溴化鈉碘化鈉除雜蒸餾

Ⅰ 溴化鈉,碘化鈉黃色沉澱

不好意思,亂入了...
檢驗銀離子可以使用Cl-出白色沉澱,而且是經典方法~
只不過,AgBr和AgI溶解度更小,反應更敏感罷了~

Ⅱ 為什麼不能用溴水除去溴化鈉溶液中的碘化鈉再蒸餾得到純凈的溴化鈉溶液

首先，溴的用量難以確定。少則置換不完全，多則有次溴酸雜質。

蒸餾必然要加熱，這也加速了碘與水的反應。而且碘也容易升華，操作很困難。

Ⅲ 溴化鈉溶液（碘化鈉） 溴的四氯化碳溶液 分液裝置

溴將碘化鈉中得碘離子置換出來,生成碘單質與溴化鈉,而碘會被四氯化碳溶液萃取,原理就是這些

Ⅳ 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之後加熱，將溶液蒸干，並灼燒片刻，最後殘留的物質是（）

向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣後，可發生如下反應：
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂
溶液蒸干時，Br₂易揮發，I₂易升華，那麼最後剩餘的固體是NaCl．
故選A．

Ⅳ 怎樣分離溴化鈉中混有的碘化鈉

加丙酮，NaI溶，NaBr不溶，過濾得NaBr，剩餘溶液蒸發除去丙酮得到NaI

Ⅵ 為什麼不能用溴水除去溴化鈉溶液中的碘化鈉再蒸餾得到純凈的溴化鈉溶液

首先,溴的用量難以確定.少則置換不完全,多則有次溴酸雜質.
蒸餾必然要加熱,這也加速了碘與水的反應.而且碘也容易升華,操作很困難.

Ⅶ 氟化鈉，氯化鈉，溴化鈉，碘化鈉的熔沸點怎樣變，為什麼

氟化鈉，氯化鈉，溴化鈉，碘化鈉熔沸點依次降低
陽離子相同的情況下，陰離子半徑越小，越難極化，鍵的離子性越強，熔沸點越高。

Ⅷ 向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣後，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最後得到的殘留物是什麼

最後得到的殘留物是NaCl.

Cl2+2NaI=T2+2NaCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Ⅸ 溴化鈉溶液中混有碘化鈉雜質，怎樣除雜

因為I在水中溶解度很小但在有機溶液中溶解度很大
加入溴的四氯化碳溶液後置換出來的I馬上融在四氯化碳中了
不引人新的雜質 這個方法叫萃取

Ⅹ 我看到在溴化鈉中除碘化鈉雜質時用溴的四氯化碳溶液 且除雜方法為洗滌，萃取，分液

在這里洗滌的本質作用都是將雜質與除雜的溶液反應產物除去。碘化鈉同溴反應生成碘和溴化鈉，洗滌為了除去碘。同理，苯酚有弱酸性，洗滌為除去其和鹼生成的苯酚鈉，除去乙酸也是一樣。