蒸餾對於硫化物

① 硫化物的溶解性

硫化物的溶解性歸納

氫硫酸可形成正鹽和酸式鹽，酸式鹽均易溶於水，而正鹽中除鹼金屬(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶於水外，鹼土金屬硫化物微溶於水(BeS難溶)，其它硫化物大多難溶於水，並具有特徵的顏色。 大多數金屬硫化物難溶於水。從結構方面來看，S2-的半徑比較大，因此變形性較大，在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用，使這些金屬硫化物中的M—S鍵顯共價性，造成此類硫化物難溶於水。顯然，金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。根據硫化物在酸中的溶解情況，將其分為四類。見表11-13。表11-13 硫化物的分類 溶 於 稀 鹽 酸
(0.3mol·L-1HCl) 難 溶 於 稀 鹽 酸
溶於濃鹽酸 難溶於濃鹽酸
溶於濃硝酸 僅溶於王水
MnS CoS
(肉色) (黑色)

ZnS NiS
(白色) (黑色)

FeS
(黑色) SnS Sb2S3
(褐色) (橙色)
SnS2 Sb2S5
(黃色) (橙色)
PbS CdS
(黑色) (黃色)
Bi2S3
(暗棕) CuS As2S3
(黑色) (淺黃)

Cu2S As2S6
(黑色) (淺黃)

Ag2S
(黑色) HgS
(黑色)

Hg2S
(黑色)
>10-24 10-25 > > 10-30 <10-30 <<10-30
現以MS型硫化物為例，結合上述分類情況進行討論。
(1) 不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的 >10-24，與稀鹽酸反應即可有效地降低S2-濃度而使之溶解。例如：
ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物。此類硫化物的 在10-25～10-30之間，與濃鹽酸作用除產生H2S氣體外，還生成配合物，降低了金屬離子的濃度。例如：
PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物。此類硫化物的 <10-30，與濃硝酸可發生氧化還原反應，溶液中的S2-被氧化為S，S2-濃度大為降低而導致硫化物的溶解。例如：
3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 僅溶於王水的硫化物。對於 更小的硫化物如HgS來說，必須用王水才能溶解。因為王水不僅能使S2-氧化，還能使Hg2+與Cl-結合，從而使硫化物溶解。反應如下：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl —→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
由於氫硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。鹼金屬硫化物，例如Na2S溶於水，因水解而使溶液呈鹼性。工業上常用價格便宜的Na2S代替NaOH作為鹼使用，故硫化鈉俗稱「硫化鹼」。其水解反應式如下：
S2- + H2O HS- + OH-
鹼土金屬硫化物遇水也會發生水解，例如：
2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2
某些氧化數較高金屬的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水發生完全水解：
Al2S3 + 6H2O —→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O —→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
因此這些金屬硫化物在水溶液中是不存在的。制備這些硫化物必須用干法，如用金屬鋁粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作還原劑，製造硫化染料、脫毛劑、農葯和鞣革，也用於制熒光粉。

② 能不能用蒸餾水清洗試管內壁殘留的硫為什麼

可以的！一般來說硫化物都是酸性的，而蒸餾水是鹼性的，酸鹼中和

③ 蒸餾在釀酒中的重要性

我們都知道在中國白酒「三高三長」生產的工藝中，有一項就是「高溫餾酒」，因此白酒也屬於蒸餾酒，與白蘭地、威士忌、伏特加、金酒、朗姆酒、龍舌蘭酒，日本清酒被稱作世界八大蒸餾酒。

蒸餾酒的原理就是把經過發酵的釀酒原料，經過一次或多次的蒸餾過程提取的高酒度酒液。而蒸餾技術又分為固態蒸餾法和液態蒸餾法。但固態蒸餾比較少，因為在元代的《飲膳正要》、《軋賴機酒賦》及《居家必用事類全集》中所記載的蒸餾方式都是液態法，因為液態法是最為簡單的方法。元代時的葡萄燒酒、馬奶燒酒都屬於液態蒸餾這一類型。

而關於蒸餾酒的歷史起源也是眾說紛紜，不過可以知道的是在元代，十四世紀初，中國已經有蒸餾酒的存在了，元朝的文獻《飲膳正要》中已有蒸餾酒及蒸餾器的記載；明代醫學家李時珍證明了此觀點。他在《本草綱目》中寫道：「 燒酒非古法也，自元時始創。其法用濃酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸壞之酒，皆可蒸燒。

關於蒸餾技術，蒸餾時，酒汽的冷卻及蒸餾酒液的收集是重要的操作。我國傳統的蒸餾器有兩種冷卻方式：一種是把蒸餾出來的酒蒸汽引至蒸餾器外面的冷卻器中冷卻後被收集。或讓蒸餾出來的酒汽在蒸餾器上部內壁自然冷卻。最古老的冷卻方法見於元代的《居家必用事類全集》中的「南番燒酒法」，另一種是在蒸餾鍋上部的冷凝器(古稱天鍋，天湖)中冷卻，酒液在蒸餾鍋內的酒槽中匯集，排出後被收集。如《調鼎集》中記載：「天湖之水，每蒸二放，三放不等，看流酒之長短，時候之冷熱，大約花散而味淡即止。

蒸餾使得酒的酒精度更純，而且通過高溫加熱和冷凝能去除液體中的固體雜質。

這是因為在釀酒過程中會產生一些醛類和硫化物等有害物質，它們是些低沸點雜質，這些雜質的存在會使酒帶有暴辣、沖鼻、刺激性大的缺點。一般通過陳釀貯存，酒液自身的氧化還原和酯化等化學變化、物理變化能有效地排除這些低沸點雜質。大麴醬香白酒工藝的高溫鎦酒同樣可以起到這個作用，按照蒸餾原理，一般易揮發的先出來，不易揮發的後出來，這樣通過高溫鎦酒就能最大限度地排除這些低沸點、易揮發的有害物質。

由此也可以看出，大麴醬香白酒和其他白酒相比較具有易揮發物質少，不易揮發物質多的特點，所以對人的刺激小，不上頭，不辣喉，不燒心。這也是大麴醬香白酒空杯留香，幽雅持久的秘密所在。

④ 蒸餾問題

160度就蒸不上去了是由於體系的組成決定了沸點只能是這么高 同時你還在加熱，那麼他的熱量無法散去 大量的熱量導致液體內部劇烈的汽化 產生大量微小的氣泡 因此迅速的膨脹 解決的方法可考慮減壓蒸餾 減壓條件下沸點降低 用蒸餾塔減壓蒸餾 實驗室的話可以做個簡單的填料塔 否則達不到很好的分離效果的 因此 減壓蒸餾 填料塔二者是必須的

⑤ 蒸餾法測定堅果中的二氧化硫殘留量

隨著各行各業透明度的進一步提高，食品的質量問題也頻頻被媒體所曝光，使食品安全成為人專們最普遍關心的屬問題。各種各樣的食品安全問題層出不窮，人民群眾的飲食卻被蒙上了一層陰影。因此食品檢測成為食品安全保障不可或缺的重要組成部分。
二氧化硫在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。

⑥ 硫化物的酸溶性原理和溶解方法

根據硫化物在酸中的溶解情況，將其分為四類。
(1) 不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的Ksp >10^-24，與稀鹽酸反應即可有效地降低S2-濃度而使之溶解。例如：ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物。此類硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之間，與濃鹽酸作用除產生H2S氣體外，還生成配合物，降低了金屬離子的濃度。例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物。此類硫化物的 Ksp<10^-30，與濃硝酸可發生氧化還原反應，溶液中的S2-被氧化為S，S2-濃度大為降低而導致硫化物的溶解。例如：
3CuS + 8HN03 ─→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 僅溶於王水的硫化物。對於Ksp 更小的硫化物如HgS來說，必須用王水才能溶解。因為王水不僅能使S2-氧化，還能使Hg2+與Cl-結合，從而使硫化物溶解。反應如下：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

⑦ 實驗十三 硫化物類(二)

一、目的要求

1.掌握該類常見礦物的肉眼鑒定特徵和鑒定方法;

2.了解礦物的形態和物性與其成分和結構的關系;

3.熟練掌握礦物光學性質之間的關系;

4.熟悉該類礦物的類型劃分和主要物性規律。

二、難點

理解該類礦物的物性規律。

三、內容、方法和提示

(一)實習標本

①雄黃(2118) ②雌黃(2119) ③辰砂(2107) ④黃銅礦(2108)

⑤磁黃鐵礦(2111) ⑥黃鐵礦(2201) ⑦毒砂(2203) ⑧斑銅礦(2110)

(二)重點內容和鑒定方法提示

1.硫化物及其類似化合物礦物大類的類型劃分

本大類化合物為一系列金屬元素與S、Se、Te、As、Sb、Bi的化合物。根據陰離子的特點，把該大類分為三類:

(1)簡單硫化物類:陰離子為簡單的離子S^2－、Se^2－、Te^2－、As^2－等。如方鉛礦PbS、黃銅礦CuFeS₂、紅砷鎳礦NiAs等;

(2)對硫化物類:陰離子為兩個原子以共價鍵結合後形成的雙原子離子，如［S₂］^2－、［AsS］^2－、［Se₂］^2－等，如黃鐵礦Fe［S₂］，毒砂Fe［AsS］;

(3)硫鹽類:陰離子為半金屬元素As、Sb、Bi與S組成復雜絡陰離子的硫化物鹽類，如黝銅礦Cu₁₂［Sb₄S₁₃］。

其中以簡單硫化物類和對硫化物類常見而且重要，該兩類礦物合並簡稱為硫化物類;對於硫鹽類，可不作要求，但應了解其概念。

2.硫化物類礦物的物性規律

組成硫化物的陽離子主要是銅型離子和靠近銅型離子的部分過渡型離子，與其他陽離子相比，其元素的電負性較高;而陰離子S、Se、Te、As等與其他陰離子比較，其半徑較大、電負性較低，因此陰陽離子間的電負性差值不大。

由於硫化物類礦物陰陽離子間的電負性差值不大，一般都小於1(在0.7左右)，雙方對電子的聯系力都不大，以這種因素起主導作用時，再加之陽離子具金屬性，則形成以金屬鍵聯結為主的金屬晶格的硫化物，如PbS、Fe［S₂］、CuFeS₂、Cu₅FeS₄、Sb₂S₃、Fe［AsS］等，礦物呈金屬光澤，不透明，條痕黑色，具顯著的導電性和導熱性。

由於銅型離子具有較強的極化力，某些半金屬元素的非金屬性較強，而陰離子的半徑又較大，具有較大的變形性，以這種因素起主導作用時，形成以共價鍵聯結為主的原子晶格的硫化物，如As₂S₃、AsS、HgS、ZnS等，礦物呈金剛光澤，半透明，條痕淺色或彩色，解理發育，為電熱不良導體。

在硫化物中沒有玻璃光澤的礦物，也沒有易溶於水或含水的礦物，這些特點都和典型的離子化合物完全不一樣;它們和典型的原子晶格或金屬晶格也有區別。

例如，許多硫化物雖具金屬光澤，但具脆性，而且常發育完全解理，對硫化物的硬度也較大;而一部分硫化物雖具金剛光澤，但硬度都很小，熔點也不高。因而硫化物的晶格可以看作是一種過渡型的晶格。

簡單硫化物類礦物的硬度低於小刀，其原因是陰離子半徑大，陽離子電價低，因而離子電位不高;如PbS、ZnS、CuFeS₂等;或者陽離子電價雖較高(3～4價)，但礦物晶格具層狀或鏈狀結構，層內或鏈內結合雖強，但層間和鏈間的聯結薄弱，如MoS₂、Sb₂S₃、As₂S₃等。

具金屬光澤的簡單硫化物是否發育解理，受控於結構中化學鍵的類型和強弱分布;具金剛光澤的簡單硫化物均發育完好解理;對硫化物無解理。

在硫化物類中只有對硫化物類礦物具較高的硬度，一般均大於小刀，這是由於對硫絡陰離子不僅自身內部的鍵力較強，而且離子的變形性比單硫離子要大，使對硫離子與陽離子的距離大大縮短，比簡單硫化物的距離縮短8%，因而對硫化物內部質點的排列比簡單硫化物更緊密，則其硬度顯著增大。

硫化物類的相對密度一般較大，多數在4以上。對於簡單硫化物，其相對密度大小主要決定於陽離子的原子量的大小;如ZnS的相對密度為4.1，PbS的相對密度為7.5;對硫化物的相對密度大小則主要決定於內部質點的堆積緊密程度，如Fe［S₂］相對密度為5，毒砂(Fe［AsS］)相對密度為6.2。

3.金屬硫化物類礦物的次生變化及其地質意義

任何事物的發展演化都遵循辯證法的規律，在一定的條件下，不利的因素也可以轉化為有利的條件。在風化作用過程中地表硫化物的破壞形成大量含金屬陽離子的硫酸鹽類溶液，當它們滲透到地下水面以下的還原作用帶時，與原生硫化物發生進一步的還原反應而形成次生硫化物的富集帶，如輝銅礦和銅蘭的形成，從而大大提高原生硫化物礦床的工業價值。

現以黃銅礦為例來解剖認識風化殼的分帶和組成及其意義。

在氧氣充足的條件下:

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在氧氣不足的條件下:

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可見，原有的金屬硫化物礦床經過風化淋濾，在還原的條件下生成了輝銅礦、銅藍等次生硫化物，使原有礦床的銅含量顯著提高，達到工業利用的開采條件。所以還原帶又稱

為次生富集帶，同時地表的「鐵帽」和孔雀石是尋找次生硫化物礦床的找礦標志。

4.鑒定方法提示特別注意觀察作業中所列相似礦物的區別。另外，斑銅礦表面常發育錆色，要注意觀

察銅紅色為其自色，硬度小於小刀，刻痕光亮(具延展性)。

四、作業1.觀察描述實習標本並掌握其鑒定方法，記錄內容、順序和格式如下:

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2.區別下列相似礦物

(1)方鉛礦、輝銻礦、石墨:形態、硬度、解理、相對密度、KOH反應

(2)黃銅礦、黃鐵礦、磁黃鐵礦:顏色、硬度、磁性

(3)石墨與輝鉬礦:顏色、條痕色、相對密度

五、思考題

1.總結硫化物類礦物的類型劃分及其主要物性特徵規律。

2.方鉛礦和黃鐵礦兩者結構類似(NaCl型)，而它們的對稱型卻不同，為什麼?

3.黃鐵礦和黃銅礦的用途有哪些?它們的次生產物是什麼?有何地質意義?

⑧ 誰知道污水中的硫化物要怎樣處理呢，處理過程中需考慮什麼呢

企業生產中，對於污水的排放處理有著嚴格的要求，環境保護部門也會時刻監測企業的污水排放是否達標。企業為了保證污水處理質量，一般都會設置多個水處理設備，並根據污水的具體元素含量，進行水處理。如果污水中存在硫化物的話，要怎樣進行水處理呢？現在，滄州市中天水處理設備就和朋友們一起來認識探討一下：污水回注或外排都必須達到國家標准，尤其是對污水中硫化物的含量要求非常嚴格，那麼如何控制硫及硫化物的含量呢？硫化物對金屬的腐蝕作用十分的強烈，在污水中生成亞硫酸和硫酸更是如此。其中非活性硫化物指硫醚、二硫化物和硫茂等，雖然不會直接腐蝕金屬，但在一定的條件下，也會在污水中生成亞硫酸和硫酸，對金屬部件形成原電池化學腐蝕，最終導致管壁穿孔。那麼怎樣對水進行處理呢？可向污水中加入一定比例的強氧化劑使硫和硫化物形成硫酸鹽類，減輕對金屬的腐蝕作用，使污水變清、降低水中的懸浮物含量，但是該水處理方式因為在污水中的不穩定性，而且氧化持續時間短、使用費用過高等而無法推廣普及。控制好硫和硫化物在污水中的量，使水質澄清透明、易於處理，可大幅度降低因腐蝕造成的經濟損失，延長工藝設備壽命，因此在使用水處理設備時，需要加大濾罐濾料更換周期，確保污水的處理效果。

⑨ 蒸餾後4-氨基安替比林分光光度法的化學原理

蒸餾後4-氨基安替比林分光光度法是一種測定飲用水、地下水和工業廢水中回揮發酚的方法。其原理是答：用蒸餾法使揮發酚蒸餾出來，並與干擾物質和固定劑分離。
由於揮發速度隨餾出液體積而變化，餾出液體積必須與試樣體積相等。被蒸餾出的酚類化合物，於pH10.0±0.2的介質中，在鐵氰化鉀存在下，與4-氨基安替比林反應生成橙紅色的安替比染料。
用氯仿可將此染料從水溶液中萃取出，並在460nm波長處測定吸光度。氧化劑、油類、硫化物、有機或無機還原性物質和芳香胺物質對測定有干擾。硫化物、還原性物質干擾的去除見蒸餾後溴化容量法；加入過量的硫酸亞鐵可去除氧化劑干擾；一般在酸性條件下，通常可用預蒸餾與芳香胺類干擾分離；油類干擾可加粒狀氫氧化鈉調節pH至12-12.5，立即用四氯化碳萃取而分離之。本法測定范圍為0.002-6mg/L。濃度低於0.5mg/L，採用氯仿萃取法；濃度高於0.5mg/L時，採用直接分光光度法。本法已定為國家標准分析方法（GB7490－87）。

⑩ 水中氨氮測定與蒸餾的目的

氨氮復的測定方法，通常有納制氏試劑比色法、苯酚-次氯酸鹽（或水楊酸-次氯酸鹽）比色法和電極法等。納氏試劑比色法具有操作簡便、靈敏等特點，但鈣、鎂、鐵等金屬離子、硫化物、醛、酮類，以及水中色度和混濁等干擾測定，需要相應的預處理。苯酚-次氯酸鹽比色法具靈敏、穩定等優點，干擾情況和消除方法同納氏試劑比色法。電極法通常不需要對水樣進行預處理和具測量范圍寬等優點。氨氮含量較高時，可採用蒸餾-酸滴定法。
蒸餾是為了將水中的氨氮蒸餾出來。