在蒸餾燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸
⑴ 在盛有少量石灰石的試管中加入適量鹽酸的實驗現象
這個實驗現象是加入鹽酸以後，會發現在石灰石的表面有鼓泡的現象，然後大量加入了以後，最後石灰石完全溶解在鹽酸中。
⑵ 在盛有少量石灰石的試管里加入適量的稀鹽酸，會產生二氧化碳嗎
會產生二氧化碳。
反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO3）。石灰和石灰石大量用於建築材料、工業原料。石灰石直接加工成石料和燒製成生石灰。生石灰吸潮或加水就成為熟石灰，主要成分是Ca(OH)2，可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。
化學性質
石灰石的主要成分碳酸鈣，最主要的化學性質就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下一些化學性質。
1）抗化學性
除酸以外，許多侵蝕性物質都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。
2）抗酸的性狀
石灰石與所有的強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決於石灰石所含雜質及它們的晶休大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白雲石的反應速度慢於石灰石。白雲石、石灰石的判定方法：用10%鹽酸滴在白雲石上有少量的氣泡產生，滴在石灰石上則劇烈地產生無味氣泡，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3）抗各種氣體的性狀
氯和氯化氫在干澡狀態和常溫下與CaCO3，的反應極慢，直到600℃以後才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。
⑶ 如圖12所示，在蒸餾燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸，經檢驗產生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球
| （1）用帶火星的木條（燃著的火柴等）放到及其瓶口，木條熄滅說明內氣體已收集滿。容
（2）小於外界大氣壓。2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O ⑷ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝
（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ⑸ 在製取蒸餾水時,蒸餾燒瓶中需加入一些碎瓷片,目的是什麼 防止暴沸 因為沸石里有很多小空隙 裡面的少量空氣可在水中剛生成一點小氣泡時與之結合形版成大氣泡逸出 否則小氣泡不能及時排除就會造成大量聚集一起冒出 這就是暴沸了 切記沸石只能用一次 因為裡面空隙里權充滿空氣才會起到作用 ⑹ （2013大興區二模）在蒸餾燒瓶內加適量固體X和液體Y，觀察氣球逐漸脹大．打開彈簧夾，將注射器中液體Z注
A、鋅和稀鹽酸反應能生成氫氣，氣球膨脹，石灰水不能吸收氫氣，並且石灰水加入後內沒有降溫的情況出現，氣容球不可能縮小並被吸入燒瓶內．不符合題意． ⑺ 在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶於水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應
⑻ 【二氧化碳的製取 實驗】向容器內加入適量石灰石,然後再向其中加入適量稀鹽酸 後的 現 象是——
碳酸鈣溶解,試管里產生大量氣泡,如果有接玻璃管讓氣體進入澄清的石灰水裡,能能使澄清石灰水專變渾．所以是CO2由：屬 ⑼ 在蒸餾燒瓶內加適量固體X和液體Y，觀察氣球逐漸脹大．打開彈簧夾，將注射器中液體Z注入燒瓶並振盪，氣球
A、鋅和稀鹽酸反應產生氣體，導致裝置內的壓強變大，氣球變大；氫氣不能和石灰水反應，故滴入Z溶液氣球不變，故A錯誤； 熱點內容
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