探究水壺內部水垢

Ⅰ 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務．【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成

【提出猜想】因為水垢的主要成分為碳酸鹽、鹼等的混合物，再結合物質的溶解下表可知，水垢中一定含Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃
故答案為：Mg（OH）₂；CaCO₃；MgCO₃
【設計方案】：（1）為檢驗氫氧化鈣，取上層清液加入碳酸鈉溶液，無白色沉澱出現，說明所取上層清液中不含氫氧化鈣；
故答案為：Na₂CO₃溶液；
（2）a．在做有關氣體的實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣；
故答案為：裝置的氣密性；
b．因為該實驗通過測定生成二氧化碳的質量來確定水垢的成分，所以進入錐形瓶的氣體必須除去二氧化碳氣體，以免引起干擾，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體，所以裝置Ⅰ的作用是除去空氣中的CO₂，又因為從錐形瓶中出來的二氧化碳不幹燥，所以二氧化碳氣體在進入乾燥管之前必須經過乾燥，濃硫酸可以用來乾燥二氧化碳氣體．
故答案為：吸收CO₂中的水；除去空氣中的CO₂；
c．即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而從圖2可以知道實驗測得生成的CO₂質量比22g多，所以水垢中一定還有MgCO₃．
故答案為：即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量＞22g；
【實驗結論】：實驗猜想中已經確定有Mg（OH）₂、CaCO₃，根據（2）的計算可知還應該有MgCO₃，
故答案為：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

Ⅱ 初三化學題 研究熱水壺底部水垢的主要成分

重復②和③的操作，目的是使裝置內的CO2全部進入D瓶中，減小實驗誤差

重復②和③的操作時，裝置內還有一些CO2，進入D裝置中，其質量肯定會變化哦

Ⅲ 已知水壺里的水垢主要成分是一種含鈣的化合物，請你設計一個實驗探究水垢的主要成分． 提出假設 驗證

Ⅳ 化學(醋除去水壺中的水垢)的探究實驗報告怎麼寫

食醋的主要成分：3～5%乙酸（醋酸）

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
食醋可以除水垢，是因為食醋中的乙酸具有酸性。

Ⅳ 已知水壺里的水垢主要成分是一種含鈣的化合物，請你設計一個實驗探究水垢的主要成分．提出假設驗證方法及

假設水垢主要成分是碳酸鈣，向水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反應後版的溶液中通入二氧權化碳，因氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH）₂，CO₂與Ca（OH）₂反應生成沉澱，此時溶液變渾濁，證明水垢的主要成分為CaCO₃．

Ⅵ 水壺中水垢的成分及處理探究報告

主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，酸洗

Ⅶ 請你參與某學習小組研究性學習的過程，並協助完成相關任務：【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分【查

【提出猜想】碳酸鈣不溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂，碳酸鎂微溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂；
故答案為：CaCO₃；MgCO₃；
【設計方案】（1）由溶解性表，要檢查氫氧化鈣是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸鈉溶液的方法，觀察反應沒有出現沉澱判斷氫氧化鈣的不存在；
故答案為：Ca（OH）₂；
【評價】（1）裝置A中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對後面測定的影響；若A瓶中無NaOH溶液，空氣中的二氧化碳會進入裝置中，所以D瓶中的質量將增大；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：除去空氣中的CO₂；增大；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）根據題給條件可知，如果全部是碳酸鈣則生成22g氣體，而題目中生成了24g二氧化碳，又根據「兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多」根據Mr（MgCO₃）=84，Mr（CaCO₃）=100，所以可以判斷在水垢中還含有碳酸鎂，可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂．故答案為：MgCO₃；實際生成CO₂的質量是24g，大於22g；
（3）根據給橡皮塞和導管的直徑以及要求在打孔時最好呈三角形，以達到美觀和堅固的目的．故答案為：．

Ⅷ 水壺內的水垢是怎麼產生的

一、水垢成因：
自來水中含有較多的Ca2+、Mg2+，
在加熱煮沸時
2HCO3-=CO32- +H2O +CO2,Ca2+ CO3 2-=CaCO3
Mg2++ 2OH- =Mg(OH)2
這兩種物質在水中的溶內解度很小，所以形容成沉澱。
二、預防和處理手段
水垢產生的內因是自來水的水質，只要溫度超過了60度會有水垢產生。家庭生活小竅門可以通過小蘇打、醋酸、檸檬酸來去除，也可以用雞蛋及土豆片等方法。當然了，如果追求更佳效果的話可以在自來水龍頭上安裝專門去除水垢的i飲用水防垢器，這樣通過飲用水防垢器出來的水，再加熱就不會有水垢生成了。

Ⅸ 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務：【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成

【提出猜想】碳酸鎂微溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂；
故答案為：MgCO₃；
【設計方案】（1）由溶解性表，要檢查氫氧化鈣是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸鈉溶液的方法，觀察反應沒有出現沉澱判斷氫氧化鈣的不存在；
故答案為：Na₂CO₃溶液；
（2）a．儀器D為添加液體葯品的分液漏斗；而裝置E用作反應容器的錐形瓶；在向裝置中加入葯品進行實驗前，要檢查裝置的氣密性；裝置漏氣主要是出現儀器連接處，因此，可在裝置連接處滴少量水，用熱毛巾對錐形瓶內氣體升溫，若裝置C處沒有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好；
故答案為：分液漏斗；錐形瓶；前；在C處導氣管周圍滴少量水，關閉B活塞和分液漏斗的活塞，將乾燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊，用熱毛巾捂錐形瓶，若C處有氣泡冒出，說明C處漏氣，若C處沒有氣泡冒出，說明C處不漏氣；
b．由於水垢中碳酸鈣與硫酸反應生成微溶於水的硫酸鈣會造成反應中止，因此在選擇酸時不能選擇稀硫酸；鹽酸與氫氧化鎂發生中和反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：稀鹽酸；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
c．裝置II中盛放的濃硫酸具有吸水性，在整個裝置中起到吸收混在二氧化碳氣體中的水的作用；裝置I中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對後面測定的影響；
故答案為：吸收CO₂中的水；除去空氣中的CO₂；
d．設50g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳氣體質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
50g x
100：44=50g：x
解之得 x=22g
而根據反應記錄圖，水垢完全反應放出二氧化碳的質量為24g＞22g；根據碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應放出二氧化碳的關系：等質量的碳酸鎂與酸反應放出氣體質量大於碳酸鈣，因此，水垢中應含有碳酸鎂；
故答案為：如果50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量為24g，大於了22g，故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的CO₂質量大於22g的MgCO₃；
【實驗結論】根據資料：水垢中一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃；根據放出二氧化碳的質量為24g的實驗數據，通過計算可判斷水垢中一定含有碳酸鎂；故水垢中含有Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃三種物質；
故答案為：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

Ⅹ 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務．研究課題：探究熱水壺底部水垢的主要成分

【提抄出猜想】根據溶解性表格可知：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和碳酸鈣，可能含有Ca（OH）₂和和碳酸鎂，故答案為：CaCO₃；MgCO₃；
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入碳酸鈉溶液，沒有白色沉澱，說明水垢中無Ca（OH）₂，因為沒有碳酸鈣白色沉澱生成，故答案為：Na₂CO₃溶液；
（2）步驟①加入樣品前還應進行的操作是：檢查裝置的氣密性，如果漏氣測量結果不準確；研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO₃，理由是：即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量為24g，大於22g；故答案為：a．檢查裝置的氣密性；b．除去空氣中的CO₂；c．即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量為24g，大於22g．
【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃，一定沒有氫氧化鈣，故答案為：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．