計算蒸餾水加naoh的ph

㈠ 試管中加入3毫升蒸餾水再加入3滴0.1摩爾每升的NaOH溶液ph值為多少

（1）1滴==>0.05ml;稀溶液體積有加和性！
（2）[OH-] = 0.1*3*0.05/(3+3*0.05)
=0.0048mol/L
POH = 2.32
（3）PH=14-POH
=14- 2.32
=11.68

㈡ （1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變為11．①如果加入蒸餾水，應加______mL．②如果加入pH=

（1）①pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，
設加入水的體積是V₂，
c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，
V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

-0.1L=0.9L=900mL，
故答案為：900；
②pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
③氫離子濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=

n(鹼)?n(酸)

V(酸)+V(鹼)

=

0.01mol/L×(0.1?V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，
故答案為：81.8；
（2）水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸能抑制水電離，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅是強酸弱鹼鹽，促進水電離，所以水的電離平衡向右移動；
a．向溶液中加入NaNO₃，導致溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應不產生氫氣，故a錯誤；
b．CuSO₄和鋅發生置換反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，所以能加快反應速率，故b正確；
c．Na₂SO₄不影響反應速率，故c錯誤；
d．NaHCO₃和硫酸反應生成二氧化碳，氫離子濃度減小，所以生成氫氣的速率減小，故d錯誤；
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱電解質，導致溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣速率減小，故e錯誤；
故答案為：向右；b；
（3）該溶液中氫離子濃度為10^-10，mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度=

10?14

10?10

mol/L=10^-4mol/L，所以由水電離出的OH^-離子濃度與溶液中的H⁺離子濃度之比為10⁶：1，
故答案為：10⁶：1；
（4）Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol①
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7kJ/mol②
將方程式②-①×3得3FeO（s）+2Al（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=（-1675.7kJ/mol）-3（-272.0kJ/mol）=-859.7kJ/mol，
所以其熱化學反應方程式為3FeO（s）+2Al（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol，
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol．

㈢ 你好，我稱取2.41gNaOH，加入100ml蒸餾水，配NaOH溶液，測得pH偏小，為13.33，請問原因

首先你這么確定正確值的啊，2.41g加入100ml水中你都沒有辦法確定溶液的體積，必須的100ml水加入了氫氧化鈉後體積增大，根本無法確定溶液真正體積，正確的做法應該是2.41g氫氧化鈉加入適量水中，然後定容。
我認為是你計算的方法錯了把

按照你回復樓上的說法，我知道了，濃NaOH別想在普通的化學實驗室配出來，就這么說吧，你見過這么濃的氫氧化鈉嗎？
就這樣，一般的水平也就到這兒了，你去請教下專家吧，這個不是隨便說說就能說明白的，也是不能亂說的

㈣ 常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．（1）如果加入蒸餾水，就加入______ mL （忽略密度

（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加內入水的體積容是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）0.008mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.008mol/L，設加入鹽酸的體積為V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L?0.008mol/LL×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=100mL．
故答案為：100．

㈤ 有pH=12的NaoH溶液100ml，要使它的pH降為11..!（1）若加入蒸餾水，應加多少ml

A.PH=11.則c(NaOH)=0.001mol/L.為原來的1/10.加水的話溶液的體積應該變為原來體積的10倍.所以加水是900ml.
B.設加入PH=10的NaOH為VL
V＊10＾-4+0.1＊10＾-2=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=1
所以應該加入PH=10的NaOH1000ml
C.設加入HCl VL
0.1＊10＾-2-V＊0.01=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=0.0818L
所以應該加入0.01mol/L的HCl81.8ml

㈥ 在氫氧化鈉溶液中滴加蒸溜水溶液的ph值如何變化

PH值變小,, 氫氧化鈉深液是鹼性,7以上.,蒸餾水的PH值理論上為7.

㈦ PH為10的NaOH溶液加入10ml的蒸餾水後的PH值為什麼

pH變小，但是不知道氫氧化鈉溶液的體積，所以無法計算加水後的pH

㈧ naoh和蒸餾水反應酸鹼性

稀硫酸呈酸性，pH小於7，氫氧化鈉溶液呈鹼性，pH大於7，蒸餾水呈中性，pH等於7，故其pH從小到大的排列順序為①③②．
故選C．

㈨ 原蒸餾水PH5.8要加多少氫氧化鈉提升PH值為7.2

1>900ml
2>10ml
1.ph由12變為11易知濃度減少10倍，即體積變大10倍為1000ml.所以加900ml水，2.設加水為xml.根據前後溶質守恆，為方便閱讀設a=10^-12mol/l，b=10^-10mol/l，c=10^-11mol/l
則方程為a*100ml+b*x=c*(x+100ml)解得為10ml

㈩ pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加______mL；（2）

（1）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）鹽酸的濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，C（OH^-）=

n(鹼)?n(酸)

V(酸)+V(鹼)

=

0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL

(0.1+V)L

=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案為：81.8．