蒸餾水電位

❶ 3.用電位法測定土壤酸鹼度時,以蒸餾水和氯化鉀作浸提劑分別測定得的土壤酸鹼度有什麼不同

因為常用pH計的電極的貯存液是氯化鉀溶液。

❷ 電位滴定時,如果用自來水代替蒸餾水,對測定結果有無影響為什麼

蒸餾水可以認為是純凈水，H2O
而自來水則是混和物，裡面含有H+，Cl-，HClO等←再來水廠
凈化水
要加漂白的

❸ 電位滴定時，如用自來水代替蒸餾水，問對測定結果有無影響

蒸餾水可以認為是純凈水，h2o
而自來水則是混和物，裡面含有h+，cl-，hclo等←再來水廠凈化水要加漂白的

❹ 電動車電瓶加蒸餾水後，放電時間變短了，是怎麼回事情

電動車電瓶加蒸餾水後,沒有多大作用，應該加硫酸，而且要回復電位

❺ 為什麼要清洗氟電極，使其響應電位值負於-370mv

因為氟電極屬於晶體膜電極，其出廠電位一般在320毫伏以上，所以為了更好的測量低濃度樣品，清洗電位值越高越好，這樣一方面電極可以對樣品響應的更好；另一方面如果電位沒洗上去，會存在交叉污染現象，導致結果偏高。

氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成 (LaF3 單晶的質量,內參比溶液的組成)有關，也與所用純水的質量有關,一 般為-300 mV 左右。氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放。

在使用時，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之間，因為氟離子選擇性電極有較好的選擇性，主要干擾離子是 OH-，在鹼性溶液中，電極表面會發生反應：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在較高的酸度下，由於 HF 和 HF2-的生成。

難溶鹽晶體的金屬離子有能斯特響應。晶體膜電極又分為均相膜和非均相膜電極兩類。均相膜電極會使 F-活動降低.晶體膜電極的敏感膜，由難溶鹽的單晶切片或多晶沉澱壓片製成。這類電極對構成和非均相膜電極在原理上是相同的，只是在電極的檢測下限和響應時間等性能上有所差異。

晶體膜電極的內導體系有兩種：

1）內導體系由內參比電極和內參比溶液組成。內參比電極一般用Ag/AgCl電極，內參比溶液則隨電極的種類而異；

2）內導體系為固體塊
連接。在膜薄片壓制前加少量銀粉或一小段銀絲於沉澱粉末上，一起加壓製取，製成膜後焊接一根銀絲或銅絲，也可用環氧導電膠將銀絲或銅絲與薄膜粘接在一起。

(5)蒸餾水電位擴展閱讀：

氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變，其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。

最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡，即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標准電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；

若平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行 程度的標志。

❻ 為什麼電極在初次使用前,必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上

電極在使用前必須在溶液中浸泡，其原因如下：
a. 電極的敏感膜只有在其表面形成很薄的水合凝膠層時，才能正常對氫離子作出響應電位與pH值的關系才能遵循能斯特方程。
b. 電極在水中浸泡後，其不對稱電位會下降並趨於穩定，同時內阻降低。
c. 對於復合電極而言，在溶液中浸泡可使液接界保持潤濕和暢通，液接界電位保持穩定。不同電極的浸泡方法不同。
a. 對於非復合電極，一般可採用蒸餾水（或去離子水）、pH值為4.00的緩沖液或0.01mol/L的鹽酸溶液浸泡。浸泡的時間根據敏感膜的厚薄，敏感膜的形狀及電極老化程度而定。厚的敏感膜，電極使用時間較長，其浸泡時間也較長，一般為8~24h。
錐型電極由於其結構特點，浸泡時間更長。一般來說，溶液溫度高比溫度低浸泡效果好，
但切忌浸泡在鹼性溶液中。
b. 對於復合pH電極，浸泡溶液與上述不同，通常浸泡在與外參比溶液相同的溶液中，切忌浸泡在蒸餾水或去離子水中。浸泡方法不對，好的電極性能會變壞。當復合pH電極浸泡在蒸餾水或去離子水中時，外參比溶液會經過液接界滲漏到蒸餾水或去離子水中，此時，溶解在氯化鉀溶液中的銀絡合離子，在外界氯離子濃度突然降低到接近零的情況下，會重新生成氯化銀，沉澱在液接界部位，阻塞液接界，使外參比溶液不能正常滲漏，造成液接界電位不穩定，電極內阻增高，電極性能變壞，嚴重時會使電極無法工作。

❼ 電位法測定pH值的原理是什麼

答：以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，插入溶液中組成原電池。在25℃時，單位pH值標度相當於59.1mV電動勢變化值，在儀器上直接以pH讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。

電位法測得PH值？

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。

例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的界面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對於此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），並且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決於此種陰離子的活度。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：

將E0、R、T（298.15K即25℃）等數值代入上式既得：

E=59.16mv/25℃ per pH （式中已將ln（H3O+）轉化為pH）

式中R和F為常數，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對於氫離子來講n=1。溫度「T」做為變數，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對於每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃第1pH變化0.0033pH值。

這也就是說：對於20～30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進行補償；而對於溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的應用場合則必須對溫度變化進行補償。

pH值一電位一離子濃度之間的關系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

+414.4···· ·· ····+.59.2 0 -59.2············ ···· -414.4 mv/25℃

從以上我們對PH測量的原理進行了分析而得知我們只要用一台毫伏計即可把PH值顯示出來。正確了解PH計原理與測量方法，更有助於我們合理、准確的使用PH計。同時，也讓PH計功能最大化，給大家帶來更多效益。

❽ 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

(8)蒸餾水電位擴展閱讀：

氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。

❾ 為什麼測定氟離子溶液之前以及測定水樣前要把氟電極洗至空白電位

氟電極使用前要活化，所以要洗至空白

❿ 蒸餾水的DO，電導率，氧化還原電位，銨，硝酸鹽，氯化物是多少

氧化還原半反應標准電極電勢可體現出氧化還原能力的強弱，是否可自發發生。電導率表示物質導電能力的強弱，這兩個概念沒什麼關系。你多看幾遍定義就好了