除垢凈的主要成分化學式

㈠ 小明想試制一瓶「除垢凈」（成分是酸），他應該用鹽酸還是硫酸為什麼

硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，會成為沉澱附著在器物上，阻止酸繼續清楚污垢

㈡ 若要配製"除垢凈"該選哪種酸最好

HCl更好~
因為在除去水垢時H2SO4和Ca鹽生成微溶的CaSO4,除垢效果不好

㈢ 小明同學在使用「除垢凈」去除熱水壺中的水垢時，發現有大量的氣泡產生，聯想水垢

察生活中的現象，留意生活中的化學知識，往往會有意想不到的收獲：一是能加深理解所學回內容；二答是能迸發出智慧的火花。欲證實「除垢凈」中含有酸，就得利用酸的化學性質。除此之外，還要讀懂題目的要求，「從家中」找來「不同類」的物質，同時還必須了解使用酸時的注意事項。
答案：（1）實驗一：將廢電池的鋅皮放入「除垢凈」中，有氣泡產生，且該氣體能夠燃燒
實驗二：將生銹鐵釘放入「除垢凈」中，鐵銹消失，且溶液顏色逐漸變為黃色
（2）鹽酸 因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，附著在水垢的表面，阻礙反應繼續進行，除垢不徹底
3）不宜用「除垢凈」去除鋁壺中的水垢（或使用「除垢凈」時，不要沾到皮膚或衣服上；使用「除垢凈」後，要將熱水瓶沖洗干凈等）。

㈣ 小明同學在使用「除垢凈」去除熱水瓶中的水垢時，發現有大量的氣泡產生．聯想到水垢的主要成分是碳酸鈣，

（1）

選用物質	操作方法	實驗現象	結論
鐵釘	取少量待測液，加入打磨後的鐵釘	鐵釘表內面有氣泡出現容	「除垢凈」的有效成分中一定有酸
純鹼	滴入少量待測液	有大量氣泡出現

（2）HCl，硫酸不能和碳酸鈣持續反應；
（3）防護，防止被酸腐蝕等；
（4）

選用物質	操作方法	實驗現象	結論
紫甘藍葉片	把待測液滴在紫甘藍葉片上	葉片變紅	待測液呈酸性

只要利用酸的性質來進行實驗，而且選用物質類型與上面選用物質類型不重復即可．

㈤ 除垢凈的成分

實驗一：來將廢鋅片源（或鐵釘等）放人除垢凈中，有氣體生成且該氣體能燃燒；
實驗二：將生銹的鐵釘放入除垢凈中，鐵銹消失且溶液逐漸變成黃色（或棕黃色）或用植物色素（如花瓣汁液等）加入到除垢凈中，植物色素出現顏色變化。（其它答案合理也得分）。
②鹽酸；硫酸與水垢反應生成微溶性硫酸鈣，除垢不徹底（或鹽酸與水垢反應生成可溶性氯化鈣，除垢徹底；鹽酸是人體胃液的成分之一，使用鹽酸配製除垢凈更安全。
③去除熱水壺中水垢時，應控制「除垢凈」的濃度（或使用時不要滴到手上、衣服上，防止腐蝕），除垢後要將「除垢凈」沖洗干凈。

㈥ 小明同學在使用「除垢凈」去除熱水瓶中的水垢時，發現有大量的氣泡產生．聯想水垢的主要成分是碳酸鈣，小

（1）方案抄一：把除垢凈加襲入試管中，把鎂條伸入除垢凈中，有大量的氣泡生成，說明除垢凈呈酸性．
方案二：向試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞試液，再向裡面滴加除垢凈，溶液由紅色逐漸變成無色．說明除垢凈顯酸性．
（2）稀鹽酸和水垢反應徹底，稀硫酸和水垢反應不徹底．故填：鹽酸；硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底．
（3）除垢凈不但能和水垢反應，還能和鋁反應．故填：去除鋁壺中的水垢時，應控制「除垢凈」的濃度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕、除垢後要將「除垢凈」沖洗干凈等）．

㈦ 初三化學

5現象 紅色固體逐漸溶解
CACO3+2HCL=CACL2+CO2（氣體 向上箭頭）+H20
NACO3和上面一樣 就是把ca換成na
6 A 酸不能把鐵氧化成正三價 最多正二
7 氧化鐵（三氧化二鐵) 溶解 無色 黃色 FE2O3+6HCL=FECL3+3H20
有氣體生成 FE+2HCL=FECL2+H2（氣體 向上箭頭(這是因為鐵表面鐵銹全部溶解了）
8 題目是不是打錯了 哪來的硫酸？ 而且不溶物是指插入鋅片前的還是所有的?
11 固 醋酸的熔點好像是11.6℃吧 不行
鋁是典型的兩性元素，遇酸遇鹼都起反應，生成相應的鋁鹽或鋁酸鹽。可溶性鋁化物(如醋酸鋁、氯化鋁等)有毒。 另外，如將酸性飲料在鋁器內加熱或儲存。鋁鍋炒菜時加醋都能釋放出更多的鋁離子，污染食品，長期食用有害健康。

12 1.將雞蛋殼與除垢凈反應，觀察現象，如有氣泡冒出，則含有酸；
2.將小蘇打與除垢凈反應，觀察現象，如有氣泡冒出，則含有酸。
鹽酸 硫酸鈣微溶 有新雜質
（3）在使用「除垢凈」時應注意 ：注意在通風環境中使用， 以免揮發出的酸性物質對人體不利：不要與含有次氯酸根的漂白劑等接觸，會產生有毒的氯氣

我打的很辛苦 分就給我吧 謝謝 最好加加點分- -

㈧ （2010營口）「除垢凈「是常用的一種清潔劑，請根據標簽內容回答下列問題：（1）標簽上寫有「勿用於大理

（1）潔廁靈的主要成分是抄鹽酸，能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，從而損傷大理石，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應屬於酸鹼鹽之間的發生的復分解反應；
（2）由於該物質中含有鹽酸所以除垢凈顯酸性，因此能夠使石蕊變紅色．
（3）依據酸鹼溶液可以發生中和反應可知，潔廁靈含有鹽酸，廚房清潔劑顯鹼性兩者混合會發生反應，降低除污效果．
（4）由於鹽酸具有腐蝕性，所以不要滴到手上、衣服上或不能用於金屬除垢或除垢後沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可）
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應；（2）紅；（3）不正確，因為「除垢凈「主要成分為酸，與呈鹼性的廚房清潔劑發生反應，失去清潔效果；（4）不要滴到手上、衣服上或不能用於金屬除垢或除垢後沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可）；

㈨ 「除垢凈「是常用的一種清潔劑，請根據標簽內容回答下列問題：（1）標簽上寫有「勿用於大理石的清潔」原

（1）潔廁靈的主要來成分是自鹽酸，能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，從而損傷大理石，方程式為CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，該反應屬於酸鹼鹽之間的發生的復分解反應； （2）由於該物質中含有鹽酸所以除垢凈顯酸性，因此能夠使石蕊變紅色． （3）依據酸鹼溶液可以發生中和反應可知，潔廁靈含有鹽酸，廚房清潔劑顯鹼性兩者混合會發生反應，降低除污效果． （4）由於鹽酸具有腐蝕性，所以不要滴到手上、衣服上或不能用於金屬除垢或除垢後沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可） 故答案為： （1）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；復分解反應；（2）紅；（3）不正確，因為「除垢凈「主要成分為酸，與呈鹼性的廚房清潔劑發生反應，失去清潔效果；（4）不要滴到手上、衣服上或不能用於金屬除垢或除垢後沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可）；

㈩ 小敏在家中用「除垢凈」幫媽媽清除熱水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）時，發現有大量氣泡產生．小敏猜想

（1）根據酸的性質①能與活潑的金屬反應生成氫氣②能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，且兩種物質屬於不同類物質，符合該題要求．因此可取少量待測液，加入打磨後的鐵釘鐵釘表面有氣泡出現；或加入純鹼產生大量氣泡，就可說明「除垢凈」的有效成分中一定有酸；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應生成的氯化鈣易溶於水，而硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，影響除垢的效果，故選用鹽酸合適，故填：鹽酸硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除水垢不徹底；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）「除垢凈」的成分是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應，當除去鋁壺中的水垢時要注意控制溶液的量，防止過量的鹽酸與水垢反應後，再與鋁反應，造成水壺腐蝕．
（5）「除垢凈」還可用家庭廚房中的醋酸代替．
故答案為：（1）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量待測液，加入打磨後的鐵釘	鐵釘表面有氣泡出現	「除垢凈」的成分中 含有酸
取少量待測液，加入純鹼	產生大量氣泡	「除垢凈」的成分中 含有酸

（2）鹽酸；硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除水垢不徹底；
（3）去除鋁壺中的水垢時，應控制「除垢凈」的量；
（4）醋酸．