氫氧化鎂除垢食醋
Ⅰ 水壺內壁上常有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）沉積，可用食醋除掉．這是因為食醋中含有的乙酸（CH 3
| 根據襲碳酸鈣與稀鹽酸反應的情況可知醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，而後利用質量守恆定律可以正確書寫化學方程式，要注意醋酸鈣的書寫，類比醋酸鎂的化學式書寫不易出錯，、 方程式為：2CH 3 COOH+CaCO 3 =（CH 3 COO） 2 Ca+H 2 O+CO 2 ↑ 故答案為：2CH 3 COOH+CaCO 3 =（CH 3 COO） 2 Ca+H 2 O+CO 2 ↑ |
Ⅱ 用醋酸清洗水垢(氫氧化鎂)的離子方程式
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O
Ⅲ 熱水瓶膽壁上沉積上有水垢（主要成分是碳酸鈣呵氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把他除掉在廚房中的食醋也可
2HAc+Ca(OH)2=Ca(Ac)2+2H2O
Ⅳ 食醋和氫氧化鎂混合
食醋和氫氧化鎂混合，發生反應的化學式為_Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O_。該反應__是__（是或不是）中和反應。該反應過程中是__放出__（放熱或吸收）熱量。
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Ⅳ 燒開水的水壺內壁上產生的水垢【主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂】可用食醋除去,則有關化學反應方程式為
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OMg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
Ⅵ 用食醋可以清洗熱水瓶膽內壁的氫氧化鎂等水垢，其反應類型屬於___．
食醋的主要成分是醋酸，和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，其反應的化學方程式為：Mg（OH） 2 +2CH 3 COOH=Mg（CH 3 COO） 2 +2H 2 O；是由兩種化合物相互交換成分，生成另外丙種化合物的反應，所以屬於復分解反應；故答案為：復分解反應．
Ⅶ 食醋除水垢原理
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。利用食醋中的氫離子，與沉澱反應轉化為可溶物和氣體，方程式如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣標）
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Ⅷ 用食醋除水垢離子方程式
水垢的來主要成分是源碳酸鈣和氫氧化鎂,離子方程式如下：
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
Ⅸ 常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：______
醋酸與氫氧化鎂反應生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，
故答案為：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．
Ⅹ 常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：______．
醋酸與氫氧化鎂反應生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH） 2 +2CH 3 COOH=Mg 2+ +2CH 3 COO - +2H 2 O，
故答案為：Mg（OH） 2 +2CH 3 COOH=Mg 2+ +2CH 3 COO - +2H 2 O．