碘易升華為什麼蒸餾要用水浴法

A. 碘水提取碘為什麼不直接蒸餾

你好~
由於碘單質有易升華的特性。
故我們不採用直接蒸餾的方法提取碘。
還有原因就是
I2蒸汽有毒，不宜於直接蒸餾，可以用CCl4萃取。。原因往往不是單方面的。

B. 為什麼不用蒸餾的方法提取碘水中的碘，而用萃取

碘容易升華，往往你的溶液還沒蒸餾完，碘就揮發完了，所以要用萃取的方法
碘易溶於一些有機溶劑，如四氯化碳，所以可用來萃取

C. 碘溶於水中的時候為什麼不直接用蒸餾的方法把水蒸發掉 然後剩下碘單質而是要萃取將碘溶在四氯化碳再蒸餾呢

這個要考慮到碘濃度問題，在碘水中，碘水的濃度碘的濃度比較低，直接蒸餾的話，耗時耗能量，假如用四氯化碳萃取後，濃度提高，在蒸餾，就很容易了

D. 從碘水為什麼不直接蒸餾成碘

因為碘水當中碘的濃度太低，而且碘的升華溫度與水的沸點接近，難以通過蒸餾版分離碘單質；碘易升華權，若蒸餾碘水，則碘和水一起恢發，無法分離；而在有機溶劑中蒸餾可得純碘。

蒸餾是利用物質的沸點不同分離相互溶解的沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片。

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四氯化碳萃取碘

1、混合

用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞 。

2、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。

3、靜置

將分液漏斗放在鐵架台上靜置 。

4、 分液

待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞。

E. 為什麼實驗室要用升華法來提純分離有少量雜質的固體碘

是因為碘的升華點和熔點比較接近,
碘的蒸氣壓是隨著溫度升高而急劇增加的。碘的熔點是112.7
℃，碘的三相點是114.15
℃，這時蒸氣壓為11.9
kPa。在三相點O，固態、液態、氣態的碘共存。顯然，三相點的蒸氣壓越高，固態物質的升華越容易。通常在敞口容器中加熱碘的固體，由於碘的蒸氣不斷逸出，達不到11.9
kPa的氣壓，固態的碘不經熔化而直接升華。
所以，當溫度起來了之後，碘一下就深化了，分離雜質簡單快速。

F. 碘的升華實驗為什麼要用熱水

碘的熔點是114℃,由固態變成液態,碘一直處於固態,再汽化,不會發生熔化現象,由液態變成氣態的碘蒸氣,不一定是碘由固態直接變成氣態的升華現象,溫度已經超過了碘的熔點；水的沸點是100℃,燒杯中水的溫度最高為100℃,碘達不到熔點,出現的碘蒸氣只能是固態直接變成的,能更好地說明碘的升華. PS,碘可能先熔化,酒精燈火焰溫度約為400℃. 謝謝 酒精燈火焰溫度約為400℃、沸點是184℃,在加熱過程.而用熱水加熱。

G. 氯化鈉和碘的提純為什麼用升華法

利用的是它們性質的差異
碘單質受熱易升華，冷卻後乙凝華，而氯化鈉的熔點較高，受熱是無變化。
故：加熱後，碘升華，從氯化鈉中逸出，遇冷後凝華成固體，從而實現了氯化鈉和碘的分離。
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！如有疑問，歡迎追問！

H. 將碘從四氯化碳中提取出來為什麼用蒸餾

由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達版到分離的目的（從資權料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。

I. 為什麼從碘的四氯化碳溶液里得到碘要用蒸餾

你一定得費清楚蒸發和蒸抄餾的區別
蒸餾,指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程.
蒸發,是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象.
蒸發時去除溶劑,留下溶質,也叫去液留固
蒸餾同時蒸發溶劑溶質,再利用溶劑溶質不同的物理性質（主要是熔沸點）進行收集,分離出溶劑溶質
你說的nacl 蒸發主要是指水蒸發,留下nacl溶質
正如你看到的蒸發的裝置,只能分離固體和固體
而蒸餾 則是可以把不同態的和同態（如固液,液液）分離開.
碘升華的時候是氣態,因為碘的熔點很低只有110度,而酒精燈加熱時候又可以達到這個溫度,所以有部分碘液化但很快就又氣化了能看見只因為碘加熱升華,而碘（單質）是紫色的,碘的水溶液是深黃色的.