硝酸鉀蒸餾

⑴ 分離或提純氯化鈉中的硝酸鉀用什麼方法蒸餾、結晶、加熱分解等，可能是其他，求解！！！

加熱蒸發，冷卻結晶

⑵ 如何辨別蒸餾水和硝酸鉀溶液的區別

二者密度不同硝酸鉀溶液密度大

⑶ 硝酸鉀和硫酸鈉為什麼不能蒸餾

你說的那個不是復分解反應
復分解反應中是反應在液體里發生 要有氣體,沉澱或其專他的發生使液體內離子濃度降低屬 你說的即便是生成了那些物質,因為陰陽離子價太相沒有什麼氣體生成
比如下列是最好的復分解反應
硝酸銅和硫酸鉀反應生成硝酸鉀和硫酸銅沉澱
Cu(NO3)2+2K2SO4=2KNO4+CuSO4(沉澱)

⑷ 硝酸鉀，硝酸鈉和蒸餾水三者對氣孔開度的影響分別是怎樣的

硝酸鉀開口來度很大，硝酸鈉次之，自蒸餾水中氣孔只是稍微張開。分析：保衛細胞的質膜上具有光活化H+泵ATP酶（lightactivated H+pumping ATPase），分解氧化磷酸化或光合磷酸化產生的ATP，在分泌H+到細胞外的同時，把外邊的K+吸收到細胞中來。保衛細胞中積累較多的K+水勢降低，細胞吸水膨脹，氣孔就張開了。Na+可以代替K+，使氣孔開放，但不如K+有效。蒸餾水中葉的氣孔微開，因保衛細胞處於低滲環境，吸水膨脹，等細胞內外水勢相等後，細胞不再吸水，氣孔也不在張開，所以氣孔只是微微被拉開。

⑸ 什麼是分餾法、結晶法（KNO3和NaCl）

一、物質的分離和提純基本原理
混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中各組分分開，並恢復到原狀態，得到比較純的物質。物質的提純則只要將雜質除去即可。物質提純的原則為：不增（不引入新的雜質）、不變、易分離。
實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要想把被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
二、常用的分離和提純方法
1.過濾 過濾是除去溶液中混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
（2）二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和漏斗中有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
2.蒸發和結晶 蒸發是將溶劑氣化、使溶液濃縮從而使溶質析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。例如用結晶的方法將NaCl和KNO3分離。
3.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。例如將石油蒸餾可以得到煤油、汽油、柴油等等。
4.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取和分液經常一起使用來分離物質。選擇的萃取劑應符合下列要求：
（1）和原溶液中的溶劑互不相溶；
（2）對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；
（3）溶劑易揮發。
在萃取和分液過程中要注意：
（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
（2）振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
（3）然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。
三、常見的分離方法選擇
1.對於固體與固體的混合物：
（1）雜質易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；
（2）一種易溶，一種難溶，用過濾法，如NaCl中混有泥沙；
（3）二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用結晶法，如NaCl中混有KNO3。
2.液體與液體的混合物：
（1）沸點相差較大時，用蒸餾法，如酒精與水的分離；
（2）互不混溶時，用分液法，如四氯化碳與水的混合物的分離；
（3）在互不相溶溶劑中的溶解度不同時，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
3.氣體與氣體的混合物：洗氣吸收法。
四、常見物質分離、提純範例
1.物理方法的範例
（1）溶解、過濾法
MnO2與KCl的分離：採用溶解過濾法。除去炭粉中雜質氧化銅或銅粉中鋅雜質，採用鹽酸溶解、過濾法除雜。
（2）加熱灼燒法
氧化銅中混有炭粉，二氧化錳中混有炭粉採用在空氣中加熱灼燒法除雜。
（3）溶解、結晶法
例如，分離氯化鈉和硝酸鉀可根據兩種物質的含量不同分別採用蒸發結晶法或降溫結晶法。
2.化學方法的範例
（1）生成氣體法：如除去氯化鈉中碳酸鈉雜質，加適量鹽酸。
（2）生成沉澱法：如除去氯化鈉溶液中氯化鈣雜質，加適量的碳酸鈉溶液。
（3）還原法：如銅粉中有氧化銅雜質：在加熱條件下通入足量氫氣或一氧化碳。
（4）正鹽酸式鹽轉化法：例如，碳酸鈉溶液中含有碳酸氫鈉雜質，向溶液中加入適量的氫氧化鈉,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質：向溶液中通入過量二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（5）洗氣法：除去下列氣體中的雜質，括弧中為雜質：
CO(CO2)：鹼溶液；H2(HCl)：水或鹼溶液；CO2(HCl)：飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(HCl)：飽和亞硫酸氫鈉溶液。
（6）加熱法：除去氮氣中氧氣：通過熾熱銅網；除去二氧化碳中CO，通過熾熱氧化銅粉末。
（7）乾燥法：常見乾燥劑有氯化鈣、鹼石灰、生石灰和濃硫酸。一般最後一步除去水蒸氣。
在實際應用中往往分離或提純一種物質要用到多種方法：例如，粗鹽中含有Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-等雜質，提純方法：溶解、依次加入過量氯化鋇溶液、過量氫氧化鈉溶液、過量碳酸鈉溶液、過量鹽酸溶液，蒸發得到氯化鈉純凈物。再如，空氣中含有二氧化碳、氧氣依次通過氫氧化鈉、熾熱銅網最後得到氮氣和稀有氣體等。

⑹ 分離硝酸鉀和氯化鉀的方法如:結晶 蒸餾、、、、、、

溶解於熱水中，至飽和
降溫結晶，析出的是硝酸鉀
在蒸發結晶，得氯化鉀

硝酸鉀溶解度隨溫度變化極大，氯化鉀收影響很小

⑺ 把室溫下的飽和硝酸鉀溶液和蒸餾水區別開來，下列方法中不可行的是

D它們都是無色透明的
A方法中,飽和硝酸鉀溶液烘乾後會留下硝酸鉀晶體
B中,飽和硝酸鉀溶液會析出白色硝酸鉀晶體
C中,飽和硝酸鉀溶液中不能再溶解其它硝酸鉀晶體,而蒸餾水能

⑻ 干餾硝酸鉀能制硝酸嗎

硝酸鉀晶體加熱到170分解成亞硝酸鹽
到330分解成氧化鉀氮氣和氧氣
溫度再高沒有氮氣是一氧化氮
制硝酸使用硫酸和硝酸鉀混合減壓蒸餾
這樣硝酸會在較低溫度蒸發而不分解
產物是硫酸氫鉀和硝酸

⑼ 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，是否可用蒸餾法，為什麼那用什麼方法

用冷卻熱飽和溶液法，即加熱混合液，適當時間後，冷卻溶液，由於氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，而硝酸鉀變化較大，冷卻後硝酸鉀即會析出

⑽ 能用蒸餾分辨氯化鈉和硝酸鉀嗎

你好！
能，因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度增加而增大版。所以，先權加熱蒸發水分後，在高溫下晰出的晶體是氯化鈉，將氯化鈉濾出後加少量水（為溶解沒晰完的氯化鈉），再冷凍溶液，就會晰出硝酸鉀。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。