蒸餾綠礬

① （1）我國早在東漢時期就會制硫酸，使用的方法是加熱膽礬，將生成的氣體產物通入水中製得硫酸，其方程式為

（1）我國早在東漢時期就會制硫酸，使用的方法是加熱膽礬，將生成的氣體產物通入水中製得硫酸，其方程式為：
①CuSO4·5H2O====CuO+SO3+5H2O（或SO2+O2） ；② SO3+H2O====H2SO4。
（2） 歐洲最早的制硫酸方法為：加熱蒸餾綠礬，產物除硫酸外，還有一種紅色固體生成，方程式為 FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2+SO3+7H2O。
（3）近代英國用鉛室法制硫酸，方法是：①先將硫磺燃燒得二氧化硫；②再將燃燒產物與NO、NO2及空氣、水蒸氣混合，形成亞硝基硫酸（NOHSO4），方程式為：S+O2====SO2；2SO2+O2+NO+NO2+H2O====2NOHSO4。生成的亞硝基硫酸可與水反應生成硫酸，並能釋放出氮的氧化物，方程式為2NOHSO4+H2O====2H2SO4+NO+NO2。其中NO、NO2可看作是催化劑。
（4）現代工業制硫酸多用接觸氧化法，即將SO2用V2O5作催化劑接觸氧化生成SO3的方法，此反應不採用高壓條件而用常壓，理由是常壓下二氧化硫和氧氣是氣態，三氧化硫是液態，容易分離 。
（5）比較上述方法，古代加熱膽礬和綠礬的方法缺點是污染環境，制出的硫酸不純，產生氣體有強烈腐蝕性，近代英國的鉛室法其缺點是氮氧化物與二氧化硫保護不當會污染大氣。現代制硫酸的方法其優點是使用高效催化劑反應速率快，制出的硫酸易於分離，純度高。（寫出任意兩點即可）。

② 化學反應原理與生產生活密切相關，請回答：（1）實驗室將適量綠礬（FeSO47H2O）溶解於足量蒸餾水，發現

（1）綠礬溶於水，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子而使溶液變黃，且易水解生成氫氧化鐵沉版淀而使溶液變渾濁權，則為防止水解，可加入硫酸，為防止被亞鐵離子被氧化，可加熱鐵釘，
故答案為：加入少量稀硫酸，並放入鐵釘；
（2）Ca₅（PO₄）₃F溶度積比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-與該平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-結合成更難溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．
故答案為：羥基磷酸鈣在水中存在平衡Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-與該平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-結合成更難溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．

③ 配製硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶於蒸餾水再加入一定量的鐵粉

錯在沒加少量稀硫酸

用綠礬配硫酸亞鐵溶液沒有本質上的問題，可以內
配置完後，要加容鐵粉和稀硫酸
鐵粉是還原被氧化的二價鐵
稀硫酸是抑制硫酸亞鐵的水解
這里鐵粉和稀硫酸雖會反應消耗，但進程非常緩慢而且不生成雜質，硫酸亞鐵的實驗室保存就是這么做的

④ 將綠礬直接加入蒸餾水中難以得到澄清液的原因

應該能得到澄清溶液。
如果要解釋原因，是
Fe2+ +2H2O=Fe(OH)2+2H+
會生成沉澱吧。

⑤ 生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：2FeSO47H2O 高溫 . Fe2O3

A、若將反應後的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉澱為BaSO₄，二氧化硫不能喝氯化鋇回反應，故答A錯誤；
B、b中產物用紫色石蕊試液能檢驗出氫離子的存在，但檢驗不出硫酸根離子，故B錯誤；
C、氫氧化鈉只能吸收二氧化硫無現象判斷，應用品紅試液檢驗，故C錯誤；
D、化學反應中生成1molSO₃，14molH₂O，發生SO₃+H₂O=H₂SO₄；反應後溶液中含13molH₂O；1molH₂SO₄；溶質質量分數=

⑥ 怎樣製取綠礬

1、取3ɡ廢鐵於100ml燒杯，加10ml飽和碳酸鈉溶液微熱除去鐵表面的油污，傾斜法倒去鹼內液，用蒸餾容水洗滌3次除盡碳酸鈉。

2、往燒杯加入24ml硫酸，水浴（50-80℃）充分反應至少量氣泡產生、液體呈灰綠色，底部餘下少量Fe。

3、取少量熱的蒸餾水預熱過濾器，趁熱過濾溶液到另一燒杯，靜置冷卻結晶（可冷水降溫），濾液在冷卻中長出淺綠色晶體。

4、結晶完畢後過濾，用膠頭滴管取少量乙醇洗滌晶體，濾紙吸干 。

5、小廣口瓶密存晶體 。

(6)蒸餾綠礬擴展閱讀

儀器試劑：燒杯（100、200ml各兩個）量筒、漏斗、膠頭滴管、玻
璃棒、溫度計、酒精燈、鐵架台、鐵圈、石棉網、濾紙 廢鐵屑、H2SO4(1：5)、飽和Na2CO3溶液、蒸餾水、乙醇。

注意事項：第二步要控制好溫度，以便有足夠的溶液過濾，反應時間要足夠否則FeSO4·7H2O量少;進行第三步實驗時，在過濾前漏斗一定要預熱，否則濾紙或漏斗頸就析出晶體。

用水洗滌晶體易溶解，因此本實驗用乙醇洗滌晶體；靜置結晶一晚能生成較大晶體。

⑦ 公元八世紀，阿拉伯煉金家賈比爾發現，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶於水得硫酸。當時的人們把硫酸成

公元8世紀阿拉伯煉金家賈比爾發現,將硝石和綠礬 一起蒸餾,所得氣體溶於水得硫酸(綠礬油)

⑧ 配製硫酸亞鐵溶液,是將綠礬晶體溶於蒸餾水再加入一定量的鐵粉,這句話哪裡不對急急

還要加入少量的稀硫酸防止亞鐵離子發生水解才對

⑨ 生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：2FeSO 4 -7H 2 O

⑩ 8世紀阿拉伯煉金家賈比爾發現，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶於水得硫酸，當時的硫酸叫做什麼

當時叫礬油