化學蒸餾時壓強恆定嗎

㈠ 如果某種液體蒸餾時具有恆定的沸點,那麼能否認為它是單一純物質

不能 因為有些混合物也可形成恆沸化合物 例如乙醇和水的混合物

㈡ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(2)化學蒸餾時壓強恆定嗎擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

㈢ 道爾頓定律問題 壓強恆定時,此時若有兩個氣體,那分壓和總壓的關系還是P1+P2=P總嗎

根據道爾頓定律：在組分之間不發生化學反應的前提下,理想氣體混合物的總壓力等於各組分的分壓力之和.所有說只要組分之間不發生化學反應,那分壓和總壓的關系還是P1+P2=P總.

㈣ 化學中恆定壓強是什麼意思

從《物理化學》嚴格的角度講，我們平常研究的體系都是平衡體系。
要確保這個前提成立必須維持四大平衡，即力學平衡，相平衡，熱力學平衡和化學平衡。
所以恆壓即為維持體系內外力學平衡，所以會經常看到諸如恆溫，恆壓等條件。

㈤ 化學蒸餾時壓強恆定嗎

通常是這樣的。
蒸餾過程需要控制壓強，不管是常壓蒸餾還是減壓蒸餾，需要得到特定條件下的餾分時，必須嚴格控制壓強。

㈥ 在做有機化學實驗時，蒸餾操作與迴流操作都應注意哪些問題

（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
（6） 控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。
（7） 蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
（8） 蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分。
（9） 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。

㈦ 高二化學，請問壓強恆定時z怎麼求

起始N2和H2的物質的量之比就是方程式中的系數比，壓強恆定時的等效平衡，就像橫向並排幾個原容器或將原容器用隔板分成相同體積的幾份，隔板撤走前後平衡不移動，NH3 的體積分數不變。只要求x、y不為零時，z為任意值均可；x、y為零時，z為任意大於零的值均可。因為z分解成N2和H2的物質的量之比仍然是1:3.

㈧ 化學平衡中，恆溫恆壓指的是內壓，也就是氣體濃度恆定對吧而恆溫恆容的容指的是外壓

恆溫恆壓指的是：體系總的壓強保持恆定。氣體的總濃度是恆定的。
恆溫恆容指的是：反應的總體積不發生變化。這時氣體的總壓強是可能變化的。如果是等系數的反應，則總壓強保持恆定。

㈨ 高中化學題中 活塞可以移動是不是壓強恆定

這個你要注意，有的活塞是與大氣連接或者加入相應的砝碼，
就應該是恆壓。
如果活塞是在密閉的容器內部，應該是左右兩邊的壓強相等。
主要是根據題意。

㈩ 化學反應速率中的恆壓指的是哪裡的壓強恆定

反應體系中的。