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这要看你要的具体设备是什么了？之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块，机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的，包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的，有需要你可以联系下，联系方式是 18156052550 (微信同号)
⑴ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位於______周
（1）溴的原子序數為35，原子核外有4個電子層，最外層電子數為7，則位於周期表第四周期ⅦA族，
故答案為：第四，ⅦA；
（2）Br2和SO2發生氧化還原反應生成HBr和H2SO4，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃，應為溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低，溫度過高或過低都不利於生產，
故答案為：溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴與溴水的混合物分層，可用分液的方法分離液溴與溴水的混合物，液溴密度大於水，從分液漏斗下口流出，
故答案為：分液漏斗；下口；
（5）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的富集過程．
⑵ 海水提溴吹出的溴直接收集就行，為什麼還得用
為什麼不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過「空氣吹出、SO2吸收、氯化」：
氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的富集過程．
⑶ 海水提溴第二次得到的溴水的混合物蒸餾得到的是什麼
是水和溴的混合蒸汽
因為雖然水的沸點與溴的沸點相差很大
溴的沸點是58.5℃
但是水在這個溫度也會蒸發 部分
所以用蒸餾法提取溴的效果不理想
⑷ 海水提溴時最後一步蒸餾
SO2 Br2 2H2O＝＝2HBr H2SO4、、、2HBr Cl2＝＝2HCl Br2、、、.因為SO2氣體進行空氣吹出法提取Br2時,在第一道程序中版含Br2的水溶液中也權多多少少有一些HBr沒有被Cl2給置換出來,所以需要用Cl2再置換一次以提高Br2的純度
⑸ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為_
（1）因SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；
（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的富集過程；
（5）苦鹵用來製取金屬鎂的過程為：鎂離子
| 鹼 |
⑹ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一。其工藝流程如下： （1）溴在周期表中位於_______
(1)4，VIIA（共2分） (2)酸化可抑制Cl 2 、Br 2 與水反應(3分) (3)Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +2Br - +SO 4 2- (2分) (4)溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分） (5)分液漏斗(2分) (6)「空氣吹出、SO 2 吸收、氯化」的過程實際上是一個Br 2 的濃縮過程，與直接蒸餾含Br 2 海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）
⑺ 海水提取溴是怎樣提取的
海水提溴是從海水中提取元素溴的技術。溴及其衍生物是制葯業和製取阻燃劑、鑽井液等的重要原料，需求量很大。國外從1934年開始海水提溴試驗和開發，目前日本、法國、阿根廷和加拿大等國家和地區已建有海水提溴工廠，年產量基本保持在36萬噸的水平。中國從1966年開始海水提溴，至今仍處於小型試生產的規模。海水提溴技術有水蒸氣蒸餾法、空氣吹出法、溶劑萃取法、沉澱法、吸附法等，其中空氣吹出法和水蒸氣蒸餾法為國內外所普遍採用。空氣吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸餾；吸收工藝普遍採用鹼吸收和一氧化硫吸收，吸收劑有鹼、硫、鐵屑、溴化鈉等。
⑻ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：
(1)Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O=4H ＋ ＋2Br － ＋SO 4 2- (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br － 的鹽類物質) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl 2 、Br 2 與水反應 (6)將「溴水混合物Ⅰ」轉變為「溴水混合物Ⅱ」是Br 2 的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本
⑼ 空氣吹出發工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟①中用硫酸酸化的目的
（1）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，酸化可抑制它們與水的反應，氯氣能將溴離子氧化為溴單質，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，將溴單質和水分離得到溴蒸汽可以採用蒸餾法，故答案為：蒸餾；
（4）反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據電子轉移守恆可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時，轉移的電子數為1mol×2× ×5= mol， 故答案為： ； （5）將KSCN溶液滴加到酸性Fe 3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO 2後，血紅色消失，因為SCN -稱為「類鹵離子」，根據反應：Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-，推得，紅色消失的過程中發生反應：2Fe（SCN） 3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42-+6SCN -，故答案為：2Fe（SCN） 3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42-+6SCN -．
⑽ 海水提溴過程中蒸餾溫度為什麼控制在80-90度
太低的話不蒸發，太高的話水蒸氣也會出來不少的，影響純度。
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