利用蒸餾法的化學實驗

㈠ 關於「蒸餾」的化學實驗

【問題思考】
1.蒸餾水可看作純凈的水，自來水是混合物有很多雜質。
2.用硝酸酸化內的硝酸銀，容有白色沉澱生成。
3.蒸餾，利用了水的沸點。
【交流與討論】
1.蒸發：加熱使溶劑揮發，析出溶質固體。蒸餾：利用沸點不同把液體逐一分離。
都要加熱，蒸餾中有蒸發，但蒸發中無蒸餾。實驗對象和裝置都不一樣。
2.碎瓷片：防暴沸。
溫度計水銀球插入到蒸餾燒瓶的支管口處。
冷凝水下進上出。
開始餾出的部分液體仍有雜質。
3.自來水中常含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子；
這些陽離子會形成水垢；
自來水中產生的泡沫較多。

㈡ 化學老師進！蒸餾法實驗中實驗器材各自的作用

你說的有點籠統，蒸餾是利用物質的沸點不同，使它們分步氣化從而達到分離的一種方法回。精確分離答可以用分餾。酒精燈就是給它加熱使混合物溫度升高的。溫度計就是看看現在的蒸汽溫度，確定餾分的成份。冷凝管使蒸汽再變成液體。錐形瓶收集，不用燒杯是因為錐形瓶口小揮發少。

㈢ 大學有機化學實驗水蒸氣蒸餾法

實驗書的附錄上沒有么？

㈣ 怎樣用化學實驗蒸餾裝置製作純露

採用水蒸氣蒸餾(SD)法和超臨界CO2萃取(SCDE)法從薄荷中提取揮發油,並用GC-MS技術對其化版學成分進權行了分析.SD法提取薄荷油的出油率為1.15﹪,SCDE法提取薄荷油的出油率為2.43﹪.GC-MS分析表明,SD法提取的薄荷油中含44種化學成分,占總揮發油的97﹪以上,其中薄荷醇相對含量為69.4﹪;SCDE法提取的揮發油中含38種化學成分,占總揮發油的92﹪以上,其中薄荷醇相對含量為61.8﹪.

㈤ 化學實驗中的蒸餾法的水為什麼要從下向上流

你說的是冷卻水吧？這樣冷卻效果要更好，而且安全

㈥ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內內有無色液體容 。

蒸餾是分離和提純液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

拓展資料

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

㈦ 化學實驗，蒸餾和分餾獲得的是否是純物質

蒸餾和分餾得到的一般不是純物質。
蒸餾和分餾都是按照沸點不同來分離混合物，如果混版合物中各組分沸點相差權很大，則可以分離開，但是如果組分中有沸點相同或者十分接近的物質，一般是沒有辦法通過蒸餾或者分餾把兩者分開的。此外，蒸餾組分之間也是會相互夾帶的，所以蒸餾和分餾一般得不到純凈物。

㈧ 蒸餾瓶在化學實驗中的用途

主要是用在有機化學實驗中，作為反應裝置，蒸餾裝置等。蒸餾一般用酒精燈加熱，需墊石棉網。在一些狀況下還可以用來提純，分開混和物等

㈨ 蒸餾在有機化學實驗中主要有哪些用途

物質分離，提純。

㈩ 化學實驗--蒸餾

1.
利用了物質的沸點不同的性質.

----雜質沸點高,難揮發,水沸點低,易揮發.

2.
蒸發:

----在蒸發皿中進版行.

----讓溶劑變成氣體權揮發掉,不再收集.

蒸餾:

----在蒸餾燒瓶中進行.

----讓液體變成蒸汽,再冷凝成液體,液體最後被重新收集起來.

3.
碎瓷片:

----防止爆沸.

----不加碎瓷片,加熱時會形成大氣泡,溶液劇烈振動,叫爆沸.

----加碎瓷片,以均勻小氣泡形式冒出.

溫度計

----溫度計水銀球應插到蒸餾燒瓶支管口附近.

冷凝管中的冷卻水

----下口進,上口出,與蒸汽流向相反(逆流原理),冷卻效率高.

棄去開始餾出得部分液體

----按沸點范圍收集餾出物.

----開始那部分不再收集的沸點范圍內.

4.
自來水中陽離子:

----Na+,Ca2+,Mg2+

----Ca2+,Mg2+含量高的水叫硬水,對人體健康有害;和肥皂結合生成沉澱,降低洗滌效果.

兩試管中各取一定量的自來水和蒸餾水,往其中分別滴加幾滴洗滌劑,震盪,觀察現象

----盛自來水的試管中有沉澱生成,盛蒸餾水的試管中無沉澱生成.