蒸餾水洗碳酸鈉

A. 酯化反應中，反應是蒸餾所得的蒸餾液為什麼具有酸性啊可否用濃NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液來洗滌蒸餾液

因為酯化反應是個可逆反應 反應中有未反應完的酸 還有你所用的催化劑濃版硫酸等 在一權定意義上可以 但產量會減少 因為酯在鹼性條件下易水解~ 雖然碳酸鈉也會使其水解 但是比NAOH少 而且是兩相反應水解的量少

B. 蒸餾水和碳酸鈉溶液的鑒別

方法一：取A.B兩種溶液適量分別倒入兩個試管，滴入稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，回沒有氣泡產生的是答蒸餾水
方法二：.................................，滴入酚酞，變紅的是碳酸鈉，不變紅的是蒸餾水

C. 除去乙酸乙酯中殘留乙酸，為什麼方法是用過量飽和碳酸鈉洗滌後分液 什麼時候用蒸餾

碳酸鈉與殘留乙酸反應，生成乙酸鈉；過量飽和碳酸鈉溶液，便於乙酸乙酯的分層和分液。
乙醇中混有乙酸（或酒精中混有水），用蒸餾。
飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯互不相溶，分層，分液即可。

D. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液然後 乾燥 蒸餾 是為了除去什麼 乙酸不是已反應

乙酸是已經完全反應，蒸餾的目的主要是用蒸餾的方法來提純乙酸乙酯，

因為雖然經歷了乾燥，分液，洗滌，但仍然可能含有少量的水和碳酸鈉

E. 能否用濃氫氧化鈉來代替飽和碳酸鈉溶液洗滌蒸餾液為什麼

不能，因為濃氫氧化鈉會和一些雜質發生反應產生新的物質。

碳酸內鈉常溫下為白色無容氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)；其水合物有Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

F. 鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈，為什麼能除去鐵屑表面油污 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳

碳酸鈉溶液的弱鹼性環境能夠使油污水解成能夠溶於水的物質而被洗去
產生渾濁是專不易溶於水的苯酚生成的屬現象。這個反應從苯酚的鹽生成了其對應的酸，而碳酸由酸生成了鹽，根據強酸制弱酸的反應規律，說明苯酚酸性比碳酸弱
Ph-ONa + CO2+H2O===Ph-OH +NaHCO3

G. 蒸餾乙酸乙酯中，飽和碳酸鈉和氯化鈣洗滌有什麼作用

飽和碳酸鈉能與過量的乙酸反應，並能使過量的乙醇溶解，還能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分離。
氯化鈣洗滌是為了洗去乙酸乙酯表面的雜質。

H. 為什麼使用過量的乙醇 2.能否用濃的氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液來洗滌蒸

1.濃硫酸作催化劑可提高化學反應速率，做吸水劑除去生成物中的水，使反專應向生成物方屬向進行，提高乙酸、乙醇的轉化率 2.提高成本較高的乙酸的轉化率 3.主要是乙醇 4.不能。濃氫氧化鈉溶液會與乙酸乙酯發生反應 5.飽和氯化鈣洗滌，除去粗產品中的乙醇。不能用水

I. 玻璃儀器里，如附有不溶性的碳酸鹽，正確的洗滌操作是（）A．用稀鹽酸沖洗B．加稀鹽酸溶解，再用蒸餾

A、用稀鹽酸復沖洗後的玻璃制儀器因粘附稀鹽酸而不潔凈；故A不正確；
B、用此法清洗玻璃儀器及規范又潔凈；故B正確；
C、碳酸鈉溶液不溶解碳酸鈣，也不與之發生反應；故C不正確；
D、加熱分解不溶性碳酸鹽需高溫，不適合用來清洗玻璃儀器的；故D不正確．
故選B．

J. 先水洗再碳酸鈉

你家鹽酸硫酸與碳酸鈉反應是酸鹼中和?
確實是因為直接用碳酸鈉會對皮膚不好,先將酸稀釋.但你回不能說碳酸鈉答與鹽酸硫酸反應是酸鹼中和吧.
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑