蒸餾物沸點低於
❶ 水蒸氣蒸餾時，為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低，原因
這個要用無機化學
1.物質的飽和蒸氣壓P,對溫度T做圖。
左側是冰,水,水溶液的飽和蒸氣壓圖。
隨著溫度的升高,冰,水,溶液的飽和蒸氣壓都升高.
在同一溫度下,溶液的飽和蒸氣壓低於H2O的飽和蒸氣壓.
冰的曲線斜率大,隨溫度變化大。
2.373K時,水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強(),故373K是H2O的沸點.
如圖中A點.在該溫度下,溶液的飽和蒸氣壓小於,溶液未達到沸點.只有當溫度達到T1時(T1>373K,A』點),溶液的飽和蒸氣壓才達到,才沸騰。
可見,由於溶液的飽和蒸氣壓的下降,導致沸點升高.即溶液的沸點高於純水。 3.冰線和水線的交點(B點)處,冰和水的飽和蒸氣壓相等.此點的溫度為273K,P≈611Pa,是H2O的凝固點,即為冰點.
在此溫度時,溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓,即:P冰>P溶,當兩種物質共存時,冰要融化(熔解),或者說,溶液此時尚未達到凝固點.
只有降溫,到T2時,冰線和溶液線相交(B』點),即:P冰=P溶液,溶液開始結冰,達到凝固點.T2<273K,即溶液的凝固點下降,比純水低.
即溶液的蒸氣壓下降,導致其冰點下降。
❷ 蒸餾提純時所要得到的物質是沸點最低的嗎
關於蒸餾，這個問題其實比較復雜，可能得到純物質也可能得到共沸物。這回由物質自身性質決定答。
一般來講蒸餾燒瓶中的溫度分布，越往上面溫度越高，但是實際保溫措施所限，這個也不一定。
支管口處溫度就是蒸汽溫度，它溫度逐漸上升的，直到達到沸點。大概認為略高於液體溫度。
物理化學中，學過相圖之後就能很好地理解。
❸ 常壓蒸餾時 為什麼被分離的物質的沸點差在30度以上
蒸餾有很多種,主要用於沸點有差異的液體混合物的分離提純,一般常壓下的蒸餾主要分離沸點相差30℃以上的混合物,如果沸點比較接近,則可以使用精餾等手段,對於易分解的物體,還可以使用水蒸氣蒸餾
❹ 蒸餾低沸點化合物
應該是為了吸收未冷凝的化合物或雜質尾氣，水槽中盛有吸收液。
有條件的應該先接入冷阱，再通入吸收裝置或排放到室外。
❺ 蒸餾時混合物的沸點應相差多少
沸點應該相差在30℃以上或者等於30℃才能使用「蒸餾法」
❻ 水蒸氣蒸餾時，為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低，原因
這是無機化學原理：
1.物質的飽和蒸氣壓P,對溫度T做圖.
左側是冰,水,水溶液的飽和蒸氣壓圖.
隨著溫度的升高,冰,水,溶液的飽和蒸氣壓都升高.
在同一溫度下,溶液的飽和蒸氣壓低於H2O的飽和蒸氣壓.
冰的曲線斜率大,隨溫度變化大.
2.373K時,水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強(),故373K是H2O的沸點.
如圖中A點.在該溫度下,溶液的飽和蒸氣壓小於,溶液未達到沸點.只有當溫度達到T1時(T1>373K,A』點),溶液的飽和蒸氣壓才達到,才沸騰.
可見,由於溶液的飽和蒸氣壓的下降,導致沸點升高.即溶液的沸點高於純水.x093.冰線和水線的交點(B點)處,冰和水的飽和蒸氣壓相等.此點的溫度為273K,P≈611Pa,是H2O的凝固點,即為冰點.
在此溫度時,溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓,即:P冰>P溶,當兩種物質共存時,冰要融化(熔解),或者說,溶液此時尚未達到凝固點.
只有降溫,到T2時,冰線和溶液線相交(B』點),即:P冰=P溶液,溶液開始結冰,達到凝固點.T2<273K,即溶液的凝固點下降,比純水低.
即溶液的蒸氣壓下降,導致其冰點下降。
❼ 蒸餾低沸點，易燃，有害物液體時要注意什麼
1、要嚴格控制溫度，不能超過所蒸餾物質的沸點。
2、要避開明火或與助燃性氣體隔絕，防止燃燒或爆炸。
3、盡量防止蒸餾出來的物質泄漏，負責會使人中毒。
❽ 在蒸餾低沸點有機化合物時應採取哪種加熱方法
使用熱套緩來慢加熱。
蒸餾自是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
(8)蒸餾物沸點低於擴展閱讀：
種類
1、閃急蒸餾：將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。
2、簡單蒸餾：使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。
3精餾：藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相、近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類。
這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的。
❾ 蒸餾時為什麼有低沸點雜質啊
燒瓶在蒸餾時從上到下溫度逐漸升高的。溫度計水銀球應放在燒瓶支管處。
如果位置偏下，支管處溫度會較低，低沸點的組分會凝結，蒸餾出的液體組分會混有低沸點雜質。