海帶提碘蒸餾裝置水浴加熱

❶ 從海帶中提取碘後的溶液中要用什麼樣的蒸餾裝置進行蒸餾

就是一般的蒸餾裝置，沒什麼特別的。

控制溫度，使得CCl4出來，I2留下。

考試就這樣，但實際弄的時候，就會發現，很難實現。

❷ 實驗室里化學興趣小組的探究活動是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水並攪拌成濁液（含I-

（1）①分離固體和液體用過濾，②將分層液體分開用分液，分液主要儀器 是分液漏斗、燒杯；
故答案為：過濾，分液，分液漏斗，燒杯；
（2）過氧化氫是氧化劑，過氧化氫和次氯酸鈉能將碘離子氧化為碘單質，雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子，實驗指導教師則給出了氯水，碘離子與氯水發生反應的離子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
故答案為：AD；Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故答案為：BC；
（4）分液漏斗使用時下層液從下面放出，上層液從上層倒出，故答案為：上口倒出；
（5）碘單質的四氯化碳溶液呈紫紅色，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平，冷凝水應是下進上出；
故答案為：紫色或紫紅；①②④．

❸ 從含碘的有機溶液中提取碘進行的蒸餾操作時使用水浴加熱的原因是

受熱均勻 不需要 爆沸是因為溶液中部分液體溫度過高 會驟然而劇烈地發生沸騰現象 但水浴使溶液受熱均勻 因而不會爆沸

❹ 實驗室里化學興趣小組探究活動是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水並攪拌成濁液，接下來

❺ 海帶中提取碘步驟，方程式

步驟：來

1. 海帶灼燒成灰自，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣；

3. 濾液為含碘離子的溶液；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

❻ 海帶提取碘的步驟。

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟 現象 解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 干海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。 加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，
振盪後溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成I-和IO3進入水中。
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾，得到碘單質晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42－計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是。（A．灼燒成灰B．研磨成汁）

❼ 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.

實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.

❽ 提純碘單質的方法為什麼要水浴加熱

由於四氯化碳的沸點低於100攝氏度,而碘的沸點高於100攝氏度,用水浴加熱容易控制溫度,即保證四氯化碳能夠順利蒸發,碘又不氣化.

❾ 海帶提碘的步驟

步驟：
1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
2. 通過過濾，得到不溶的殘渣回；
3. 濾液為含碘離子的溶液答；
4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
5. 再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。