高一化學必修一蒸餾和萃取知識點

㈠ 高一化學必修一重點.知識點.

一、
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為Al203。
3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無污染。
4.最簡單的有機物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發性，揮發出來的氯化氫（CHl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，所以產生白霧。實驗室製取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室製取二氧化碳的反應方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工業上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業上再進行電鍍之前，常把金屬製品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解後，酸溶液會繼續與金屬發生反應，使金屬製品被腐蝕。
7.工業上常見的重要的鹼氫氧化鈉（NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質，其變質的化學反應方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶於水，而氫氧化鈣微溶於水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產生明顯的可是現象：澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉澱）。農業 上改良酸性土壤的鹼是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應的現象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化後落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。
（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
（2）.鹼溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。
10.在元素的學習中，有兩個取決於：
（1）.元素的種類取決於核電荷數（即核內電子數）；如：氯原子和氯離子都屬於氯元素是因為它們的和電荷數（即核內電子數）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數（即核內電子數）不同。
（2）.元素的性質取決於最外層電子數。如：最外層電子數是8個（氫是2個）是一種相對穩定結構，其化學性質就相對穩定；最外層電子數若<4個,在化學反應中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數若>4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。

㈡ 高中化學必修一所有知識點總結

1、化學實驗安全、過濾和蒸發
2、蒸餾和萃取
3、物質的量及其單位-摩爾
4、氣體摩爾體積
5、物質的量在化學實驗中的應用
6、物質的分類
7、離子反應、酸鹼鹽在水溶液中的電離、離子反應發生的條件
8、氧化還原反應：氧化劑和還原劑。
9、金屬及其化合物、
金屬與非金屬、水的反應。
鋁與氫氧化鈉溶液的反應。
10、鈉的化合物、鋁的化合物、鐵的化合物、金屬材料
11、二氧化硅和硅酸、硅酸鹽和單質
12、氯氣
13、硫和氮的氧化物。二氧化硫和三氧化硫。一氧化氮和二氧化氮。
14、氨及其性質
15、硫酸和硝酸的氧化性。

㈢ 求化學高一必修一的知識點疏理.還有我想知道過濾.蒸餾.萃取和分夜分別在什麼時候用.

過濾是用來分離固液共存的東西，蒸餾是為了分離不同沸點兩溶液的，萃取是利用溶解度的不同來取出固體物質，分液就是把兩個不互溶的液體分離。

㈣ 高中化學必修1蒸餾與萃取

碘在水中的溶解度是很小的。在25℃時，1L水中只能溶解0.3g碘。高濃度碘水是在水裡加碘化鉀，然後加入碘，因為碘在含有碘離子的溶液中溶解度高，I2 + I- = I3- 溶於水。

㈤ 求高一化學必修一知識點歸納，越完整越好。

第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。 （4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純1． 過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟 ： 步驟
現象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。
蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水製取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。 ④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。 ⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子
所加試劑
現象
離子方程式

Cl－
AgNO3,稀HNO3
產生白色沉澱
Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉澱
SO42-+Ba2+=BaSO4↓

㈥ 高一化學 蒸餾和萃取的定義。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱，控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來。原理：混合物中各組分沸點的不同。
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。

㈦ 高一化學 蒸餾和萃取

（1）沸點，冷凝，雜質，不需要其它溶劑（這個不確定）
（2）兩種互不相溶（或內微溶），溶解度容
（3）互補混溶，儀器：分液漏斗
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，是為了把冷凝管中的空氣完全排出，使冷凝水能夠充滿整個冷凝管，這樣才能達到最佳的冷凝效果。如果上進下出的話，水流根本不會貯存並充滿冷凝管，起不到冷凝效果，也容易損壞儀器，使局部忽冷忽熱而使冷凝管破裂。
（5）原因：為了防止暴沸。
由於沸石的多孔性硅酸鹽性質，小孔中存有一定量的空氣，常被用於防暴沸。碎瓷片同樣是多孔性硅酸鹽，可作為沸石,可以給液體沸騰提供汽化中心,這是由於沸石含有很多毛細孔,其中存在有氣體,加熱沸騰時,氣體受熱逸出,提供汽化中心,從而防止暴沸.

㈧ 高一化學中的萃取、分液、蒸餾常考的問題有哪些

1.萃取 用四氯抄化碳提取水中的襲溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離