王水除水垢好不好

Ⅰ 用王水提金屬會產生毒氣嗎王水本身有毒性嗎

會。
有毒。
理由：1、用王水提金屬會產生毒氣嗎？
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO(氣體)+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO(氣體)+8H2O
理由：2、王水本身有毒性嗎？
本品對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激作用和腐蝕作用，蒸氣或霧能引起角膜炎、結膜炎，並可引起失明，引起呼吸道刺激和支氣管痙攣，化學性肺炎、肺水腫，嚴重者可致死。
皮膚接觸：皮膚接觸，立即脫去被污染的衣著，並用大量流動清水沖洗至少15分鍾；嚴重的立即就醫。
眼睛接觸：立即翻開眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾，嚴重的立即就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道暢通，如呼吸困難，給輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸（注意口對口是否可行），並立即就醫。

Ⅱ 玻璃能不能用王水清洗（會不會改變玻璃表面的性質）

給你提供個參考。國標中，王水消解固體的時候是用玻璃三角錐瓶裝盛的，加熱到100℃左右。因此推斷玻璃基本不會跟王水反應，表面性質很大可能也不會變。

Ⅲ 王水能融化什麼呢

你列出的這些，王水溶掉鐵、鋼、鋁合金、黃金、銅、水銀無壓力，至於塑料，看具體成分了，有的行有的不行。
有一個溶不掉，就是銀。看上去出乎意料，想一想也很簡單，反應會生成氯化銀，不會溶解在各種酸里。

Ⅳ 有沒有人能告訴我怎麼去除暖水瓶內膽水垢,我用醋和啤酒泡都不起作用.

用硝酸、硫酸等酸性物質，醋業可以的，不過泡的時間要長一些

Ⅳ 用王水提金屬會產生毒氣嗎 王水本身有毒性嗎

會的,因為王水是硝酸與鹽酸按1:3比例混合而成的，提取金屬原理就是王水與金屬反應，會產生有毒氣體氮氧化物（以一氧化氮和二氧化氮為主）。
王水有強腐蝕性，但不能說王水有毒。不管怎麼樣，對人身體都不好。

Ⅵ 水垢 王水

千萬不要用王水，它有劇烈腐蝕，一旦人體碰上它，將產生無法彌補的後果，建議您不要考慮這個東西，煉金子的時候才會使用這樣的東西，如果您的廁所內壁中不含有黃金，那就用瑞德藍就可以。

Ⅶ 磷酸鹽水垢和氧化鐵水垢用王水是否能除掉

水垢？燒水燒多了引起的么？ 碳酸鹽用醋酸水解，倒醋後燒開基本上就差不多了。鐵水垢基本上就是鐵銹吧，倒入洗潔精用力擦拭幾遍就行了。

Ⅷ 王水能腐蝕的

咳咳,真沒想到你問的出這問題, 理論是在實驗的基礎上建立的.建議你去親身力行.(效果估計會很好哦 ) 咳咳,真沒想到你問的出這問題, 理論是在實驗的基礎上建立的.建議你去親身力行.(效果估計會很好哦 )王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。

王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。

Ⅸ 用過的王水如何處理

王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。