用蒸餾燒瓶蒸餾碘
1. 請問蒸餾苯與碘的混合物應控制在多少度誰留在蒸餾燒瓶中
不可能蒸出,碘極易溶於苯,且蒸汽壓大,易升華,最重要的是能形成二相共沸混合物,所以不能高效地用蒸餾法分離.我在家實驗過,的確如此.
2. 高中化學，為什麼會在蒸餾燒瓶中收集到碘
有機物益揮發，
3. 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！
首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,
4. 晶態碘進行蒸餾操作時晶態碘在蒸餾燒瓶內聚集。 為什麼氣態碘不會隨冷凝管變液態流入錐形瓶中
熔點113.5℃，沸點184.35℃
常溫下是固體，易升華
5. 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法
CCL4、水、碘的沸點分別是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同,沸點相差越大越容易進行
很明顯碘和CCL4的沸點相差更大
碘微溶於水,本來含量就不多,而且會發生如下反應
I2+H2O=HI+HIO
加熱碘水會促進這個反應的進行
而碘易溶於ccl4等有機溶劑,可以將溶於水的碘萃取出來
ccl4和水是互不相溶的,可以分液將水去掉
然後用蒸餾燒瓶來分離碘和CCl4
6. 用四氯化碳提取碘的時候，低溫蒸餾，碘都留在燒瓶里了，怎麼取出來
用升華冷凝法取出
7. 碘水能用蒸餾來提取碘嗎
在一些試題(1997年上海高考第32題)和文章中看到用四氯化碳萃取碘水中的碘後回,通過蒸餾的答方法分離碘和四氯化碳,筆者心存疑慮,特進行實驗探究.
1 實驗設計
(1)獲得一定濃度的碘的ccl4溶液(准備用na2s2o3溶液進行滴定,以確定含碘量).
(2)取20 ml上述溶液進行蒸餾.
(3)滴定蒸餾後剩餘液體中的含碘量,與蒸餾前的含碘量進行比較(如果蒸餾出來的液體無色,說明基本可用蒸餾方法分離碘和四氯化碳;再用na2s2o3溶液滴定燒瓶內的剩餘液體,看看是否有肉眼覺察不出的碘損失).
2 實驗實施
(1)檢查氣密性.
(2)取50 ml的飽和碘水,再取50 ml的ccl4分2次進行萃取.
8. 碘的有機溶劑中分離出碘，常用蒸餾方法。但最後為什麼是從蒸餾燒瓶中收集碘，碘在蒸餾時，不是飛出去了嗎
碘易升華，粘在瓶壁上的
9. 進行上述蒸餾操作後，晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集。為什麼
因為蒸餾燒瓶中，有的是四氯化碳和碘，有機物的熔沸點低，四氯化碳會進入錐形瓶，碘會在蒸餾燒瓶中。
10. 從碘水為什麼不直接蒸餾成碘
因為碘水當中碘的濃度太低，而且碘的升華溫度與水的沸點接近，難以通過蒸餾版分離碘單質；碘易升華權，若蒸餾碘水，則碘和水一起恢發，無法分離；而在有機溶劑中蒸餾可得純碘。
蒸餾是利用物質的沸點不同分離相互溶解的沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片。
(10)用蒸餾燒瓶蒸餾碘擴展閱讀：
四氯化碳萃取碘
1、混合
用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞 。
2、振盪
用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3、靜置
將分液漏斗放在鐵架台上靜置 。
4、 分液
待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞。