蒸餾氯化鈉為何不用溫度計
Ⅰ 高中化學必修一第一章第一節) 1.實驗室製取蒸餾水時，為什麼沒用蒸鎦燒瓶，也沒有用溫度計
因為在這個實驗里，加熱汽化的只有水，溶質是難揮發的氯化物，當然，HCl除外，所以專用不著溫度計屬控制溫度；
用CCl4萃取，可以將單質碘從水溶液中萃取出來，NaCl在上層水相，單質碘在下層油相，靜置分層後，分液可分離單質碘和NaCl
Ⅱ 配置氯化鈉溶液時不小心把玻璃棒用成了溫度計可能造成的後果是什麼
你的溶質是什麼？
直接用氯化鈉結晶溶解配嗎？
如果是這樣，那就沒啥後果
如果你是用酸鹼中和反應來配，溫度計包著水銀的金屬可能會被溶解，導致水銀泄露
Ⅲ 配置氯化鈉溶液時蒸餾水的溫度偏低為什麼會使溶液濃度偏小
那是因為蒸餾水的溫度越低，氯化鈉溶解度就越少，那麼溶液的質量分數就越小。
溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
Ⅳ 做蒸餾實驗為什麼沒有溫度計
是第7頁的那個
實驗室製取蒸餾水的裝置
那個圖么，我們老師說這個是水的蒸餾，水的沸點是已知的，且只有一種液體，所以就不用溫度計
Ⅳ 大學化學制備試劑級氯化鈉，去除不溶物時為什麼要加熱
我給你查了點資料 希望有用 資料來自網路文庫十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化,保存在煤油中(或液態烷烴中),(Li用石蠟密封保存).用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩餘部分隨即放人煤油中. 2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗處.鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分. 3.液Br2：有毒易揮發,盛於磨口的細口瓶中,並用水封.瓶蓋嚴密. 4.I2：易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處. 5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處. 6.固體燒鹼：易潮解,應用易於密封的乾燥大口瓶保存.瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊. 7.NH3?H2O：易揮發,應密封放低溫處. 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃,密封存放低溫處,並遠離火源. 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配. 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置. 十二、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例及小數點問題 1.滴定管最上面的刻度是0.小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0.小數點為一位 3.溫度計中間刻度是0.小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是0.小數點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗. 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進行水封減少其揮發. 2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可. 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體,中學階段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO.有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質降低其溶解度,如：用排飽和食鹽水法收集氯氣. 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質,如除去NO氣體中的N02雜質. 5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉於水下的是溴乙烷.利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別. 6．檢漏：氣體發生裝置連好後,應用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣. 二十一、滴加順序不同,現象不同 1．AgNO3與NH3?H2O： AgNO3向NH3?H2O中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱 NH3?H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失 2．NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱 3．HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱 4．Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,後不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,後產生氣泡一.中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則,就可以正確解答「實驗程序判斷題」. 1.「從下往上」原則.以Cl2實驗室製法為例,裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶. 2.「從左到右」原則.裝配復雜裝置遵循從左到右順序.如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯. 3.先「塞」後「定」原則.帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器. 4.「固體先放」原則.上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶.總之固體試劑應在固定前加入相應容器中. 5.「液體後加」原則.液體葯品在燒瓶固定後加入.如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入. 6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則. 7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則. 二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間. ①測物質溶解度.②實驗室制乙烯. 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗,多用於測量物質的沸點,由於液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度.①實驗室蒸餾石油.②測定乙醇的沸點. 3.測水浴溫度：這種類型的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中.①溫度對反應速率影響的反應.②苯的硝化反應. 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間. 四.常見物質分離提純的10種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3. 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大.乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾. 3.過濾法：溶與不溶. 4.升華法：SiO2(I2). 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2. 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離. 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液. 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2. 9.轉化法：兩種物質難以直接分離,加葯品變得容易分離,然後再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3. 五.常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法. 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸. 3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的. 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法. 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法. 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶. 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法. 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離. 9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法.如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子. 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用. 六.化學實驗基本操作中的「不」15例 1.實驗室里的葯品,不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道. 2.做完實驗,用剩的葯品不得拋棄,也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）. 3.取用液體葯品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心,不應向下；放回原處時標簽不應向里. 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應根據情況迅速用布擦去,再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理. 5.稱量葯品時,不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿. 6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁). 7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少於容積的1/3. 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹. 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心. 10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3. 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網. 12.用坩堝或蒸發皿加熱完後,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取. 13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂.燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂. 14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液. 15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶. 七.化學實驗中的先與後22例 1.加熱試管時,應先均勻加熱後局部加熱. 2.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈. 3.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝葯品. 4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣後再收集. 5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸. 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃. 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液. 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸. 9.做固體葯品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合. 10.配製FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋. 11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點. 12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗. 13.用H2還原CuO時,先通H2流,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通H2. 14.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後,再改用膠頭滴管加水至刻度線. 15.安裝發生裝置時,遵循的原則是：自下而上,先左後右或先下後上,先左後右. 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液.沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3溶液. 17.鹼液沾到皮膚上,先水洗後塗硼酸溶液. 18.酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦. 19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液. 20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙的顏色跟標准比色卡對比,定出pH. 21.配製和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸. 22.稱量葯品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿),再放葯品.加熱後的葯品,先冷卻,後稱量. 八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同.下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖,作一簡要的分析和歸納. 1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣. 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近.這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純凈的氣體. 3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部.原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」,但兩者比較,前者操作方便. 4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部.這樣利於兩者接觸,充分反應. 5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的1/3為宜.若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴. 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央.不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂. 7.用加熱方法製得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中. 8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗. 9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡.供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣. 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣. 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗.但由於這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置於反應液之上,因而都選用分液漏斗. 九.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化,保存在煤油中(或液態烷烴中),(Li用石蠟密封保存).用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩餘部分隨即放人煤油中. 2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗處.鑷子取,並立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分. 3.液Br2：有毒易揮發,盛於磨口的細口瓶中,並用水封.瓶蓋嚴密. 4.I2：易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處. 5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處. 6.固體燒鹼：易潮解,應用易於密封的乾燥大口瓶保存.瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊. 7.NH3?H2O：易揮發,應密封放低溫處. 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃,應密封存放低溫處,並遠離火源. 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配. 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置. 十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0. 2.量筒最下面的刻度是0. 3.溫度計中間刻度是0. 4.托盤天平的標尺中央數值是0. 十一.能夠做噴泉實驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗.其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中),亦可做噴泉實驗. 十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質. 2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量. 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體. 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質. 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成. 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9．用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成. 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14．點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成. 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成. 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成. 19．將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生. 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成. 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱. 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺. 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著. 24．向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成. 25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液. 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去. 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成. 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成. 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成. 33．I2遇澱粉,生成藍色溶液. 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質. 35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質. 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末). 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成). 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成. 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去,加熱後又恢復原來顏色. 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色. 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味. 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質. 43．鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲. 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生. 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生. 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色. 50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生. 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色. 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生. 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁. 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質. 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生. 61．在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生. 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,時間較長,（容器內壁有液滴生成). 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產 生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量. 65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量. 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙. 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色. 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色. 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色. 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成. 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色. 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質. 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成. 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色. 79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色. 80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色.
Ⅵ 蒸餾是將液體氣化再液化,那麼如果達到了溶液中的溶質的沸點,那溶質也會蒸發啊,為什麼只會蒸發出溶劑
蒸餾來出來的物質是通過控制溫度來控自製的，而且需要分離液體混合物的話，對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離效果。
您所說的氯化鈉溶液，達到水的沸點100度時，被蒸餾出來的就是溶劑水。水都蒸幹了以後，剩下的就是氯化鈉的固體了。另外，固體的沸點都是比較高的，請不用擔心。。。
NaCl:熔點（℃）：801℃ 沸點（℃）：1413 ℃
再另外，將幾種沸點相近的混合物進行分離的方法稱為分餾。
Ⅶ 為什麼要用蒸餾水來配製氯化鈉溶液而不用自來水來配製呢
自來水裡面含有多種金屬離子，及其他離子會影響氯化鈉的性質
Ⅷ 分離氯化鈉和水為什麼不能用蒸餾的方式
分離氯化鈉和水,
如果要同時獲得氯化鈉和水，則必須用蒸餾的方式；
如果要獲得水，則必須用蒸餾的方式；
如果只要獲得氯化鈉，則不必用蒸餾的方式。用蒸發的方式更簡便，卻不是不能用蒸餾的方式。
Ⅸ 為什麼不能用蒸餾的方式分離氯化鈉和氯化鎂
蒸餾一般用於分離 沸點不同的 液體，而氯化鈉和氯化鎂都是可溶性固體，所以
不能用蒸餾的方式分離。
Ⅹ 高中必修一：蒸餾時為什麼要用溫度計測溫度為什麼書上的蒸餾自來水實驗沒有溫度計呢
①首先明白蒸餾原理：利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離，簡內單說先蒸發後冷凝，具體點是容將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。工業生產中往往還需控制壓力。不只是溫度了。
②原理中說到揮發性，比如酒精和水的混合物，酒精沸點78度，揮發性更強，所以要用溫度計控制溫度，使溫度在78至100間，達到分離各組分的目的。
③為什麼蒸餾自來水水不需要，自來水中無非是各種溶解的和不可溶的鹽類礦物質什麼的，要將他們氣化100度是遠遠不夠的，舉例氯化鈉熔點（℃）：801℃ 沸點（℃）：1413 ℃，在水溶液達到沸點時（100度左右），溶液溫度是不會有太大變化的（在水蒸發盡前），要蒸發這些礦物質鹽類，普通酒精燈很難辦到。綜上這個實驗不需控制溫度。
參照：中學化學