸石結構影響很小，但使沸石的性質發生變化。晶格中存在的大小不同空腔，可以吸取或過濾大小不同的其他物質的分子。工業上常將其作為分子篩，以凈化或分離混合成分的物質 ，如氣體分離、石油凈化、處理工業污染等。
為什麼能防止爆沸？
電石是有很多孔的，正因為有這些孔，所以它有很大的吸附表面，可以吸附空氣中的水分，液體中被融解的氣體，在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結構，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發.