蒸餾法除自來水的步驟及現象

『壹』 如何用化學實驗的方法來鑒別蒸餾水和自來水（一定要按照方法、現象、結論的順序來回答呀~~）Thanks~

基本所有的自來水抄都是硬水（含有襲較多的Mg2+,Ca2+），而蒸餾水則是軟水。
所以只要用檢驗硬水軟水的方法來鑒別就可以了。
硬水和軟水的檢驗方法：將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量硬水和軟水的燒杯中，攪拌，觀察兩燒杯中產生泡沫的情況，產生較多泡沫的是軟水。

『貳』 請你用實驗鑒別蒸餾水與自來水，按照方法、現象、結論的順序填表

蒸餾水中不含有其他的物質，加熱後不會有固體殘留物，而自來水中含有少量的其他版物質，加熱後會留下權少量的固體殘留物．
故答案為：
物質
實驗方法
實驗現象
實驗結論
蒸餾水
用兩只試管各取少許加熱蒸發
一隻試管有殘留物
另一隻試管無
有殘留物者為自來水，無殘留物者則為蒸餾水
自來水

『叄』 除去自來水中的鐵離子以製取蒸餾水可採用的方法

先將Fe3+、2+轉換為沉澱（Fe(OH)3↓、Fe(OH)2↓），過濾（其中可能會引入新的雜質），然後蒸餾
這個專問題出的不好屬
上面的步驟很麻煩，如果是題目的話，你別做了（加Ba(OH)2的話還要先過濾，在加H2SO4和紫色石蕊試液再過濾.......）

『肆』 可通過蒸餾除去自來水中的一些可溶性雜質

A、氯化鈉、硝酸鉀均易溶於水，不能用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀，不內符合除雜原則，故容選項所採取的方法錯誤．
B、蒸餾是利用加熱的方法，使水不斷揮發而析出溶質的過程；可以用蒸餾的方法除去自來水中的一些可溶性雜質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
C、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所採取的方法錯誤．
故選：B．

『伍』 怎麼用化學方法鑒別自來水和蒸餾水來著

硝酸復銀溶液。
滴加硝酸銀溶液後出現制白色沉澱的是自來水，無明顯變化的是蒸餾水。
自來水在消毒過程中會使用氯氣，導致自來水中含有氯離子。氯離子與硝酸銀中的銀離子結合生成白色沉澱。而蒸餾水中不含雜質，因而無明顯現象產生。

『陸』 為什麼實驗室要通過蒸餾的方法除去自來水中的Cl等雜質

通過蒸餾能將CL等雜質從水中分離出來 謝謝採納

『柒』 實驗室製取蒸餾水的步驟及現象。。

【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這內一方法，可以把容沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。

【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片

【操作】

1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。

2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。

3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。

『捌』 為什麼實驗室除去自來水中的Fe3+獲得純凈水，可採用的方法是蒸餾法

蒸餾時溫度升高，促進鐵離子水解，變成氫氧化鐵沉澱，水變成蒸汽離開。。。。

『玖』 為什麼用蒸餾的方法可以除去自來水中的氯離子

氯離子是以鹽的形式存在蒸餾鹽會留在最後所以可以除去氯離子。

『拾』 如何區別蒸餾水和自來水，化學方法

分別往自來水和蒸餾水中加入硝酸銀 ，
產生白色沉澱的是自來水 依然透明的
是蒸餾水 因為自回來水中含答有少量的氯
氯和硝酸銀能產生白色沉澱（氯化銀）
化學式：
NaCl+AgNO3----->AgCl↓+NaNO3
(其中數字代表下標）