蒸餾瓶氣相冷凝液取樣口處收集

㈠ 蒸餾器中收集氣相冷凝液的半球形小室的大小對結果有何影響

沒有器中收集的收集氣相冷凝液和半節期間誰在上小學，結果有影響嗎？這個肯定有一些他們金牛區的影響開始不同的。

㈡ 口處收集冷凝液的小球太大，太小都不好，為什麼

用它進行同一組實驗，繪制雙液系氣液平衡相圖，沸點儀冷凝管底部小槽體積過大對實驗影響不大。本身進行實驗中就不能保證恆溫，會造成差異，存在誤差因素，實驗中盡量減少操作誤差即可。

㈢ 繪制雙液系實驗蒸餾器中收集氣相冷凝液的袋裝部的大小對結果有何影響

如果最後是冷凝的液體進樣分析，袋裝部的大小應該對結果影響不大。但起碼要保證收集有足夠的體積。 antpedia樂意為你效勞各種化學疑問，有問題可找我，網路上搜下就有。

㈣ 沸點儀中收集氣相冷凝液的小凹槽的大小對實驗結果有何影響

沸點儀中收集氣相冷凝液的小凹槽的大小對實驗結果中，氣相冷凝液專的小槽大小會影響氣相屬和液相的組成。

沸點儀中冷凝管底部的小球若體積過大，冷凝迴流回來的液體不能回到溶液中，使得所測得的不是此溶液的氣相組成，而是偏向於分餾，影響實驗結果；若體積過小，則小球室裡面的液體量不足，不夠測2次（或有些實驗要求測3次）折射率，從而會加大實驗的偶然誤差。

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沸點儀中收集氣相冷凝液的袋狀部若冷凝管下方的凹形貯槽體積過大，則會貯存過多的氣相冷凝液，其貯量超過了熱相平衡原理所對應的氣相量，其組成不再對應平衡的氣相組成，因此必然對相圖的繪制產生影響。

蒸餾器收集氣相、液相的球大小沒有設計好，應根據實驗所用溶液量來設計球的規格；溫度計與電熱絲靠的太近，可以把裝液相的球設計小一點，使溫度計稍微短一點也能浸到液體中，增大與電熱絲的距離；橡膠管與環境交換熱量太快，可以在橡膠管外麵包一圈泡沫，減少熱量的散發。

㈤ 收集氣相冷凝液的小槽體積大小對實驗結果有無影響為什麼

有影響的，如果體積過大，會造成分餾，如果體積過小，收集不到足夠的溶液

㈥ 在二元液系相圖實驗中，收集氣相冷凝液的小槽的大小對實驗有何影響

它的作用是使系統達到平衡，太大平衡的時間較長。。。合適最好。。。

㈦ 完全互溶雙液系 冷凝液的收集在什麼時候停止

完全互溶雙液系氣液平衡相圖的繪制報告人：同組人：實驗時間2010年05月24日一．實驗目的1．測定常壓下環己烷－乙醇二元系統的氣液平衡數據,繪制沸點－組成相圖.2．掌握雙組分沸點的測定方法,通過實驗進一步理解分餾原理.3．掌握阿貝折射儀的使用方法.二．實驗原理兩種液體物質混合而成的兩組分體系稱為雙液系.根據兩組分間溶解度的不同,可分為完全互溶、部分互溶和完全不互溶三種情況.兩種揮發性液體混合形成完全互溶體系時,如果該兩組分的蒸氣壓不同,則混合物的組成與平衡時氣相的組成不同.當壓力保持一定,混合物沸點與兩組分的相對含量有關.恆定壓力下,真實的完全互溶雙液系的氣－液平衡相圖（T－x）,根據體系對拉烏爾定律的偏差情況,可分為三類：（1）一般偏差：混合物的沸點介於兩種純組分之間,如甲苯－苯體系,如圖1(a)所示.（2）最大負偏差：混合物存在著最高沸點,如鹽酸－水體系,如圖1(b)所示.（3）最大正偏差：混合物存在著最低沸點,如正丙醇—水體系,如圖1(c)）所示.圖1完全互溶雙液系的相圖對於後兩種情況,為具有恆沸點的雙液系相圖.它們在最低或最高恆沸點時的氣相和液相組成相同,因而不能象第一類那樣通過反復蒸餾的方法而使雙液系的兩個組分相互分離,而只能採取精餾等方法分離出一種純物質和另一種恆沸混合物.為了測定雙液系的T－x相圖,需在氣－液平衡後,同時測定雙液系的沸點和液相、氣相的平衡組成.本實驗以環己烷－乙醇為體系,該體系屬於上述第三種類型,在沸點儀（如圖2）中蒸餾不同組成的混合物,測定其沸點及相應的氣、液二相的組成,即可作出T－x相圖.本實驗中兩相的成分分析均採用折光率法.圖2折光率是物質的一個特徵數值,它與物質的濃度及溫度有關,因此在測量物質的折光率時要求溫度恆定.溶液的濃度不同、組成不同,折光率也不同.因此可先配製一系列已知組成的溶液,在恆定溫度下測其折光率,作出折光率－組成工作曲線,便可通過測折光率的大小在工作曲線上找出未知溶液的組成.三．儀器與試劑沸點儀,阿貝折射儀,調壓變壓器,超級恆溫水浴,溫度測定儀,長短取樣管.環己烷物質的量分數x環己烷為0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的環己烷－乙醇標准溶液,各種組成的環己烷－乙醇混和溶液.四．實驗步驟：1．環己烷－乙醇溶液折光率與組成工作曲線的測定調節恆溫槽溫度並使其穩定,阿貝折射儀上的溫度穩定在某一定值,測量環己烷－乙醇標准溶液的折光率.為了適應季節的變化,可選擇若干溫度測量,一般可選25℃、30℃、35℃三個溫度.2．測定待測溶液沸點和折光率（1）無水乙醇沸點的測定將乾燥的沸點儀安裝好.從側管加入約20mL無水乙醇於蒸餾瓶內,並使感測器（溫度計）浸入液體內.冷凝管接通冷凝水.按恆流源操作使用說明,將穩流電源調至1.8-2.0A,使加熱絲將液體加熱至緩慢沸騰.液體沸騰後,待測溫溫度計的讀數穩定後應再維持3～5min以使體系達到平衡.在這過程中,不時將小球中凝聚的液體傾入燒瓶.記下溫度計的讀數,即為無水乙醇的沸點,同時記錄大氣壓力.（2）測定系列濃度待測溶液的沸點和折光率同（1）操作,從側管加入約20mL預先配製好的1號環己烷－乙醇溶液於蒸餾瓶內,並使感測器（溫度計）浸入溶液內,將液體加熱至緩慢沸騰.因最初在冷凝管下端內的液體不能代表平衡氣相的組成,為加速達到平衡,須連同支架一起傾斜蒸餾瓶,使小槽中氣相冷凝液傾回蒸餾瓶內,重復三次（注意：加熱時間不宜太長,以免物質揮發）,待溫度穩定後,記下溫度計的讀數,即為溶液的沸點.切斷電源,停止加熱,分別用吸管從小槽中取出氣相冷凝液、從側管處吸出少許液相混液,迅速測定各自的折光率.剩餘溶液倒入回收瓶.按1號溶液的操作,依次測定2、3、4、5、6、7、8號溶液的沸點和氣－液平衡時的氣,液相折光率.（3）環己烷沸點的測定同（1）操作,測定環己烷的沸點.測定前應注意,必須將沸點儀洗凈並充分乾燥.五．實驗結果與數據處理恆溫槽溫度：29.15℃大氣壓：97.40kPa環己烷沸點：76.1℃無水乙醇沸點79.2℃表1環己烷－乙醇標准溶液的折光率x環己烷00.250.50.751.0折光率1.34751.36581.38541.40751.4280表2環己烷－乙醇混和液測定數據混和液編號混合液近似組成x環己烷沸點/℃液相分析氣相冷凝分析折光率x環己烷折光率y環己烷174.61.35750.12151.36310.2256271.11.36050.16781.37450.3589364.81.37300.32051.38380.4568463.81.38630.50121.39500.6007562.51.39650.61051.39750.6322662.61.40210.68591.40050.6689769.71.41750.88031.40850.7602872.51.42180.92871.41070.80091．作出環己烷－乙醇標准溶液的折光率－組成關系曲線.2．根據工作曲線插值求出各待測溶液的氣相和液相平衡組成,填入表中.以組成為橫軸,沸點為縱軸,繪出氣相與液相的沸點－組成(T-x)平衡相圖.3．由圖找出其恆沸點及恆沸組成.答：由圖知：恆沸點為62.5℃,恆沸點組成為x環己烷=0.57六．注意事項1．加熱電阻絲一定要被欲測液體浸沒,否則通電加熱時可能會引起有機液體燃燒；所加電壓不能太大,加熱絲上有小氣泡逸出即可.2．取樣時,先停止通電再取樣.3．每次取樣量不宜過多,取樣管一定要乾燥,不能留有上次的殘液,氣相部分的樣品要取干凈.4．阿貝折射儀的棱鏡不能用硬物觸及（如滴管）,擦拭棱鏡需用擦鏡紙七．思考題1．取出的平衡氣液相樣品,為什麼必須在密閉的容器中冷卻後方可用以測定其折射率?答：因為過熱時將導致液相線向高溫處移動,氣相組分含有的易揮發成份偏多,該氣相點會向易揮發組分那邊偏移.所以要在密閉容器中冷卻.2．平衡時,氣液兩相溫度是否應該一樣,實際是否一樣,對測量有何影響?答：不一樣,由於儀器保溫欠佳,使蒸氣還沒有到達冷凝小球就因冷凝而成為液相.3．如果要測純環己烷、純乙醇的沸點,蒸餾瓶必須洗凈,而且烘乾,而測混合液沸點和組成時,蒸餾瓶則不洗也不烘,為什麼?答：測試純樣時,如沸點儀不幹凈,所測得沸點就不是純樣的沸點.測試混合樣時,其沸點和氣、液組成都是實驗直接測定的,繪制圖像時只需要這幾個數據,並不需要測試樣的准確組成,也跟式樣的量無關.4．如何判斷氣－液已達到平衡狀態?討論此溶液蒸餾時的分離情況?答：當溫度計讀數穩定的時候表示氣－液已達到平衡狀態；5．為什麼工業上常產生95％酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲的無水酒精?答：因為種種原因在此條件下,蒸餾所得產物只能得95%的酒精.不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,95%酒精還含有5%的水,它是一個沸點為的共沸物,在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分,所以利用分餾法不能除去5%的水.工業上無水乙醇的製法是先在此基礎上加入一定量的苯,再進行蒸餾.

㈧ 每次蒸餾取樣為什麼先取氣相冷凝液

因為在蒸餾過程中氣相濃度基本保持不變，而液相濃度隨著蒸餾的進行，其濃度在不斷變化。

㈨ 如何判定氣、液相已達平衡狀態收集氣相冷凝液的小球過大或過小對實驗結果有何影響

時間和經驗判斷平衡，或在線檢測；過小了取樣太少，測試不準確，過大；了就不能保證不影響液相組成。

㈩ 蒸餾器中收集氣相冷凝的袋狀部的大小對結果有何影響

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