乙酸與蒸餾水反應實驗現象

A. 乙酸的酯化反應的實驗現象是

試管內液面上方有油狀液體出現，並發出香味兒。

答之所問團隊為您解答，謝謝採納！

B. 銫與水反應現象

銫能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會爆炸，所以做反應時一定要小心。甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。

銫在鹼金屬中是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並燃燒。

與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。

(2)乙酸與蒸餾水反應實驗現象擴展閱讀：

銫在空氣中氧化不僅僅得到氧化銫、過氧化銫，還有超氧化銫、臭氧化銫等復雜的非整比化合物產生。

Cs的鹽通常是無色的，除非陰離子有顏色（如高錳酸銫是紫色的），許多簡單的鹽具有潮解性，但比更輕的其他鹼金屬弱。銫的乙酸鹽、碳酸鹽、鹵化物、氧化物、硝酸鹽和硫酸鹽可溶於水。

復鹽通常溶解度較小，硫酸鋁銫溶解度較小的性質常用來從礦石中提純銫。與銻（例如CsSbCl4）、鉍、鎘、銅、鐵和鉛形成的復鹽通常溶解度很小。

C. 鈉分別與水、乙醇、乙酸的反應現象

鈉與水反應的現象：
1. 鈉浮在水面上
2. 鈉在水面上迅速游動，並有輕微的嘶嘶聲
3. 鈉融成一個小球
4. 反應後溶液中滴入酚酞，變紅
5. 生成的氣體可點燃，有爆鳴聲
鈉與乙醇反應的現象：
1、鈉下沉（鈉的密度比乙醇的大）
2、有氣泡出現，但無爆鳴聲（有氣體產生，雖然該氣體為氫氣，但由於被乙醇隔絕，不與空氣接觸，不與氧氣反應，故沒有爆鳴聲，1mol乙醇中的1mol-OH羥基上的氫參加了反應）
3、反應結束後，試管壁變熱，但鈉不熔化（反應放熱，但熱量沒達到鈉的熔點，反應慢，放熱，羥基上的氫不如水活潑）
4、反應結束後往試管滴加酚酞，溶液變紅（證明反應生成鹼性物質（乙醇鈉））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（氣體）也叫取代反應（Na取代H）氧化反應（加氧去氫都叫氧化反應，生成H2）
鈉與乙酸反應的現象：迅速反應，產生無色氣體，溶液為無色

D. 乙酸的酯化反應有什麼現象

上層為無色油狀液體,下層飽和碳酸鈉溶液中有氣泡放出（氣體中混有乙酸,與碳酸鈉反應產生CO2氣體）.此外,如果在實驗過程中向上層液體中滴加少量紫色石蕊溶液,會觀察到在油狀液體中出現一個紅色的色素環,因為部分乙酸溶於乙酸乙酯,震盪後下層液體變紅,色素環消失.

E. 乙酸和乙醇反應當看到飽和碳酸鈉出現什麼現現像時實驗停止

(1)A、B、C、D (2)①飽和碳酸鈉溶液 ②分液 分液漏斗 ③稀硫酸 ④蒸餾 ⑤b 酒精燈 冷凝管 牛角管 錐形瓶 略高於118 ℃ （1）製取乙酸乙酯的反應是可逆反應，蒸發出來的氣體除了含有乙酸乙酯外，還有乙酸和乙醇。乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，乙醇可以溶解在飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯的密度小於水的，所以在上層。因此A、B、C、D均正確。 （2）因為飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以可以通過飽和碳酸鈉溶液分液，分液的主要儀器是分液漏斗。B中主要是乙醇、碳酸鈉和乙酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇，要得到乙酸，需要加入硫酸重新生成乙酸，最後再通過蒸餾得到乙酸。蒸餾時需要控制蒸汽的溫度，所以溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管的出口處，即b處。因為乙酸的沸點是118℃，所以溫度應略高於118℃。

F. 乙醇與乙酸反應後產生水蒸氣通入na2co3溶液有什麼現象

乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下加熱形成乙酸乙酯。
產物通入飽和碳酸鈉溶液，現象：溶液表面有油狀不溶於水液體，有特殊香味。

G. 制備乙酸乙酯的實驗現象

最低0.27元/天開通網路文庫會員，可在文庫查看完整內容>
原發布者:酷哥劉
實驗一乙酸乙酯的制備實驗目的1、熟悉和掌握酯化反應的基本原理和制備方法，掌握可逆反應提高產率的措施；2、掌握液體有機化合物的精製方法（分餾）。實驗內容一、實驗原理在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反應生成酯，這個反應叫做酯化反應(Esterification)。該反應通過加成-消去過程。質子活化的羰基被親核的醇進攻發生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應為可逆反應，為了完成反應一般採用大量過量的反應試劑（根據反應物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恆沸的物質不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產物的濃度）。在實驗室中也可以採用分水器來完成。酯化反應的可能歷程為：乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物與乙醇反應製取，也可由乙酸鈉與鹵乙烷反應來合成等。其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用濃硫酸、氯化氫、對甲苯磺酸或強酸性陽離子交換樹脂等作催化劑。若用濃硫酸作催化劑，其用量是醇的3%即可。其反應為：酯化反應為可逆反應，提高產率的措施為：一方面加入過量的乙醇，另一方面在反應過程中不斷蒸出生成的產物和水，促進平衡向生成酯的方向移動。但是，酯和水或乙醇的共沸物沸點與乙醇接近，為了能蒸出生成的酯和水，又盡量使乙醇少蒸出來，本實驗採用了較長的分餾柱進行分餾。二、實驗儀器及所需葯品儀器：恆壓漏斗、三口圓底燒瓶、溫度計、刺形分餾柱、蒸餾頭、直形冷凝管、接引管和

H. 鹽酸 乙酸 設計實驗說明酸性強弱 一定要有反應現象的

方案一：物質的量濃度相同的鹽酸和乙酸的比較

實驗步驟：分別取濃度均為0．1mol·L－1的鹽酸和乙酸溶液，測其pH。

實驗現象：鹽酸pH＝1，乙酸pH＞1。

結論： 鹽酸在水中完全電離是強酸，乙酸在水中部分電離為弱酸。

方案二：pH相同的鹽酸和乙酸的比較

實驗步驟：將體積相同、pH都等於3的鹽酸和乙酸加水稀釋相同的倍數，如100倍，用pH試紙測其稀釋後的pH。

實驗現象：結果鹽酸的pH＝5，乙酸的3＜pH＜5，可見鹽酸的pH大，乙酸的pH小。

結論： 因為鹽酸在水中完全電離，當溶液的體積增大至原來的100倍，c（H＋）由1×10－3mol·L－1變為1×10－4mol·L－1，pH＝5；而乙酸在稀釋過程中，溶液中大量未電離的乙酸分子繼續電離，c（H＋）減小較慢，不是由1×10－3mol·L－1變為1×10－4mol·L－1，而是介於1×10－3mol·L－1與1×10－4mol·L－1之間，溶液的pH不是由3變至5而是變到3與5之間，由此證明鹽酸為強酸，乙酸為弱酸。

方案三：通過測定氯化鈉和乙酸鈉溶液的pH大小比較

實驗步驟：分別取物質的量濃度為0．1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，用pH試紙測其pH。

實驗現象：前者pH＝7，後者pH＞7。

結論： NaCl為強鹼強酸鹽，而CH3COONa為強鹼弱酸鹽，CH3COO－水解，破壞了水的電離平衡，使溶液呈鹼性。故鹽酸為強酸，乙酸為弱酸。

方案四：向鹽酸和乙酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，再測二者的pH，根據pH的變化大小比較

實驗步驟：各取少量pH均為3的鹽酸和乙酸溶液，向其中分別加入NaCl晶體和CH3COONa晶體，振盪．

實驗現象：待晶體溶解後，測得鹽酸的pH幾乎不變，而乙酸溶液的pH增大。這說明在乙酸的溶液中存在著CH3COOH CH3COO－＋H＋的電離平衡，CH3COONa溶於水後，電離出大量CH3COO－離子，使乙酸的電離平衡向生成乙酸的方向移動，抑制了CH3COOH的電離，使c（H＋）減小。

結論：因此溶液的pH增大。由此證明鹽酸為強酸，乙酸為弱酸。

方案五：向鹽酸和乙酸的鈉鹽溶液中滴加酚酞指示劑，通過觀察溶液的顏色變化進行比較

實驗步驟：將NaCl和CH3COONa晶體分別溶於少量水中，然後滴入酚酞溶液。

實驗現象：結果前者溶液不變色，後者溶液呈紅色。

結論：說明NaCl為強鹼強酸鹽，CH3COONa顯鹼性，為強鹼弱酸鹽。由此證明鹽酸為強酸，乙酸為弱酸。

方案六：向鹽酸和乙酸的稀溶液中分別加入甲基橙，然後再加入相應的鈉鹽，根據溶液的顏色變化進行比較

實驗步驟：分別取適量0．1mol·L－1的鹽酸和乙酸溶液。然後分別加入相應的鈉鹽晶體

實驗現象：向二者之中加入甲基橙溶液，均呈紅色，前者溶液不變色，後者溶液逐漸變為橙色或黃色。

結論：前者溶液不變色，後者溶液逐漸變為橙色或黃色。

I. 為什麼乙酸乙醇酯化反應的實驗現象

乙醇、乙酸易揮發，飽和的碳酸鈉溶液可以溶解揮發出來的乙醇，中和揮發出來的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層得到酯。