100毫升醋酸加多少蒸餾水

A. 在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變為11．（1）①、如果加入蒸餾水，應加______mL②、如果加入p

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
③pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=

n(鹼)?n(酸)

V(酸)+V(鹼)

=

0.01mol/L×(0.1?V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，故答案為：81.8；
（2）水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸能抑制水電離，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅是強酸弱鹼鹽，促進水電離，所以水的電離平衡向右移動；
a．向溶液中加入NaNO₃，導致溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應不產生氫氣，故a錯誤；
b．CuSO₄和鋅發生置換反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，所以能加快反應速率，故b正確；
c．Na₂SO₄ 不影響反應速率，故c錯誤；
d．NaHCO₃和硫酸反應生成二氧化碳，氫離子濃度減小，所以生成氫氣的速率減小，故d錯誤；
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱電解質，導致溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣速率減小，故e錯誤；
故答案為：向右；b；
（3）該溶液中氫離子濃度為10^-10，mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度=

10?14

10?10

mol/L=10^-4mol/L，所以由水電離出的OH^-離子濃度與溶液中的H⁺離子濃度之比為10⁶：1，故答案為：10⁶：1；
（4）HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈鹼性；Al³⁺水解，反應為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發生相互促進的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產生大量的氣體和沉澱，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（5）明礬是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是不水解的二元硫酸根離子濃度最大，鉀離子和鋁離子要考慮鋁的水解，結合水解呈酸性，所以離子濃度大小順序為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；因鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體起凈水作用，水解離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；
明礬晶體溶於水後的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-剛好完全沉澱時，二者以1：2反應，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；鹼；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（6）FeCl₃是強酸弱鹼鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以其溶液pH＜7；在配製氯化鐵溶液時，常將FeCl₃固體先溶於較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，故答案為：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；
（7）醋酸是弱電解質部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；AlCl₃屬於強酸弱鹼鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Al₂O₃．

B. 100毫升99%的冰醋酸加100毫升水濃度為多少

99/200

C. 20ml醋酸至1000ml水後是多少摩爾的醋酸

醋酸鹽緩沖液(pH3.5) 取醋酸銨25g加水25ml溶解加7mol/L鹽酸溶液38ml
用2mol/L鹽酸溶液或5mol/L氨溶液准確調節pH值至3.5(電位指示),用水稀釋至100ml,
即
醋酸－鋰鹽緩沖液(pH3.0) 取冰醋酸50ml加水800ml混合用氫氧化鋰調節pH
值至3.0再加水稀釋至1000ml即
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH3.6) 取醋酸鈉5.1g,加冰醋酸20ml再加水稀釋至250ml,
即
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH3.7) 取水醋酸鈉20g,加水300ml溶解加溴酚藍指示
液1ml及冰醋酸60～80ml至溶液藍色轉變純綠色再加水稀釋至1000ml即
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH3.8) 取2mol/L醋酸鈉溶液13ml與2mol/L醋酸溶液87ml,加
每1ml含銅1mg硫酸銅溶液0.5ml,再加水稀釋至1000ml即
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH4.5) 取醋酸鈉18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀釋至1000ml,
即
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH4.6) 取醋酸鈉5.4g,加水50ml使溶解用冰醋酸調節pH值
至4.6再加水稀釋至100ml即
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH6.0) 取醋酸鈉54.6g加1mol/L醋酸溶液20ml溶解加
水稀釋至500ml即
醋酸－醋酸鉀緩沖液(pH4.3) 取醋酸鉀14g加冰醋酸20.5ml再加水稀釋至1000
ml即
醋酸－醋酸銨緩沖液(pH4.5) 取醋酸銨7.7g加水50ml溶解加冰醋酸6ml與適
量水使100ml即

知道需要.

D. 10ml的99%冰醋酸，要稀釋到3%.需要加多少毫升蒸餾水

10*0.99/0.03-10=320ml;
需要320ml;
有問題請追問~

E. 向二十毫升0.05摩爾每升的醋酸溶液中加入十毫升蒸餾水，溶液的濃度是多少

C=0.05/1.5=0.03333mol/l

F. 問：100毫升99%的冰醋酸要加多少水為濃度30%

G. 70%醋酸溶液如何配製

首先要看白醋的含醋酸量是多少，再按下公式計算；
c1×v1=c2×v2
例；
如白醋含醋酸量是15%，欲配3%的500毫升，取白醋為；
15%×v1=3%×500
v1=100
則取100毫升15%白醋，加水至500毫升即可。用此公式可計算任意濃度稀釋。

H. 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加______m

pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）（1）設加入水的體積為xL，
溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，則
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案為：900；
（2）pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，
設pH=10的氫氧化鈉的體積為yL，則0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）設加入0.01mol/L的鹽酸體積為zL，則
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案為：81.8；
（4）假設醋酸是強酸，則需要加入的醋酸和鹽酸的體積相同，實際上，醋酸是弱酸，則加入的醋酸要多餘81.8mL時，溶液的pH才能為11，故答案為：多．

I. 將100毫升高錳酸鉀溶液稀釋一倍，需要加入多少蒸餾水

簡單來說就是100ml，但如果要考慮到溶液混合後體積的變化，這並沒有什麼意義，變化的體積太小，可以忽略

J. 100毫升純冰醋酸加多少水PH值可以到最小

醋酸是弱復電解質，氯化氫是強電解質制，因為醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋後的醋酸溶液中C（H+）大於鹽酸溶液中C（H+），所以醋酸的pH小於鹽酸，即m＜n
（1）從醋酸是弱電解質的角度分析，醋酸與Zn反應同時，電離出H+，pH變化較緩慢；
（2）醋酸是弱電解質，加水稀釋時，會電離出更多的氫離子；
Ⅱ、根據Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根據Cu2+離子的濃度計算OH-離子的濃度，根據水的離子積常數計算氫離子濃度，並以此計算溶液pH值；
Ⅲ、純鹼（Na2CO3） 溶液中的碳酸根離子易水解顯鹼性，向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉澱，根據顏色的變化分析；