平衡蒸餾例題

⑴ 求幾道化學題..關於溶液溶解平衡的專項練習題...附答案的..謝謝

一、選擇題（每題只有一個答案）1．難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，則Ksp值為 （ ）A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉澱的飽和溶液中加入固體NH4Cl後，則Mg(OH)2沉澱 （ ）A.溶解； B.增多； C.不變； D.無法判斷3．下列沉澱能溶解於鹽酸的是 （ ）A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS4．向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體，則產生沉澱的先後次序是 （ ）A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 下列說法正確的是 （ ）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數；B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等於1.8×10-10 mol2·L-2；C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等於Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。6.下列說法正確的是 （ ）A.兩難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某離子沉澱完全，加入的沉澱劑應該是越多越好；C.所謂沉澱完全就是用沉澱劑將溶液中某一離子除凈；D.欲使Ca2+離子沉澱最完全，選擇Na2C2O4作沉澱劑效果比Na2CO3好。7. 向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不變，Ksp不變。 B. BaSO4的溶解度減小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不變，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不變。8. 1L Ag2C2O4飽和溶液中質量為0.06257g，若不考慮離子強度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是 （ ）A.4.24×10-8 B.3.50×10-11 C.2.36×10-10 D.8.74×10-129. CuS沉澱可溶於 （ ）A.熱濃硝酸 B.濃氨水 C.鹽酸 D.醋酸10. 根據Ksp值比較下列幾種難溶物溶解度最小的是 （ ）A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI11. 下列對沉澱溶解平衡的描述正確的是 ( ) A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉澱溶解達到平衡時，沉澱的速率和溶解的速率相等 C．沉澱溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變 D．沉澱溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉澱物，將促進溶解12. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 （ ）A.氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氨水 D．氧化鎂13. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中的效果最好的是 ( ) A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液14．在氯化亞鐵溶液中加入下列物質能產生沉澱的是 ( ) A．通入硫化氫氣體 B．加入氯化鈉溶液 C．加入硫化鈉溶液 D．通入二氧化碳氣體15．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間後達到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列敘述正確的是 （ ）A．給溶液加熱，溶液的PH升高 B．恆溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的PH升高 C．向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多 D．向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多16．工業廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質 FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉澱除去。根據以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是 ( ) A．在水中的溶解能力大於CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小於CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有較強的吸附性17. 下列溶液加熱蒸干後，不能析出溶質固體的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．KCl18. 將S02通人BaCl2溶液至飽和未見沉澱，繼續通入另一氣體仍無沉澱。則通入的氣體可能是 ( ) A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S19. 某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應後恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是 （ ）A．沉澱物的質量為5.6g B．沉澱物的質量為7.4g C．飽和石灰水的質量大於98.2g D．飽和石灰水的質量小於98.2g20. 下列屬於微溶物質的是 ( ) A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S二、選擇題（每小題只有兩個正確答案）21.下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的是 ( ) A．KNO3 B．Ca(OH)2 C.BaS04 D．CO222. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，當向此懸濁液中加入少量氫氧化鈣時，下列說法正確的是 ( ) A．［Ca2+］增大 B．［Ca2+］不變 C．［OH-］增大 D．［OH-］不變23. 有關AgCI沉澱的溶解平衡說法正確的是 ( ) A．AgCl沉澱生成和沉澱溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶於水，溶液中沒有Ag+和Cl- C．升高溫度，AgCl沉澱的溶解度增大 D．向AgCl沉澱中加入NaCl固體，AgCl沉澱的溶解度不變 24．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]時，為使Mg(OH)2 固體的量減少，須加入少量的 ( ) A．NH4 N03 B．NaOH C．MgS04 D．NaHS0425．對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有 A．Mg(OH)2的溶度積大於MgC03的溶度積，且在水中發生了沉澱轉化 B．Mg(OH)2的溶度積小於MgC03的溶度積，且在水中發生了沉澱轉化 C．MgCO3電離出的 -發生水解，使水中 -濃度減小，對Mg(OH)2的沉澱溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉澱 D．MgCO3電離出的CO32-發生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉澱溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉澱 26．已知難溶於水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子( )的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[ ] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2 現把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。充分攪拌後，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答) 。在0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到 mol·L-1。27．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 現象產生，其離子反應式為 ；若在上層清夜中再加入KI溶液又有 現象產生，其離子反應式是 。說明 28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先後產生沉澱的離子次序為 ，其沉澱物的顏色分別為 。29．在CaCO3沉澱中加入HAc溶液，有 現象，其離子反應式是 。沉澱溶解的原因是 。在PbI2沉澱中，加入Na2S溶液後，現象為 其離子反應式是 。沉澱溶解的原因是 。30．已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，則其飽和溶液的pH值是 31. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等體積的0.1 mol·1-1氨水，是否產生Mg(OH)2沉澱？ 答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21.BD 22.BD 23.AC 24.AD 25.BD 26、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-1027. 黃色沉澱 Pb2+ + 2I－= PbI2↓黃色沉澱 Pb2+ + 2I－= PbI2 ↓難溶的物質也有離子進入溶液，存在沉澱溶解平衡 28. I-、Br-、Cl-; 黃色、淺黃色、白色 29． 沉澱溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc與CaCO3電離出的CO32-反應，降低了CO32-的濃度，使沉澱溶解平衡向沉澱溶解的方向移動，使沉澱溶解。白色沉澱轉化為黑色沉澱。PbI2(s) + S2－ = PbS(s) +2 I－由於反應生成了更難溶解的PbS沉澱，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbS沉澱的方向移動，所以PbI2沉澱溶解。30. 10.7 31．QC = 2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉澱生成。