蒸餾法測定銨鹽中n的含量

㈠ 銨鹽中氮含量測定 我公式看不懂

【解析】：銨鹽與甲醛反應，生成強酸（H+）,可以用氫氧化鈉標准溶液滴定，測定銨鹽的含量
【計算式】分子：CVM計算的是氮的毫克數；分子是銨鹽的質量數m（毫克）

㈡ 為什麼不能用鹼標准溶液直接滴定法測定銨鹽中氮的含量

因為鹼和銨鹽反應產生氨氣，氨氣易溶於水，pH不能確定，導致終點無法指示，不能確定。

㈢ 蒸餾法測定銨鹽中N含量時，能用作吸收液的是：A.硼砂B.HClC. HAc D.NH4Cl

硼砂(Na2B4O7·10H2O)在水中溶解，並發生如下反應：

溶液容pH值大於7，呈鹼性，因此不能用於吸收氨氣

㈣ 銨鹽中氮含量的測定為什麼不能用

由銨根離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一專般是無色的晶體，易屬溶於水。銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（高錳酸銨是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。
由於氫氧化銨是一種弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性，因此，在任何銨鹽溶液中加入強鹼並加熱，都會釋放出氨氣。實際應用中常利用這一方法檢驗銨鹽。
銨鹽不穩定，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨氣和酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨氣揮發逸出，而酸則是殘留容器中。如果相應的酸有氧化性，則分解出來的氨氣會立即被氧化。由於這些反應產生大量熱，分解產物是氣體，所以，它們受熱往往會發生爆炸。氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，這叫做假升華，不同於碘的升華。碳酸氫銨加熱則完全汽化，也出現假升華的現象。
希望我能幫助你解疑釋惑。

㈤ 簡單敘述硫酸銨中 n 含量的測定有幾種方法

實驗目的：

(1)學習NaOH標准溶液的配製和標定方法；

(2)學習容量瓶和移液管的使用方法,進一步熟練鹼式滴定管的滴定操作；

(3)學慣用甲醛法測定某些銨態氮肥中含氮量的原理和方法。

實驗原理：

由於銨鹽中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正確滴定.常採用甲醛法使弱酸強化,發應按下式定量進行
4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O

酸可用NaOH標准溶液標定,用酚酞作指示劑.NaOH固體腐蝕性強,易潮解和吸收空氣中的CO2,導致不純.因此,NaOH標准溶液的濃度需要通過標定.常用的基準試劑是鄰苯二甲酸氫鉀和草酸等,但由於前者易於保存,摩爾質量較大,因而應用更為廣泛.發應如下：HP— +OH— =====P2— +H2O
由於滴定至計量點是溶液顯鹼性,因此用酚酞作指示劑

了解甲醛法測定某些銨態氮肥中含氮量的原理和方法

了解NaOH標准溶液的配製和標定方法。

基本操作：

NaOH標准溶液的配製、鹼式滴定管的操縱。

實驗步驟：

（1)配製0.1mol/LNaOH溶液1000ml

快速稱4.0gNaOH固體於燒杯中,加約50ml水攪拌使其溶解,轉進帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中,再加水至1000ml,蓋緊塞子,搖勻,貼上標簽。

(2)(NH4)2SO4的含氮量

稱1.5g~1.8g(NH4)2SO4於燒杯,加水攪拌溶解,轉進250ml容量瓶→定容.取25.00ml試樣,加10mlHCHO和1~2滴酚酞於錐形瓶→搖勻靜置2分鍾,用NaOH標准溶液滴定。

注意事項：

甲醛中含有少量的甲酸，應事先除往；

留意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。

題目分析：

①標定時終點判定不正確,指示劑應該微紅；

②配製溶液的濃度和需要的濃度有差別。

㈥ 銨鹽中氮含量的測定結果的相對誤差怎樣計算

因為銨根離子酸性太弱.一般用返滴定法.所有生成的氨氣都要定量吸收.
或者與甲醛反應後用NAOH直接滴定.

㈦ 採用蒸餾法測銨鹽的含量時，蒸餾出的氨氣可用硼酸吸收，問能否用HAc溶液代替硼酸作為吸收液為什麼

採用蒸餾法測定銨鹽的含量時，蒸餾出來的
NH3
導入近飽和的
H3BO3
溶液吸收，
然後用標准內
HCl
溶液滴容定。
問：能否用
HAc
溶液代替
H3BO3
作為吸收液?為什麼?
答：不能。因為
HAc
吸收了
NH3
後生成
NH4Ac，而
Ac-的鹼性極弱，不滿足准確滴定
的條件。

㈧ 銨鹽中氮的測定，甲醛法測定銨鹽中氮含量時，有哪步會造成誤

銨鹽抄中氮的測定，甲醛法測定銨鹽中氮含量時，有哪步會造成誤
甲醛中的酸多是弱酸，用鹼滴到終點時溶液的pH值應在9左右，所以該用酚酞，不能用甲基橙或百里香酚藍。銨鹽中試樣的游離酸為強酸，突躍范圍較大，終點時近中性，所以可以用甲基橙，當然也可以用百里香酚藍等為指示劑。