高中化學必修一蒸餾和萃取課件

㈠ 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項

過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到燒杯、玻璃棒和漏斗，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。

㈡ 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑內中
注意事項：萃取劑的選容擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；

㈢ 高一化學 蒸餾和萃取的定義。

把沸點不同的機種液體混合物,通過控制溫度,先後得到一種或幾種較純凈的物質.
利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法..

㈣ 高一化學的【萃取，蒸餾，分餾，分液】給講解一下

萃取之後才能分液，用一種溶劑從另一種互不相容的溶劑中「搶」溶質，之後分層，分液
蒸餾，利用沸點不同，分離液體，弱是得到混合物就是餾分，叫分餾

㈤ 高一化學的【萃取，蒸餾，分液】給講解一下

萃取是利用有機溶劑和無機溶劑，利用物質在有機和無機溶劑的溶解度來分離
蒸餾是利用物質的融沸點來分離
分液是互不混溶的液體分離開的操作方法
分餾是分離石油所含的飽和烴和不飽和烴

㈥ 高中化學必修1蒸餾與萃取

碘在水中的溶解度是很小的。在25℃時，1L水中只能溶解0.3g碘。高濃度碘水是在水裡加碘化鉀，然後加入碘，因為碘在含有碘離子的溶液中溶解度高，I2 + I- = I3- 溶於水。