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❶ 分餾和蒸餾有什麼區別
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分內離組分的沸點相差150攝氏容度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。
簡單地說，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果（特別是沸點相近的混合物，比如石油）；在裝置上的最大差別就是，蒸餾裝置圓底燒瓶上接的是蒸餾頭，而分流裝置圓底燒瓶上接的是分餾柱
❷ 分餾與蒸餾有什麼區別
蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。
簡單地說，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果（特別是沸點相近的混合物，比如石油）；在裝置上的最大差別就是，蒸餾裝置圓底燒瓶上接的是蒸餾頭，而分流裝置圓底燒瓶上接的是分餾柱
❸ 有機化學的蒸餾和分餾在原理及裝置上的異同
蒸餾是利用液體與液體的沸點不同分離物質，分餾是分離幾種不同沸點的混回合物的一種答方法，對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。
分餾就是多次蒸餾，
不過還要注意的是分餾更加註重冷卻分離。
❹ 蒸餾和分餾有什麼區別
簡單說，分餾是抄多次蒸餾。得到多襲種組分，而蒸餾是一次蒸餾，只得到一種組分。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。
分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。
❺ 化學蒸餾和分餾有什麼區別
蒸餾它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。
分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。
區別：如果混合物中幾種物質沸點差異明顯則採用蒸餾
如果混合物中幾種物質沸點差異不大則採用分餾，分餾實際上是多次蒸餾，所以能用蒸餾解決，就不用分餾
❻ 分離什麼有機物用蒸餾，什麼用分餾，希望指明有機物的類別，名稱
分餾和蒸餾原理是一樣的，應用沸點分離物質。只是蒸餾只能分離一種物質。如酒的製取。而分餾可以分離一系列的物質，常用於工業，如石油分鎦。
❼ 蒸餾和分餾都是利用沸點不同的原理，是前者蒸發出液體，後者有機物的區別嗎
兩者的原理相同，均是利用沸點不同，只是分餾是從混合物中提出多種物質，可簡單的看為多次蒸餾。
❽ 蒸餾和分餾的區別
蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝內裝置進行冷卻，容便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。
❾ 分餾和蒸餾的原理，裝置及操作有何區別
* 蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程專。
蒸餾是分離和提純液體有機屬化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。
* 分餾(fractional distillation)
基本原理與蒸餾相類似。不同之處是在裝置上多一個分餾柱，利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次。簡單地說，分餾即是多次蒸餾。
* 蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法。蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上），而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物，現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開。分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用。
❿ 化學蒸餾和分餾有什麼區別
蒸餾是原理，分餾是蒸餾的應用。
蒸餾是根據液體混合物中成分的沸點的不同把內液體進行分離的方法 。
分餾就容是通過蒸餾的原理把液體成分進行分層蒸餾出來的過程。
比如石油的分餾，就是在蒸餾塔中進行，不同的塔層得到的餾分不同。
