食醋除水垢實驗報告

A. 化學實驗 用醋、檸檬酸、小蘇打除10克水垢所用時 研究性學習 數據

不同食醋跟食醋含醋酸量不一樣，數據肯定也有出入，小蘇打也不是純的NaHCO3，跟醋酸內大概1比1的比例能反應完容全，但是要考慮水中CO2的溶解情況，醋應該略多，看看你選的醋的醋酸含量大概估算就行了，小蘇打按純凈猜。 但是用時多少這個就不好猜了，最好自己做一下。

B. 用食醋去水垢的原理是什麼

食醋去水垢的的原理如下：

一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離子（回大多數是碳酸根CO3 2-），它答形成的難溶鹽，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氫離子（H3O+），水合氫離子有極強的氧化性，可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子，然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。

碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢時候要加熱，所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶於水，CO2是氣體逃逸出去，水垢就能夠去除了。

C. 食醋除水垢原理

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。利用食醋中的氫離子，與沉澱反應轉化為可溶物和氣體，方程式如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣標）

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

D. 醋除去水壺中的水垢實驗報告

實驗目的：測試水垢主要成分
實驗材料：長垢水壺 醋 爐子
實驗原理：碳酸鈣＋醋酸＝醋酸鈣＋水＋二氧化碳
實驗步驟：1：壺里道上醋 燒。
2：鑒定生成氣體。
實驗結論：水垢是碳酸鈣

E. 白醋除水垢的實驗原理、實驗現象

2H++CACO3=CA2++H2O+CO2
現象：白色水垢溶化,呈液體狀流下
回答完畢,希望有用

F. 用實驗的方法證明用食醋浸泡洗滌可除區開水瓶內的水垢

所需的實驗儀器和葯品:一個有水垢的開水瓶和一瓶食醋
實驗中做觀察的表格:時間、反應過程、反應變化、有無沉澱。用表格匡出。
原理：酸類物質對碳酸鈣有腐蝕作用。

G. 食醋除水垢的化學方程式

水垢成分主要是CaCO3，食醋除水垢的化學方程式為：
CH3COOH+CaCO3=CH3COOCa+
H2O+CO2

H. 用食醋去水垢的原理是什麼

食醋去水垢的的原理如下：

一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離子（大多數是內碳酸根CO3 2-），它形成的容難溶鹽，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氫離子（H3O+），水合氫離子有極強的氧化性，可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子，然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。

碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢時候要加熱，所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶於水，CO2是氣體逃逸出去，水垢就能夠去除了。

I. 熱醋除水垢後的現象

醋的主要成分是抄乙酸襲也叫醋酸（CH3COOH）

它是一種有機的一元酸。

這是醋酸的分子式。

而水垢的主要成份是碳酸鈣、重金屬元素及致癌物亞硝酸鹽等,對人體建康十分有害。

當醋酸遇到水垢中的碳酸鈣，根據強酸置換弱酸，生成碳酸和水，

碳酸的化學性質極度的不穩定，所以會分解成二氧化碳和水。

所以在醋除水垢中你會看到有氣泡從溶液中產生。

而水垢中的重金屬則會與醋酸反應，生成沉澱物。

所以你會看到溶液中會有一些不可溶的物質。

最後水垢去除。