洗水垢鹽酸為什麼適量
A. 為什麼用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢除去（說明去垢的原理和有關的化學式）
熱水瓶膽的壁上沉澱的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除內掉。說容明去水垢的原因。寫出有關化學方程式 解答：有關化學方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 碳酸鈣和氫氧化鎂溶於鹽酸，所以能夠除掉水垢。
B. 可用適量的稀鹽酸除去鐵制鍋爐里的水垢，稀鹽酸選用適量而不是過量，這是為什麼
1、造成不必要的浪費2、殘余鹽酸會對水造成污染3、過量的鹽酸會和鐵發生反應,生成氯化亞鐵和氫氣,對鍋爐造成腐蝕。
C. 除去水垢為什麼要用適量的鹽酸呢
水垢主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂等，它們微溶或難溶於水，但都能與鹽酸反應生成可溶於水的鹽。
D. 可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢，稀鹽酸選用適量而不是過量，為什麼
過量在除去水垢後，剩餘的鹽酸與鍋爐璧的鐵反應，容易損壞鍋爐，故應該適量
E. 為什麼適量的鹽酸可以將熱水瓶上的水垢去掉
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣可以和鹽酸發生復分解反應，生成碳酸，碳酸很不穩定，又分解為氯化鈣和二氧化碳，氯化鈣易溶於水，二氧化碳又是氣體。碳酸鎂可以和鹽酸反應，生成氯化鎂和水氯化鎂是可溶的。所以說鹽酸可以除去水垢。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2+H20）
（2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ）
其實，不光鹽酸可以除去水垢，稀硝酸、甚至家裡的食醋，也有除水垢的作用。
不過一般不用稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸能形成微溶於水的硫酸鈣，能在碳酸鈣表面形成包裹，阻礙反應正常進行，反映將減慢以至於停止。
F. 為什麼在清理水垢的時候不適宜用大量的稀鹽酸清理謝謝
因為清理水垢，實際上是水垢中的鈣鎂化合物與鹽酸反應，太多時，已經把水垢都清理了，就會與金屬鐵壺反應
G. 用稀鹽酸除水垢為什麼要適量而不是過量
水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋酸鹽的緣故。有關化版學方程式為：Mg(OH)2＋權2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc
H. 用適量鹽酸除去水壺中的水垢可用化學方程式表示為______．鹽酸不能過量的原因是______
| 由於水垢是碳酸鈣，所以能夠和鹽酸反應．但是由於水壺一般是鐵或者是鋁制的，所以當鹽酸遇到這些活潑金屬時能夠將之腐蝕掉，導致水壺的損壞．鋁制的表面的氧化膜也能和鹽酸反應． 故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；過量鹽酸與鐵或者鋁的氧化膜、鋁單質反應． |
I. 除水垢鹽酸要適量的原因【用化學方程式表示】
首先是CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2
但鹽酸過量的話，就可能會以容器反應，比如鋁制茶壺就會出現這種情況
2Al+6HCL=2Al+3H2
同理，鐵鍋什麼的也會有類似的反應
J. 除去水垢為什麼要用適量的鹽酸呢(化學方程式)
水垢主要的成分是CaCO3 鹽酸 HCL
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2